2025-2026学年（上）钦州八年级质量检测化学

1、对比是促进化学学科发展的重要科学思维，下列有关对比分析错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、草莓具有芳香气味，其中含有乙酸乙酯（化学式为）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

A．乙酸乙酯属于氧化物

B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小

C．乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素构成

D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1

3、磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作新能源汽车中锂电池的电极材料。已知磷元素的化合价为+5价，则磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为

A．+1

B．0

C．+2

D．+3

4、古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺，从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是

A．增大可燃物与空气的接触面积

B．提高空气中氧气的含量

C．提高可燃物的着火点

D．增大可燃物的热值

5、物质的性质决定物质的用途，这是重要的化学观念。下面物质的性质和用途对应不正确的是

A．金刚石硬度大—用作钻头

B．氧气有助燃性—用作燃料

C．氮气化学性质不活泼—用于食品保护气

D．钨的熔点高—用于制作灯丝

6、如图为KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．用搅拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度

B．t1℃时，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液

C．t2℃时，KNO3和NaNO3溶液的溶质质量分数一定相等

D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体

7、下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是

A．食盐

B．面粉

C．菜籽油

D．胡椒粉

8、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．氢气   冰水混合物 干冰

B．煤   天然气   石油

C．液态氧   二氧化硫   生铁

D．稀有气体   酒精   碳酸钙

9、“赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请判断下列说法不正确的是

A．香茅醇属于化合物

B．一个香茅醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成

C．香茅醇中碳元素和氢元素的质量比为1：2

D．香茅醇是由碳、氢、氧三种元素组成

10、对实验现象的正确描述是我们从实验中获取正确结论的前提。下列对各实验燃烧现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．木炭在空气中燃烧产生白色火焰

D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

11、纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为

A．-4

B．-2

C．+2

D．+4

12、取木炭和氧化铁的混合物ag，在一定条件下恰好完全反应，相关量变化如图，下列说法正确的是

A．M点对应的固体物质有两种

B．N点对应的固体为红色粉末

C．N点产生气体的总质量为ag-bg

D．0~t2min内，固体中铁元素的质量分数不变

13、氯元素形成的化合物种类比较多，下列化合价标注正确的是

A．

B．

C．

D．

14、呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是

A．的核电荷数为6

B．的中子数为14

C．原子中，质子数等于核外电子数

D．原子的质量主要集中在原子核上

15、2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．二氧化钛的化学式为O2Ti

C．相对原子质量为47.87g

D．x=10

16、下列有关水的说法不正确的是

A．地球上的淡水资源十分丰富

B．用肥皂水鉴别硬水和软水

C．生活污水应逐步实现集中处理和排放

D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

17、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下使之发生反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是

A．b的数值为14

B．该反应为置换反应

C．反应过程中乙与丁的质量变化比为5：6

D．充分反应后生成丙的质量为37.5g

18、石墨烯为单层石墨，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的材料，下列有关石墨烯的说法中正确的是

A．石墨烯是一种新型化合物

B．常温下化学性质活泼

C．在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

D．石墨烯的硬度小于金刚石

19、在蜡烛燃烧的实验中，根据烧杯内壁有水以及使澄清石灰水变浑浊的两个现象，得出的实验结果是

A．蜡烛中含有二氧化碳和水

B．蜡烛中含有水

C．蜡烛中含有二氧化碳

D．蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳

20、在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表，从表中获得的信息正确的是

A．该反应为分解反应

B．参加反应的甲和丁的质量比是1：5

C．待测的数值为5

D．乙物质在该反应中一定是催化剂

21、UP因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。UP是过氧化尿素的简称，化学式为。下列有关UP的说法，正确的是

A．UP由6种元素组成

B．一个UP分子含有4个

C．相对分子质量是94

D．碳、氢元素的质量比为3∶1

22、如图所示实验操作正确的是

A．读取液体体积

B．给液体加热

C．引燃酒精灯

D．蒸发食盐水

23、乙酰半胱氨酸具有稀释痰液、促进痰液排出的作用，用于咳嗽、痰黏稠不易咳出等疾病。下列属于乙酰半胱氨酸化学性质的是

A．白色结晶性粉末

B．有类似蒜的气味

C．易溶于水

D．还原性

24、下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是

A．

B．

C．

D．

25、下列实验现象描述错误的是

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

B．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑

D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味

26、下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、SO2对环境和人体健康都有一定的危害，可用NaOH吸收SO2 （同时生成Na2SO3和水），从而消除其危害。

（1）硫在空气中燃烧时会生成SO2气体。该反应的符号表达式为__________。

（2）硫元素可形成多种单质，如S2、S4等，其中一种单质分子的模型如图（图中黑球表示硫原子，短线表示使原子结合在一起的作用力）所示。该分子的化学式为____，在该分子内，每个硫原子跟其它______个硫原子相结合。

（3） NaOH是由Na+和__________（填离子符号） 构成的化合物。

（4） Na2SO3可与O2发生化合反应生成化合物X.已知X的相对分子质量比Na2SO3的大16,则X的化学式为__________。

28、根据所学知识,简单写出区别下列各物质的方法。

（1）厨房中的食盐和白糖_____；

（2）氧气和二氧化碳_____。

29、请写出下列反应的化学方程式：

(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：_________；

(2)硫粉在空气中燃烧：_______。

30、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

（实验一）酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡

（1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______｡

（实验二）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡

（2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______｡

（3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图3所示｡

①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并______（填 “放出”或“吸收”）热量｡

②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是______｡

31、化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题．

（1）图A是木炭在氧气中燃烧的实验示意图．为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是    ．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为      ，应选用的装置是      （填序号），仪器A的名称为     ，还可用该装置制取氧气，制取的化学方程式为    ．

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是    ，原因是    （用化学方程式表示）．

（4）利用如图D所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球      （填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为      ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球      （填“变大”、“变小”或“不变”）．

32、下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“   ”表示氧原子。

请根据上图回答下列问题：

(1)其中表示构成化合物的分子是图_______(填编号)，图_______(填编号)中的分子构成的是混合物。

(2)写出图②中所示的物质转变成图①中所示物质的化学方程式_______。

33、如图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）。回答下列问题：

(1)原子序数为17的元素名称为______，请写出该元素与12号元素形成的化合物的化学式______。

(2)图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是______（请从图A的①或②或③中选择合适的序号填空）；该元素的名称是______；图C中原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量______（填“低”或“高”）。

(3)图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子。

(4)写出铝离子的结构示意图______。

34、如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。

（1）锡原子的核电荷数是_____；

（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的_____相同。

（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式_____；

（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数_____（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素的符号为_____。

35、苏丹红一号是一种增色添加剂，可能使人体致癌，其化学式为C16H12N2O

请回答：（1）苏丹红一号中C、H、N、O原子个数比为____________________；

（2）苏丹红一号中碳元素与氢元素的元素质量比为_______________。

36、（7分）门捷列夫发现的元素周期表，对我们认识物质世界作用巨大。下表是元素周期表的部分内容，请观察与分析表内信息后填空。

（1）原子序数为11的元素，其元素符号是   ，相对原子质量为 。

（2）推断Be元素的下列信息：

①原子序数：   ；

②若用“x”代表Be的原子序数，“y”代表Mg的原子序数。请用含“x”和“y”的等式表示二者的数量关系： 。

（3） 请写出Mg的原子结构示意图_________________________，在反应中该原子易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是_____________。

37、甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。

（1）甲图中仪器①的名称____________；其中发生的反应方程式_________________。

（2）甲图中尾气处理的方法是_________________。

（3）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：①________________；②___________________。

（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？___________________。

（5）某钢铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，理论上可炼出含杂质4%的生铁_______________吨？（写出计算过程）

38、在实验室里,小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取常见气体并验证其有关性质。

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____

（2）点燃装置A中的酒精灯制取并收集氧气,发生反应的文字表达式为________，待检验到B中氧气已收集满时，接下来的操作是 ，将集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。

（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到________，且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛燃烧有水生成。接着将蜡烛从集气瓶中取出_______（填实验操作和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。

39、为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，请你依据实验中的现象对比填写燃烧所需的条件是什么。（注：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃）

（1）现象①③说明______________________________；

（2）现象①②说明______________________________。

40、如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：

⑴实验A：检验①处气体的方法是____________________________________。

⑵实验B：红磷燃烧的符号表达式为______________________；测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是（只答一条）：______________________________________。

⑶实验C：用玻璃棒搅拌的目的是___________________________________。

⑷实验D：集气瓶内放少量水的目的是_____________________________________；铁丝剧烈燃烧的符号表达式为______________________。