郴州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。

(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。

①A电极的电极反应式为___________。

②下列关于该电池的说法正确的是___________。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的不变

D．当有被处理时，转移电子物质的量为

(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。

写出负极电极反应式___________。

6、卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。

7、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系（反应条件略去）：

已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．

回答下列问题：

（1）X的电子式是_________．

（2）实验室可用图1所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．

①从装置（图2）中选出图1方框内收集甲的装置是__________．

②试管中发生的化学反应方程式是 ________________________．

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）__________________。

8、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________填字母。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入滴 饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙直接加热饱和溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

请评价甲、乙、丙三位同学哪个操作是否正确___________。

(3)证明有胶体生成的实验操作是___________。该操作利用胶体的性质是___________。

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是________。

(5)写出制备胶体的离子反应方程式：_____。

9、我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题：

(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N_________（填化学式）。

(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式：______________________________。

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③②④①

C．④③②①    D．③④②①

（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应   C．复分解反应  D．置换反应

（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环

10、为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：

已知：Cr2O72 -（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+

（1）进行实验i和ii：

①用离子方程式解释实验i中现象：________________________。

②实验ii说明在碱性条件下，________________________。

（2）继续进行实验：

①实验ⅲ的目的是____________。

②继续向ⅳ中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_________________。

③根据实验ⅰ～ⅳ可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：

11、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，转化为Mn2+，写出该反应的离子方程式______________；每消耗1 molH2C2O4，则反应中转移________________mol电子。

(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________，实验②、③探究_________对化学反应速率影响。本实验还可通过测定____________来比较化学反应速率。

(3)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：a、该反应放热，使体系温度升高；b、____________。

(4)若实验①在5 min末收集49.0  mLCO2气体，则在5 min末，c()=_______mol•L-1。（已知25℃时，气体摩尔体积Vm=24.5 L• mol-1）

12、氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品．

（1）氨分子的电子式为_____．

（2）写出一水合氨的电离方程式_____；现在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_____10ml（选填大于、等于、小于）

（3）用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_____；该反应的化学方程式为_____．

13、(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是   。

(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)______________________________。

(3)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________­(用字母代号填)。

A．O2   B．H2 C．CO2   D．HClO

14、(1)在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

①该混合溶液中，Na＋的物质的量为_______ mol，MgCl2的物质的量为________ mol

②将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为____ mol·L－1。

(2)向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL），产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

①a点溶液中含有的溶质是____________（填化学式）。

②bd段发生反应的化学方程式为_____________。

③根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度为________。

15、(1)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______。

A.   B. C.   D.

(2)某一元素的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

该元素原子最外层电子数是____。

(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：____。该实验可知，与Cu2+结合生成配离子的稳定性：H2O___NH3(填“>”或“<”)。H2O分子中О原子的杂化方式是____，H2O分子中键角∠H-O-H____NH3分子中键角∠H-N-H(填“>”或“<”)，其原因是____。

(4)卟啉配合物叶绿素是一种接近平面结构的配合物，其结构如图所示。叶绿素的中心离子无论是Mg2+还是Fe2+，都能形成稳定结构，原因是___，其中稳定性相对较高的是___(填“Mg2+”或“Fe2+”) 。

(5)用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是_______。

16、根据已学知识，回答下列问题。

（1）已知下列元素基态原子的电子排布式，判断它们所在的周期和族。

①___________________ ；

②___________________ ；

③___________________ ；

④___________________ 。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式。

①第4周期IVB族____________、____________；

②第5周期VIIA族____________、____________。