2025-2026学年（上）黄南州八年级质量检测化学

1、从茶叶中提取的已知化合物有700多种。其中茶多酚类物质是茶叶具有保健功能的首要成分。某茶多酚的化学式为C17H19N3O，下列说法正确的是

A．该物质由四种元素组成

B．该物质属于混合物

C．该物质由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成

D．该物质中氢元素的质量分数最大

2、人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是

A．加油站、加气站附近应该严禁明火

B．高层公寓发生大火时，乘电梯逃离

C．炒菜时不慎油锅起火，立即用锅盖盖灭

D．增大氧气浓度，可促进可燃物燃烧

3、2022年8月，扑灭重庆山火牵动了全国人民的心。以下对灭火措施分析错误的是

A．以火攻火：在火势蔓延的外围先用火烧出隔离区隔离可燃物

B．爆炸灭火：用灭火弹爆炸使燃烧区暂时缺少氧气

C．CO2灭火：灭火器喷射CO2覆盖可燃物与空气隔绝

D．H2O灭火：直升机洒水降低可燃物的着火点

4、下列各物质中的溶质与化学式对应不正确的是

A．食盐水：NaCl

B．硝酸钾与碳酸钠的混合溶液：KNO3、NaCO3

C．盐酸：HCl

D．石灰水：Ca(OH)2

5、下列各组物质中，都是由分子构成的一组是

A．铁、水

B．氨气、干冰

C．汞、金刚石

D．硫酸铜、氯化钠

6、转化观是一种重要的化学观念。下列物质间的转化不可通过一步实现的是

A．

B．

C．

D．

7、现有等质量甲、乙、丙三种金属(金属表面积相同)，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙

B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙

D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

8、对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．电解水

B．加热一定量的氯酸钾固体制取氧气

C．一定量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧

D．一定量木炭与过量的氧气在密闭容器内充分反应

10、某元素的原子结构示意图如图。下列有关说法错误的是

A．它属于非金属元素，元素符号为F

B．它的原子中，核电荷数=质子数=中子数=9

C．它在元素周期表中的位置是第2周期第ⅦA族

D．它在化学反应中容易得到电子，最低化合价为-1价

11、下列实验操作规范的是

A．取用块状固体

B．过滤液体

C．倾倒液体

D．加热液体

12、+3价铝元素与氯元素形成的化合物的化学式为

A．AlCl

B．

C．

D．

13、实验室制取和收集二氧化碳的以下操作错误的是

A．检查装置气密性

B．加入石灰石

C．加入稀盐酸

D．检验是否集满

14、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体

B．t1℃时，乙的溶解度小于甲的溶解度

C．t3℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数一定相等

D．t3℃时，100g水中加入50g的甲物质充分溶解可得到150g甲的饱和溶液

15、甲、乙、丙、丁四种原子的结构信息如下表，其中属于同种元素的是

A．甲和乙

B．乙和丙

C．丙和丁

D．甲和丙

16、下列化学用语正确的是

A．氯化钙：CaCl

B．H2O中2表示水中含有两个氢原子

C．5个硫离子：5S2-

D．标出过氧化氢中氧元素的化合价：

17、下列反应中，属于中和反应的是

A．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O

B．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3

C．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

18、五育并举，劳动先行，劳动成就梦想。下列项目所涉化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、一些食物的近似pH如下：香蕉4.9~5.2：苹果2.9~3.3：牛奶6.3~6.6：鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的一种食物是

A．鸡蛋清

B．牛奶

C．苹果

D．香蕉

20、麻黄的有效成分麻黄碱(C10H15NO)可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列有关麻黄碱的说法正确的是

A．麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成

B．麻黄碱中含有四种元素，它们处在元素周期表中同一个周期

C．麻黄碱中碳元素的质量分数最大

D．麻黄与麻黄碱均属于纯净物

21、图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是

A．①表示向一定量的溶液中加水

B．②表示一定的温度时，向饱和溶液中加入固体并搅拌

C．③表示电解水

D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物

22、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是

A．元素观：水银是由汞元素组成

B．微粒观：保持液氧化学性质的最小微粒是氧原子

C．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁

D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水

23、鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列实验方案不能达到目的是

A．鉴别氧气与二氧化碳--通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊

B．除去 CO2中混有的少量CO --通入过量氧气，点燃

C．除去MnO2中混有的少量KCl--加足量水，过滤、洗涤、干燥

D．鉴别水和过氧化氢溶液两种液体--加硫酸铜溶液，观察产生气泡情况

24、化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释错误的是

A．2O——2个氧原子

B．2Na+——2个钠离子

C．C60——60个碳原子

D．——氯酸钾中氯元素的化合价为+5价

25、加油站必须粘贴的标志是

A．节约用水

B．禁止烟火

C．腐蚀性物质

D．当心氧化物

26、为比较二氧化锰与氧化铜的催化效果，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。下列说法错误的（     ）

​

A．该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜好

B．化学反应速率与催化剂的种类有关

C．可通过对比图2中的b、d点来比较两种催化剂的效果

D．实验后两瓶中产生的氧气质量不同

27、化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的容器瓶中燃烧。记录如下：

通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：_________。

28、建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。如图是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：

(1)分析上图规律，可推知，图中X=______。

(2)地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______，该元素的氧化物化学式为______。

(3)（写粒子符号）______。

(4)实验证明：在上图同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______（填原子符号）。

29、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答下列相关问题:

工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应的化学方程式为:SiO2+2CSi+2R↑,则R的化学式为______，写出另一个有R生成的化学方程式 _________________。

30、“绿色化学”又称“环境友好化学”是21世纪化学科学发展重要方向之一。如图所示四种途径都可以得到氧气。

（1）甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，______________（填甲、乙或丙）途径更体现化学实验的绿色化追求；

（2）工业上利用丁途径大量制取氧气的过程发生_______（填化学或物理）变化。

（3）请用文字表示丙途径制取氧气的化学反应________________。

（4）某同学在选用氯酸钾制取氧气时，在实验室没有找到催化剂二氧化锰，于是用高锰酸钾替代也能加快氯酸钾制取氧气，于是同学认为高锰酸钾也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，你___（填：“同意”或“不同意”），你的理由是_____________________________。

31、质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的什么元素______？用微观解释判断的依据______。

(2)某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1g，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次称量，其质量为m2g，比较m1和m2的质量大小______；并解释产生这一结果的原因______。

32、化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛应用。

(1)硅是太阳能光电转化的基础材料，硅元素在地壳中含量占第_______位。太阳能电池板可将太阳能转化为_________能。

(2)有毒气体传感器可检测家用燃气不完全燃烧，燃气不完全燃烧会产生能与血红蛋白结合的有毒气体________（填化学式）。

(3)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作______（填字母）。

a.建筑材料 b.电磁辐射屏蔽材料 c.防火材料

(4)某些原水中含有可溶的 Ca(HCO3)2，加热时会分解生成难溶性的CaCO3和另外两种常见的氧化物，该过程的化学方程式是__________ 。

(5)饮用水净化系统设备一中活性炭主要起__________作用，设备三中氯气起__________作用。

(6)如图试管a中产生的气体是________。实验时，常加入少量NaOH增强水的导电性。若开始时水的质量为95.9g，加入4.1 g NaOH 完全溶解后，通电一段时间，溶质质量分数变为5%，则理论上产生 O2 的质量是 __________g。

33、2021年3月三星堆遗址“再惊天下”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、由金箔包裹的权杖，重约286克的金面具、青铜而具及玉石器和象牙、银器等，多属前所未见的稀世之珍。

(1)下列出土文物中属于金属材料的是 (填字母序号)。

A．青铜大立人

B．象牙

C．金面具

D．玉石器

(2)根据所学知识判断，青铜的硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)

(3)为了探究铁、铜、银三种金属的活动顺序，化学兴趣小组的同学设计了四个方案，其中你认为不可行的是 (填选项字母)。

A．铁、银、硫酸铜溶液

B．铁、铜、硝酸银溶液、稀盐酸

C．铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液

D．铜、银、铁、稀盐酸

(4)化学兴趣小组的同学向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是____________。

①若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

②滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银

③若取少量滤液，加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有铁

④若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况

34、（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为_________________(填写仪器序号字母)。

②仪器A中，发生反应的化学方程式为____________________ __________。

③若向G装置中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到的气球出现的现象是   。

（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B→C。

①进行实验时，要先向D装置的玻璃管中通一会儿CO，然后加热，理由是____________________。

②通过测量反应前、后D装置处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若反应前后D装置的质量减少2.4g，则该氧化铁样品的纯度为 。

③若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，则计算出样品纯度的结果将__________ (填“偏大”、“偏小”、“不影响”其中之一)。

35、回答下列与水有关的问题：

（1）生活中降低水的硬度的方法是____________；

（2）除去水中的异味和色素，常用_____________吸附；

（3）电解水的实验中，正极产生的气体是_______。

（4）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，说出一种节约用水的方法________。

36、（5分）粗盐提纯的实验中：

（1）除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,下列操作正确的顺序是   （填序号）：

①过滤     ②溶解 ③蒸发

（2）过滤后所得的滤液仍然浑浊，你认为原因可能是： 。

37、以下是实验室制取气体的部分仪器和装置。

(1)仪器①、②的名称是：①_______，②________。

(2)用高锰酸钾制取氧气，装置A需要改动的是_______，如用F装置收集氧气，当观察到_______时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。

(3)检查装置B的气密性，按图连接好装置，用弹簧夹夹紧胶管，再向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静止，若观察到______，说明气密性良好。

(4)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置和收集装置的组合是______(填标号)。其中，实验制取CO2的化学方程式为_______。

(5)制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，如图可用于制备CO的发生装置是______(填标号)。

38、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液的实验操作示意图：

(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和________，作用是_______。

(2)图中的一处错误操作_______。

(3)用序号表示配制溶液操作顺序__________。

(4)小明称量NaCl时，指针向左偏转，则应________。（填序号）

A．增加砝码

B．再加一些NaCl

C．移动游码

D．取出一些NaCl

(5)通过计算，需要水的体积为_______毫升（水的密度为1.0g/cm3），配制时应选择_______mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。

(6)若最后所配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有（写出三种原因）：______；_______；______。

39、利用化学知识回答以下问题：   

（1）①茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________．  ②自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素．

③自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，此过程属于________变化（填“物理”或“化学”）．

④井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活上一般用________的方法．

⑤天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是________．

A．沉淀        B．过滤        C．吸附        D．蒸馏   

（2）上海余姚胶州路一栋高层公寓起火，导致58人遇难，另有70余人正在接受治疗．事故现场违规使用大量尼龙网、聚氨酯泡沫等易燃材料．就此事件回答下列问题：  ①尼龙网、聚氨酯泡沫属于________；②消防队员赶到，立即用高压水枪向大为喷水，他应用的灭火原理是________．

40、铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。

(1)三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。

(2)欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A. 氯化铝溶液  B. 硫酸亚铁溶液  C. 硝酸铜溶液  D. 稀盐酸

(3)工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，在工业炼铁中生成铁的化学方程式是____________________________。