2025-2026学年（上）芜湖八年级质量检测化学

1、正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关说法中，合理的是

A．稀释浓硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中

B．向试管内滴加液体时，胶头滴管要靠在试管内壁

C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭

D．测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中

2、下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是

A．转化②中的物质都属于氧化物

B．转化①中甲与O2的分子个数比为2︰3

C．丙的化学式可以表示为H2SO4

D．整个转化过程中硫元素化合价升高

3、下列符号中，表示2个氮分子的是

A．2N2

B．2N

C．N2

D．2N2O

4、钪（Kc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是

A．钪属于金属元素

B．钪的原子序数是21

C．原子结构示意图中x=8

D．钪的相对原子质量为44.96g

5、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，分析该图有下列说法，其中正确的是

A．A、B、E三种物质都是由两种元素组成

B．E物质常温下有刺激性气味的气体

C．B物质属于氧化物，但不属于化合物

D．A物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

6、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是

A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

B．空气中稀有气体的质量分数约为0.03%

C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

D．目前计入空气污染指数的气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等

7、下列关于金属的说法中，不正确的是

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B．现代工业炼铁的核心原理是焦炭将铁从铁矿石中还原出来

C．铝合金的硬度大于纯铝

D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

8、中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3下进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．乙物质由原子构成

B．反应生成的丙和丁的微粒数之比为1:1

C．该反应属于置换反应

D．反应前后原子的种类和数目均不变

9、下列现象或做法中，仅涉及化学变化的是

A．对玻璃片哈气

B．湿衣服晾干

C．面包发霉

D．灯泡通电发光

10、下列推理正确的是

A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

B．燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧

C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物是氧化物

D．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素

11、下列有关氧气的制取与性质实验操作正确的是

A．取用药品

B．氧气验满

C．铁丝燃烧

D．熄灭酒精灯

12、下列化学用语书写正确的是

A．两个氢气分子：

B．的结构示意图为

C．氧化铁的化学式：

D．锰酸钾中锰元素化合价：

13、甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲＋丙乙；②乙＋O2丙；③常温下丁能分解生成丙、则甲、乙、丙、丁分别是

A．C、CO、CO2、CaCO3

B．C、CO、CO2、H2CO3

C．C、CO2、CO、CaCO3

D．C、CO2、CO、H2CO3

14、下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．滴加液体

C．加热高锰酸钾

D．检查装置气密性

15、食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为

A．0

B．+2

C．+4

D．+6

16、下列各组数据比较，其中不正确的是

A．导电性：铜＜铝

B．密度：铝＜铅

C．熔点：锡＞汞

D．硬度：硬铝＞铝

17、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、我国杰出的化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气和二氧化碳为原料制取“碱”，该方法不可能得到的物质是

A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．CaCO3

D．Na2CO3

19、硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的化工原料。完成下面小题。

【1】Na2SO4所含元素中，属于金属元素的是

A．N

B．Na

C．S

D．O

【2】Na2SO4属于

A．混合物

B．化合物

C．单质

D．氧化物

【3】Na2SO4中硫元素的化合价为

A．-2

B．+2

C．+4

D．+6

20、下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是

A．净化后的自来水   空气

B．氮气   煤

C．冰水混合物   液氧

D．石灰水   二氧化碳

21、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　）

A．氯化钠

B．黄金

C．金刚石

D．干冰

22、下列图像能正确反应对应变化关系的是

A．一定量的二氧化锰与氯酸钾混合加热

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．用等质量、等浓度过氧化氢溶液分别制氧气

D．电解水一段时间

23、下列厨房里烧鸡蛋汤的操作中，发生化学变化的是

A．打破蛋壳倒入碗中

B．加水搅拌

C．下锅烧开

D．盛入碗中

24、下列属于置换反应且化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

25、地壳中含量最多的金属元素与生物细胞中含量最多的元素形成的化合物的化学式是

A．Fe2O3

B．AlN

C．Al2O3

D．SiO2

26、下列消毒杀菌药物的主要成分中，不属于化合物的是

A．C2H5OH

B．I2

C．H2O2

D．HClO

27、如图为电解水反应的微观示意图：

电解水的变化过程中的最小粒子是___________，该反应的基本类型属于___________。

28、回答下列与水有关的问题。

(1)利用___________的吸附性去除水中异味；

(2)生活中，可通过___________方法降低水的硬度；

(3)硬水和软水可用___________ 区分。

29、锌锰电池材料中含铜，构造如图。请回答下列问题：

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是   (填字母序号)；

A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅

（2）图中所示物质属于非金属单质的化学式是     ；

（3）氯化铵中氮元素的化合价是     ；

（4）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：

取铜帽样品10g放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为59.8g。计算：

①产生氢气的质量为     g；

②样品中铜的质量分数；

③所用稀硫酸中溶质的质量分数（②、③写出计算过程）。

30、某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用接触面积、质量相同的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：

（1）实验开始前都需要用砂纸充分打磨金属，目的是：  

（2）对比试验   可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．

（3）本通过测量      来反应金属和酸反应的快慢．

（4）通过比较实验①和②可得出实验结论：   ．

31、用作化学符号填空：

大约46亿年前地球形成时，温度很高，大气主要含氢元素__________和氦元素__________，随着地球的冷却，大气中的水蒸气冷凝并以雨水的形式降落到地表，氯化钠（氯化钠中的阴离子__________）、铵盐（铵根离子__________）等盐溶于雨水，雨水充满了地表，海洋由此形成。

32、在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，并用字母填空________。

33、在下列六种物质中：①石墨，②稀硫酸，③熟石灰，④氯化钠，⑤干冰，⑥硝酸钾（KNO3）。能用于改良酸性土壤的是______（填序号，以下同）；能用于除铁锈的是______；能用作电极的是______﹔可用作人工降雨的是______；属于复合肥料的是______。

34、小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示，试回答下列问题：

（1）图示实验中有一处明显的错误是   ；图示实验中玻璃棒的作用是   ．

（2）要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为       g；

（3）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量   （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

35、在①蒸馏水 ②地下水 ③河水 ④冰水混合物这四种水中属于混合物的是______（填序号）；常期饮用高硬度的水或者纯净水都会对身体不利，在生活中可用______来检验硬水和软水；在生活中常用______的方法来降低水的硬度。

36、按要求填空：

(1)保持氧化汞化学性质的最小粒子是______（填名称，下同）。

(2)过氧化氢是由______构成的，一个过氧化氢分子由______构成，过氧化氢由______组成。

(3)氦气是由______构成的：氯化钠是由______构成的。

37、如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：

主题I制取气体

如图1是实验室制取气体时需要的部分装置。

(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是________（选填装置字母序号，下同）。检验二氧化碳应选用的装置是__________。

(2)上述实验室制取CO2反应的化学方程式为__________。

(3)用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是_______。

主题II探究物质成分

化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种有机物的组成元素进行分析探究（资料显示该有机物只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→G1→H→G2→I→碱石灰干燥管”的顺序连接（G2、G2为浓硫酸洗气瓶）。实验前检验装置气密性，使该有机物样品在氧气中充分燃烧，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）

(4)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为________。

(5)仪器H的硬质玻璃管中放入的该有机物样品质量为9g，该有机物样品充分燃烧，吸收完全后，测得仪器G2的质量增加5.4g，仪器I的质量增加13.2g，则该有机物样品中含氧元素的质量为_________g（计算结果精确到0.1克）。

(6)若装置中没有连接仪器G1，测算出该有机物试样中氧元素的质量与实际值比较将会________。（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

38、从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据下图回答问题：

（1）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气。

[明确实验目的]：用过氧化氢在实验室里制取氧气。

[收集有关资料] 过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式或化学方程式为：_____。

[设计合理方案]：发生装置选用_____（填序号，下同），收集装置选用_____。

[进行科学实验] ①分液漏斗中应放入的物质是_____，锥形瓶中应放入的物质是_____。

②要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置_____（填字母）

③某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是_____。

④若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是_____（填序号）

A 生成物中只有氧气   B 不需加热   C 需加热

⑤装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是（____）

A 改用分液漏斗控制液体的滴加速度   B 用体积小的锥形瓶   C 加热反应物

（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气。

①[明确实验目的]：_____。

②[收集有关资料]：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。且二氧化锰在反应中_____。反应原理（表达式）_____；

③设计合理方案：发生装置选用_____，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是_____。

39、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气。

（1）现在大气的成分是在几千万年前就已固定下来，主要的成分是氮气和 _______，现在 大气是_____（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）原始大气的主要成分是氢气，保持氢气化学性质的最小微粒是_____________。

（3）次生大气中主要含有 5 种物质，其微粒的微观示意图如下所示。

①物质 D 在红外线的催化作用下发生分解生成 B 物质和氧气，参加反应的 D 和 B 物质的 分子个数之比为  _______________。

②可用 _______________（填药品名称）检验次生大气中含有物质 E。

③现在大气中的氮气，最初有一部分是由次生大气中的_______（填化学式）和氧气反应 生成的两种产物之一。

40、不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg。下图为某保健品说明书的一部分，请回答：

(1)维生素D3的化学式为C27H44O，其中含______ 种元素，维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是__________；维生素D3中C、H、O的元素质量比是________；

(2)该药片的主要成分为碳酸钙，其化学式是CaCO3,碳酸钙中钙元素的质量分数为_____________.

(3)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600mg的钙，则她每天需服“钙尔奇”______片。