2025-2026学年（上）太原八年级质量检测化学

1、奥司他韦(C16H28N2O4)是一种有效的抗流感病毒药物。下列关于奥司他韦的说法正确的是

A．奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素组成

B．奥司他韦含有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子

C．奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比为1：2

D．奥司他韦中氢元素的质量分数最大

2、运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是

A．地壳中各元素的质量分数

B．金属活动性

C．铁元素的含量

D．硫元素的化合价

3、在反应中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为

A．7:8

B．8:7

C．7:24

D．24:7

4、金刚石和石墨的物理性质有着很大的差异，主要原因是

A．组成的元素不同

B．原子排列方式不同

C．构成的原子不同

D．原子的结构不同

5、下列现象的微观解释中，不正确的是

A．氢气和液氢都可做燃料---同种分子，其化学性质相同

B．在花园里可嗅到花香---分子在不断运动

C．用水银温度计测量体温---温度升高，分子间隔变大

D．一切化学变化都符合质量守恒---化学变化前后原子的种类、数目、质量都不变

6、云南勐海是普洱茶的产地之一，也出产多种名优绿茶，绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法正确的是

A．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成

B．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为76:52:46

C．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

D．单宁酸中氢元素的质量分数最大

7、小华将燃着的蜡烛吹灭，其原理是

A．清除可燃物

B．隔绝空气

C．降低了蜡烛的着火点

D．使蜡烛的温度降至着火点以下而熄灭

8、 某项目式学习小组取一杯河水，在实验室中进行过滤操作。过滤得到的水澄清透明，学习小组过滤操作和有关猜想正确的是

A．过滤后的水可能为纯净水

B．玻璃棒需轻靠在三层滤纸上

C．过滤时液面可以高于滤纸的边缘

D．使用玻璃棒搅拌可以加快过滤速率

9、热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、高铁在高速时刹车，易导致铜制闸片软化，影响制动效果。我国科研团队在铜制制动材料中加入三元陶瓷，攻克了高铁制动这一技术难题。下列说法不正确的是

A．铜制闸片是铜的合金，属于纯净物

B．高速制动时摩擦生热，温度升高，导致铜制闸片软化

C．加入三元陶瓷改变制动材料组成，提高了闸片抗高温等性能

D．三元陶瓷在航天航空领域也可能有应用优势

12、脱氧剂常用于食品保鲜，如表是两种铁系脱氧剂的成分：

下列各成分所属类别正确的是

A．铁粉、水——单质

B．二氧化硅、亚硫酸钠——氧化物

C．活性炭、氯化钙——化合物

D．铁系脱氧剂——混合物

13、“千金藤素”是我国科学家近期发现的新冠治疗新药，具有抗肿瘤、抗疟疾、抑菌、调节免疫功能等作用。它的化学式为，下列有关千金藤素的叙述正确的是

A．千金藤素含有83个原子

B．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成

C．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为

D．千金藤素碳元素所占的质量分数最大

14、南风古灶烧制的陶瓷享有“石湾瓦，甲天下”的美誉，陶瓷制作过程的部分步骤如下，完成下面小题。

①采集瓷石瓷土          ②陶洗澄淀细瓷粉

③制作瓷坯        ④入窑烧成

【1】上述陶瓷制作步骤中涉及化学变化的是

A．①

B．②

C．③

D．④

【2】步骤②中获得细瓷粉，涉及类似过滤的操作。实验室中过滤不需用到的仪器是

A．烧杯

B．漏斗

C．量筒

D．玻璃棒

【3】对陶瓷厂周围空气环境监测时，不属于监测范围的是

A．CO

B．CO2

C．NO2

D．可吸入颗粒物

15、下列化学用语表示正确的是

A．氦气：He2

B．保持氯化钠的化学性质的最小粒子：NaCl

C．3个铵根离子：3

D．硫酸铝的化学式：A1SO4

16、元素周期表中铝元素的部分信息如图甲所示，其原子结构示意图如图乙所示。下列结论不正确的是

A．铝的原子序数是13

B．该原子在化学反应中易得电子

C．铝的相对原子质量为26.98

D．该元素属于金属元素

17、锂电池在生活中应用广泛。锂元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．锂元素属于金属元素

B．锂原子在化学反应中容易失去电子

C．锂原子的质子数为3

D．锂原子的相对原子质量为6.941g

18、人类离不开空气，没有空气就没有生机勃勃的地球，关于空气的描述正确的是

A．氧气体积在空气中约占总体积的4/5

B．空气中的稀有气体有广泛的用途

C．空气中氮气的化学性质稳定不与其他物质发生化学反应

D．空气的组成成分从古至今是永远不变

19、下列现象的微观解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是

A．由一种分子构成的物质一定是纯净物，所以含不同种分子的物质一定是混合物

B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同

D．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质

21、下列实验基本操作正确的是

A．滴加液体

B．点燃酒精灯

C．取用固体粉末

D．氧气的验满

22、模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法错误的是

A．生成的丙、丁的分子个数比为2：3

B．参加反应的甲、乙的质量比为17：32

C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变

D．丙是空气污染物之一

23、下列化学方程式和事实相符并书写正确的是

A．实验室检验二氧化碳：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3

B．双氧水分解制取氧气：H2O2H2+O2

C．实验室制氢气：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

D．工业炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

24、下列有关实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

C．铁丝在空气中燃烧火星四射

D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

25、根据下图有关信息判断，下列说法错误的是

A．镁原子核内有12个质子

B．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子

C．镁与硫元素在元素周期表中同一周期

D．镁离子与硫离子最外层电子数相等

26、碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温，相关分析正确的是

A．装置Ⅲ中出现气泡，说明Ⅰ中反应已开始

B．装置Ⅱ的作用是收集产生的二氧化碳气体

C．反应过程中，固体中铜元素质量分数逐渐增大

D．试管中固体减少质量等于生成的二氧化碳的质量

27、手机是人们生活必需品，过度使用手机，易发生角结膜上皮损伤，斯.约二氏综合征，干眼综合征等眼疾。玻璃酸钠滴眼液可用于这些症状的治疗，主要成分是由N-乙酰葡萄糖醛酸反复交替而形成的高分子多糖体生物材料，其化学式 C14H21NO11 Na。请计算：

(1)玻璃酸钠(C14H21NO11 Na)的相对分子质量是__________；

(2)玻璃酸钠(C14H21NO11 Na)中碳、氢元素的质量比__________(最小整数比)；

(3)玻璃酸钠(C14H21NO11 Na)中钠元素的质量分数是_________(写出计算过程，保留0.1%)。

28、根据所学知识，回答下列问题。

(1)下列各种“水”中，属于纯净物的是______。

A．矿泉水

B．洁净的盐水

C．蒸馏水

D．沂河水

(2)将自然界中的水样经过沉降、______、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。

(3)水的天然循环既实现了水的自身净化。又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了______（填“物理”或“化学”）变化。

(4)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

图中①对应的作用是______（填序号，下同），③对应的作用是______。

A．杀菌消毒

B．过滤

C．吸附杂质

D．蒸馏

(5)含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。实验中我们常用______（填物质名称）进行硬水和软水鉴别；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是______。

(6)如图1为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体能______，并出现______火焰，故负极产生的气体是______；玻璃管b收集到的气体使带火星的木条______，是______。过一段时间后，若玻璃管a中收集到的气体体积约为10mL，则玻璃管b中收集到的气体体积约为______mL。

(7)图2为水通电分解的微观过程：

①水在通电分解过程中，水分子被破坏。分成______（用图2中的微粒名称填空，下同）和______，每两个氢原子重新组合构成一个氢分子，许多______聚集成氢气；每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，许多______聚集成氧气。

②通过电解水能得到最理想能源——氢气，写出氢气燃烧的文字或符号表达式______。

29、图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示______种元素。

（2）、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为______。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图E是硅原子的结构示意图，图中  x的值是______。

30、工业上采用分离液态空气法制取氧气。下表是液态空气中常见气体成分的沸点。

(1)分离液态空气制氧气是依据液氮和液氧的_____________不同。分析上表数据，控制温度在-195.8℃~_____________℃时，可以将氮气从液态空气中分离出来。

(2)空气中氧气的体积分数约为_________________。在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的_________________。

31、在炭、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中，其中一种物质具有的某种性质（特性），是其他三种物质不具有的。例如：常温常压时炭是固体，其他三种物质是气体，炭与其他三种物质的状态不同。试按上述要求再列举四例。

（1） 。

（2）   。

（3）   。

（4） 。

32、请用化学用语填空。

(1)磷元素___________。

(2)2个钠离子___________。

(3)3个二氧化碳分子___________。

(4)氧化镁中镁元素显+2价___________。

33、在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

（1）图A所示是近年新命名的元素，其原子核内的质子数是______________。

（2）图中属于同种元素的微粒的是__________（填序号），B在元素周期表中位于第_____________周期。

（3）C表示的粒子的符号为_____________，由B、C两种微粒构成的物质的化学式_________。

34、某同学取少量陆浑湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装进行过滤。

（1）图中缺少的一种仪器是________。

（2）该同学认为过滤后的湖水仍然不是纯净物，原因是_________。

（3）电解水后得到的氢气和氧气体积比为_________。

35、钙是人体必须的常量元素，每目必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙产品很多，如图是某种品牌的补钙产品的部分说明书．请回答下列问题：

（1）该产品中的钙指     （填元素、原子或分子）．

（2）CaCO3中碳元素和氧元素的质量比为       ．

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为     g．

36、新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空：

(1)口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由________种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为______个。

(2)生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的______分数为75%（填“质量”或“体积”）。

(3)如图是酒精完全燃烧的微观示意图。

①已知：“○”的相对原子质量是“●”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是______（用含n的式子表示）

②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意_________。

37、某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答下列问题：

（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____，属于_____反应（填“化合”、“分解”）。选用的气体发生装置是_____（填装置序号，下同），选用_____装置可以收集到比较纯净的氧气。若用高锰酸钾制取氧气，采用A装置,则发生装置有一处需要改进，你的改进是：_____。

（2）高锰酸钾制取氧气时，若用D装置收集氧气，实验结束后，要先_____，其目的是_____。

（3）若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从_____（填“a”、“b”）口通入，这时检验氧气是否收集满的方法是_____。

38、人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。

(1)为了测定空气中氧气的体积分数，按图1装置进行实验：将燃烧匙中的过量的红磷点然后放入集气瓶中，观察到的现象是______。

(2)冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是______。

(3)关于该实验的下列说法中，正确的是______（填字母序号）。

A．实验时红磷一定要足量

B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．该实验必须检查装置的气密性

D．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

(4)某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图1）进行了大胆改进，（设计如图2）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图1、图2实验，回答下列有关问题：

a．正式开始图2实验前，该小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度推至15mL刻度，然后松开活塞，观察活塞回到20mL处，该操作的目的是______。

b．图2实验其它的操作步骤如下

①点燃酒精灯。

②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。

④读取注射器活塞的数据。

你认为正确的实验操作顺序是______（填序号）。

c．图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前栘到约为______mL刻度处才停止。

d．对比图1实验，你认为图2实验有何优点？______（回答一点即可）。

39、水与人类的生活、生产密切相关。

（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧的实验开始的。该反应的化学方程式为：______________________。如图是水的电解实验装置，电解水的化学方程式为：___________________。 图中 a 管产生的气体是_______________；说明水是一种化合物的实验事实：________________________________。

（2）验证了图中两玻璃导管中的产物后，小组成员画出了该反应的微观示意图，如图：

①图中涉及的物质中，属于氧化物的是（填化学式）______。

②此反应中保持不变的微粒是（一种即可，填化学符号）：______。

40、新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd(二甲醚)＋3O22CO2＋3H2O

请通过计算回答：

(1)a＝______；b＝______；d＝______。

(2)23 g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？