2025-2026学年（上）毕节八年级质量检测化学

1、生活生产中的下列做法正确的是

A．食用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多

B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6

C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3％-5％的小苏打溶液

D．印染厂的碱性废水，加入适量的熟石灰中和

2、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错误的是

A．滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌

B．若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质

C．若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能

D．若滤渣甲中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液乙中溶质有两种可能

3、分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中，由分子构成的是

A．铝

B．氯化钠

C．木炭

D．氮气

4、2023年“世界环境日”中国的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与该主题相符的是

A．使用一次性塑料袋

B．节约用水用电

C．直接排放工厂废气

D．填埋废旧电池

5、如图所示实验不能得出相应结论的是

A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低

B．乙：A烧杯内溶液变红，说明分子在不断的运动

C．丙：澄清石灰水变浑浊，带火星小木条复燃，说明气体中含有二氧化碳和氧气

D．丁：天平不平衡，说明此反应不遵循质量守恒定律

6、人体缺乏维生素C（简写为）就会患坏血病如图为某品牌维生素片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，不正确的是

A．每片含质量为

B．中碳元素质量分数为

C．中碳、氢和氧三种元素质量比为

D．若成人每天对的最低需要量为，每天可服用该品牌维生素片次

7、使用新能源有助于缓解化石能源危机、减少环境污染，下列不属于新能源的是

A．乙醇汽油

B．地热能

C．太阳能

D．氢能

8、如图为空气成分的含量示意图，其中B物质是

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

9、下列物质的用途与其性质对应不正确的是

A．氧气有可燃性，用于发射火箭

B．一氧化碳有还原性，用于冶炼金属

C．干冰升华吸热，用来人工降雨

D．氦气密度小，用来充灌气球

10、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列有关说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．四种物质中有三种氧化物

C．反应前后原子种类改变

D．反应前后，氧元素化合价发生了变化

11、下列关于实验误差分析错误的是

A．测定空气中氧气含量实验所得结论小于，可能是装置漏气

B．电解水实验中，测得生成氢气和氧气的体积比略大于2：1，可能是因为氢气在水中溶解能力比氧气弱

C．用托盘天平称量的固体质量比实际值偏大，可能是因为砝码生锈导致

D．用量筒量取40mL水时，所取水的体积偏大，可能是因为俯视读数导致

12、化学与生活息息相关。下列说法或做法不正确的是

A．稀有气体可用于制作霓虹灯

B．刷油漆可防止铁栏杆生锈

C．金刚石和石墨的物理性质差异大是因为组成元素不同

D．使用煤炉时，打开窗户保持空气流通

13、密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。

下列说法错误的是

A．丁可能是该反应的催化剂

B．参加反应的甲和乙的质量比为5：1

C．反应前后原子的种类和数目一定不变

D．反应符合题中数据

14、用下列方法鉴别氢气和二氧化碳，其中不可取的是

A．分别检验气体的可燃性

B．分别通入澄清石灰水中

C．观察两种气体的颜色、气味

D．分别填充气球放飞

15、“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）。下列关于棕榈酸的说法正确的是

A．棕榈酸是一种氧化物

B．一个棕榈酸分子中所含的原子总数为48

C．棕榈酸中氢元素和氧元素的质量比为16 : 1

D．棕榈酸由碳、氢、氧三种元素组成

16、消防日的主题是“消除火灾隐患，构建和谐社会”。下列公共标志中，与消防安全有关的是

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④⑤

17、水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是

A．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水；加热煮沸，可以降低水的硬度

B．电解水实验中，正负极产生的气体质量之比约为8：1

C．湿衣服在冬天晾晒很长一段时间都不干，说明水分子停止运动

D．地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水

18、从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及过滤操作

B．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及到的化学反应均属于置换反应

C．溶液甲是硝酸铜溶液

D．若金属M是锌时，溶液乙的质量小于溶液甲

19、下列物质属于纯净物的是

A．稀有气体

B．合金

C．干冰

D．焦炭

20、能用于区分硬水和软水的方法是

A．闻气味

B．观察颜色

C．加肥皂水

D．加食盐水

21、下列说法不正确的是

A．空气的主要成分是氮气和氧气

B．稀有气体可用于制作电光源

C．食品包装中充入氮气以防腐

D．新鲜空气中不含二氧化碳

22、“84消毒液”可用于杀菌消毒，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为，则X的化学式是

A．HCl

B．NaCl

C．Na2O

D．ClO2

23、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，固体混合物的质量变化情况如下图所示。下列分析正确的是

A．反应结束时生成氧气的质量为（a-b）g

B．P点处固体只有氯酸钾和氯化钾

C．在时段，二氧化锰的质量不断增大

D．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

24、家庭生活和化学实验室都是化学实验的场所，下列实验方案不能达到预期目的的是

A．检验蜡烛燃烧生成水

B．探究分子运动现象

C．探究温度对分子运动快慢的影响

D．观察铁丝在氧气中燃烧的现象

25、微粒观、结构观、守恒观、能量观等是化学的一些基本观念。下列说法不正确的是

A．硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的

B．金刚石、石墨结构不同，物理性质不同

C．1g的镁与1g的氧气反应产生2g的氧化镁

D．能量可以通过物理或化学的手段获得

26、实验室制取气体选择收集方法时，不需要考虑的因素是

A．气体的颜色

B．气体的溶解性

C．气体的密度

D．气体能否与水反应

27、请从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：

A．干冰   B．石墨 C．一氧化碳   D．熟石灰

（1）可用于人工降雨的是______。   （2）常用于改良酸性土壤的是______。

（3）易与血液中血红蛋白结合的是______。   （4）可以用来制造铅笔芯的是______。

28、用化学符号或名称填空。

(1)碳原子___________________；

(2)氧化铝中铝元素的化合价__________________；

(3)钾离子__________________；

(4)硫元素__________________；

(5)碳酸钠__________________；

(6)MgO__________________；

(7)__________________；

(8)硫酸根离子__________________。

29、完成下列化学用语题：

（1）写出下列物质的化学式：

氯气________，硫酸钾________，氯化亚铁________，氧化铝________．

（2）小保同学在一次作业中出现如下几个错误：

①二个氢原子（H2）； ②锌离子（ Zn ）； ③银元素（Hg）； ④氧化铁（FeO）．

请你任选其中的两个错误帮他改正过来：________；________

（3）根据下表信息，完成表中空格：

30、用化学符号或名称填空：

(1)60个碳原子______；

(2)3H2O______；

(3)2个氢氧根离子______；

(4)N2O的名称______；

(5)空气中含量最多的元素______；

(6)地壳含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的化合物的化学式______。

31、人类的日常生活、工农业生产都与化学密不可分。请回答：

(1)自来水净化过程过滤池中发生的变化是______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)炒菜时，油锅着火可以用锅盖盖灭，依据的原理是_________________。

(3)常见生活用品中，铝箔主要是利用金属的_________性。

(4)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起___________作用。

32、年福州市将承办第届世界文化遗产大会，上下杭历史文化街区从年开始进行对周边环境进行综合整治，其中特别针对三通河进行治理。

(1)某校同学取少量三通河的河水，利用自制简易净水器(如图)对其进行净化，其中活性炭的作用为________

(2)为检验净化后的水是硬水还是软水，可以加入________进行检验，若________则为硬水。

(3)将净化后的水进行蒸馏，得到的蒸馏水是________ (填“纯净物”或“混合物”)将上述的蒸馏水用图装置进行电解。

(4)与管中相连接的是电源________(填“正”或“负”)极。

(5)电解水过程中，不发生变化微粒的是（______）(填标号)。

A 和 B 和   C

(6)在电解水过程中，图所示关系正确的是________(填标号)。

(7)在做电解水实验时，加入少量稀硫酸的目的________。

(8)写出电解水的化学方程式________。

33、（7分）水和溶液是生活中常见的物质，按要求回答相关的问题。

（1）下列所说的“水”属于纯净物的是   。

A．矿泉水 B．蒸馏水    C．自来水   D．雨水

（2）下列关于水的三种变化中，属于物理变化的是 ；能证明水是由氢和氧元素组成的的是 。

（3）下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是 。

A．花生油     B．白糖   C．泥土       D．食盐

（4）10℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

10℃时，一定是饱和溶液的是 。（填“甲”或“乙”）

30℃甲和乙的饱和溶液，二者溶质质量分数的关系是 。

A．甲＞乙   B．甲＜乙   C．甲＝乙 D．无法确定

34、今年某市新增两处4A级景区．初三（1）班的几位同学在周末实地感受了景区的美．

（l）刚进人公园，阵阵花香便扑鼻而来，让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为 _____ ___ ；

（2）随后他们来到了公园天桥，发现坚固的钢材表面喷上了红色漆，在阳光下分外耀眼，同学们感叹：“这颜色真美!”，喷漆的主要目的是为了防止 ______ ___ ；

（3）他们来到河边，发现河水清澈透明，想要测定该河水的酸碱度，应选用 _________

A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸．

35、从化学的视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面来研究．结合表中信息回答下列问题．

（1）国家严格禁止甲醛作为食品添加剂的原因是   ．

（2）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为   ．（用化学方程式表示）

（3）甜蜜素与蔗糖一样都能给食物提供甜味，但是甜蜜素     （填“能”或“不能”）为人体提供能量．

（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，在制作面包、饼干、糕点时人们常常加适量的碳酸氢钠，其作用是   ．（用化学方程式表示）

（5）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生．有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠？   （包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）．

（6）食品添加剂能改善食品的色香味、延长食品的保质期、提高食品的品质，但副作用也是显而易见的．结合食品添加剂谈一下你对化学的认识   ．

36、填空：

(1)宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数。字和化学符号按要求填空：

①1个碳原子______；

②2个二氧化碳分子______；

③3个氯离子______。

(2)从氧气、氮气、氯化钠、氧化镁四种物质中选择，用化学符号填空：

①一种氧化物______；

②可以供给呼吸的气体______；

③空气中体积分数最大的气体______。

(3)化学物质循环对环境保护与人类发展有着重要意义，试回答下列问题：

①水的天然循环，实现了水的净化。水蒸气变成液态水的过程中，水分子的间隔______（选填“变大”、“变小”、“不变”之一）。

②自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。光合作用是产生氧气的重要途径，其化学方程式为：，其中x＝______。

③2021年10月20日亚太绿色低碳发展高峰论坛在中国开幕，主题为“建碳中和愿景，写新增长未来”。中国覆盖约45亿吨二氧化碳排放量，成为全球规模最大的碳市场，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨（结果精确至0.1亿吨）。

④形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法中不正确的是______（填字母序号）。

A．变化观：生物的呼吸作用是消耗氧气的过程

B．守恒观：氧循环过程中氧元素的质量不变

C．平衡观：氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

37、某化学学习小组同学通过实验探究物质发生化学变化前后物质质量的变化。

【提出问题】反应前后物质的总质量是否发生改变？若发生改变是增加还是减小？

【提出假设】化学反应中，参加反应的物质质量与生成物的质量相等。

【设计实验】

(1)甲同学设计实验如A图所示，乙设计的实验如B、C、D所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；甲同学观察到白磷燃烧时的现象是___________，气球的变化是___________。写出该反应的化学方程式___________。

【实验结论】

(2)甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。你认为___________结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因是___________；若要选择有气体参与和生成的反应必须要选择___________装置。

【结论分析】

(3)请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论______________________。

【反思拓展】

(4)应用质量守恒定律解释为什么不能“点石成金”(石头主要成分是CaCO3)___________。

38、农业上可用浓度为10%～20%的NaCl溶液选种，现配制150g 12%的氯化钠溶液。

Ⅰ.称量氯化钠的质量，读数如下图所示，其中正确的是_____。

Ⅱ.实验室配制上述溶液，溶解时用到的玻璃仪器有_____、烧杯。

Ⅲ.若实验所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低，其原因可能是_____。

A 称好的固体转移至烧杯时有部分固体洒落桌面

B 溶解时用玻璃棒充分搅拌

C 转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外

D 配制好的溶液倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签

39、（4分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），

回答下列问题：计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。

40、200C时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100 g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到500C时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3

（1）200C_____ 一定是饱和溶液。

（2）图3中____（填M或N）表示乙物质的溶解度曲线。

（3）将乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是添加水，还可以是：_____________________。

（4）实验证明300C时100 g水中最多溶解甲物质37.0g。则300C时，乙物质饱和溶液中溶质的质量分数为________。