郴州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，反应的化学方程式为______。

(2)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _____。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______，说明这种气体有_____性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_____。

(4)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体(填“能”或“不能”)_____，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：_____。

6、现有反应:①Ba(OH)2 • 8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑。试回答下列问题：

(1)两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同〉，能设计成原电池的是_________。

(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作______(填“正极”或“负极”），溶液中H+向______   (填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是___________，负极的电极反应式为____________。

③若反应过程中有0. 2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。

7、 (1)、、三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。

(2)①已知的热分解温度为900℃，的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释的热分解温度低于的原因______。

②已知与的晶体类型相似，的熔点比的______(填“高”或“低”)，原因是______。

8、写出下列反应的离子方程式。

（1）碳酸银溶于稀硝酸___________

（2）工业上用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）___________

（3）向Ba（OH）2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀___________

（4）用滴管向棉花上（包有少量Na2O2）滴几滴水，棉花立刻燃烧起来___________

（5）漂白粉溶于水中，对染色的衣物起到漂白作用，原理___________

（6）工业废水中Cr2O72-有毒，酸性条件下用FeSO4·7H2O做处理剂，将Cr2O72-转化为Cr3+________ 。

9、依据如图所示A～E的分子示意图填空。

（1）B的名称是__________。

（2）D的分子式为__________。

（3）最简单的饱和烃是__________（填标号，下同）。

（4）属于同一物质的是__________。

（5）上述分子中属于C的同系物的是__________。

10、1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A(C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6)。化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6：3：1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不。能分离得到。三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-。化合物C中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B。化合物A转化为C的过程如下所示：

(1)A的结构简式：_______

(2)B的结构简式：_______

(3)C的结构简式：_______

(4)B是否具有芳香性_______？为什么_______？

11、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，

吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________   _______。

用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____   ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____   __________。

（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。

12、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有的官能团名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属的反应类型为___________。

(3)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴水发生加成反应

B．能与醇发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaHCO3

D．遇FeCl3溶液显紫色

E．1mol水杨酸能与4mol氢气发生加成反应

(5)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应；

②遇FeCl3溶液显紫色；

③能发生水解反应；

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：1：1

(6)乙酰水杨酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________

13、铜与浓硝酸反应生成(资料表明：常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在)，浓硝酸变稀后生成NO(沸点为℃)，某探究小组由这一实验事实出发，猜测碳与浓硝酸反应生成，浓硝酸变稀后生成NO，并设计如图所示装置进行验证(加热和尾气处理装置、夹持仪器均已略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；的作用除将装置内空气排尽外，还有_______。

(2)打开弹簧夹1、2，在持续通入的条件下，先把碳加热至红热后停止加热，再缓慢滴入浓硝酸的原因为_______；反应产生的气体干燥后进入装置C的冷却瓶，气体颜色变浅接近于无色；一段时间后，打开弹簧夹3，通入，冷却瓶中气体进入装置D后气体颜色仍无明显变化，说明该小组的猜测_______(填“正确”或“错误”)。

(3)制取硝酸铜有三种方案：

甲方案：反应物为铜和浓硝酸

乙方案：反应物为铜和稀硝酸

丙方案：反应物为铜、氧气和稀硝酸

其中能体现绿色化学理念的最佳方案的化学反应方程式为：_______。

(4)该小组对上面装置进行改进，验证碳被浓硝酸氧化的产物为(加热装置和夹持仪器已略去)。

已知：能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应。

①装置G中的试剂可以选用_______(填标号)。

a．蒸馏水             b．NaOH溶液             c．溶液                    d．澄清石灰水

②装置H中盛有NaOH溶液，向其中通入足量氧气进行尾气处理，生成，该反应的离子方程式为_______。

14、现将5.0g的碳酸钙固体加入到足量的稀盐酸中充分反应，求：

(1)反应消耗HCl的物质的量______。

(2)产生的CO2在标准状况下的体积______。

15、自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。

(1)①、②、③中，属于氮的固定的是_____。

(2)N2转化为NO的化学方程式是_____。

(3)N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式_____。

(4)工业上通过下列转化过程制备硝酸：

①上述物质中为红棕色气体的是_____(填化学式)；

②NH3溶于水所得溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

③写出NO2→HNO3的化学方程式：_____，NO2体现_____性。

16、元素周期表中7种元素分别用X、Y、Z、M、Q、R、W表示。X原子是最外层电子排布为的非金属元素，Y原子核外的L层电子数是K层的2倍，Z是地壳内含量最高的元素，M原子的3p能级有一个空轨道，Q元素为短周期元素中金属性最强的元素，请回答下列问题：

(1)Y、Z、M、Q四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号和“＞”表示)。

(2)R、W形成的合金其晶胞结构如图所示，则它的化学式为___________。

(3)Z和Q形成的化合物可能含有的化学键有___________，Y、Z和Q三种元素共同形成的常见6原子化合物中，阴离子的中心原子杂化类型为___________，立体空间构型为___________。

(4)下图为M单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为___________；已知M单晶的晶胞参数a pm，其密度为___________。