2025-2026学年（上）葫芦岛九年级质量检测化学

1、第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州成功举办。“绿色.智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。下列做法与此理念不相符的是

A．发展公共交通，提倡绿色出行

B．城市雨污分流，污水处理达标后排放

C．研究开发二氧化碳回收利用技术

D．提倡使用一次性碗筷，树立健康意识

2、“双黄连”口服液是一种中成药，可用于外感风热所致的感冒，其主要成分中含有棕榈酸（化学式为C16H32O2）。下列关于棕榈酸的说法正确的是

A．棕榈酸是一种氧化物

B．一个棕榈酸分子中所含的原子总数为48

C．棕榈酸中氢元素和氧元素的质量比为16 : 1

D．棕榈酸由碳、氢、氧三种元素组成

3、按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是

A．闻药品气味

B．加热少量液体

C．读取液体体积

D．稀释浓硫酸

4、化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是

A．在加油站、面粉加工厂等处打电话

B．食品包装中充氮气防腐

C．遇到室内起火，立即打开门窗通风

D．在煤炉上放一盆水防止CO中毒

5、某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是

A．二氧化碳发生了还原反应

B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑

C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色

D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气

6、规范操作是实验成功的保障。下列操作正确的是

A．检查气密性

B．读取液体体积

C．加入大理石

D．点燃酒精灯

7、下列物质的“用途—性质”对应关系不正确的是

A．石墨—电极—导电性

B．氧气—火箭发射—可燃性

C．氮气—作保护气—常温下化学性质稳定

D．干冰—食品冷藏保鲜—易升华吸热

8、正确的实验操作是完成实验任务的保证。从安全的角度考虑，下列做法正确的是

A．熄灭酒精灯时，可以直接用嘴吹灭

B．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中

C．实验室点燃氢气前，先检验氢气的纯度

D．氢氧化钠沾到衣服上，先用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

9、加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是

A．原混合物中Cu元素的质量分数为26.7%

B．反应后所得CO2的质量为17.6g

C．参加反应的CO的质量为11.2g

D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1

10、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．地壳中元素含量

B．原子结构模型

C．单质和化合物关系

D．微粒与元素的关系模型

11、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，固体混合物的质量变化情况如下图所示。下列分析正确的是

A．反应结束时生成氧气的质量为（a-b）g

B．P点处固体只有氯酸钾和氯化钾

C．在时段，二氧化锰的质量不断增大

D．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小

12、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

B．反应前后，溶液的pH不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

13、汽车尾气是城市污染的主要来源，某实验室研制出一种汽车尾气处理装置，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．装置中发生反应的化学方程式为

B．该反应可以将有害气体转化为无害气体

C．参加反应的反应物的质量比为1:1

D．参加反应的两种物质的微粒个数比为3：2

14、除去CO2气体中少量CO，可采用的方法是

A．把混合气体点燃

B．把混合气体通过水中

C．把混合气体通过灼热的CuO粉末

D．把混合气体通过足量的澄清石灰水

15、银杏果中含有银杏酸(C12H34O3)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸的说法正确的是

A．银杏酸属于氧化物

B．银杏酸中氢元素的质量分数最小

C．银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为6：17

D．银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成

16、下列基本实验操作不正确的是

A．加热液体

B．点燃酒精灯

C．闻气体气味

D．加入粉末药品

17、通常用于制造防毒面具填料的是

A．炭黑

B．木炭

C．焦炭

D．活性炭

18、“生命可贵，安全第一”。下列采取的安全措施中，不正确的是（　　）

A．厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B．地震后，灾区饮用水应经消毒等处理后才能饮用

C．进入久未开启的菜窖前，先用蜡烛做灯火实验

D．为避免尘土进入，豪华装修完的房屋立即入住后必须关闭门窗

19、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当向右缓慢拉动注射器活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到

A．长颈漏斗下端管口产生气泡

B．锥形瓶中液面明显上升

C．长颈漏斗内有液柱上升

D．注射器内有液体进入

20、现有硫酸钾和碳酸钾的混合物52.6g，向其中加入一定量的硝酸钡溶液至恰好不再产生沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量其质量为64.4g，并得到不饱和溶液188.2g，则加入的硝酸钡溶液的溶质质量分数为

A．26.1%

B．11.8%

C．11.6%

D．5.9%

21、为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是

A．倾倒液体

B．添加酒精

C．点燃镁条

D．处理废弃物

22、推理是化学学习常用的思维方式。下列推理正确的是

A．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

B．原子核由质子和中子构成，所有原子核中一定有中子

C．单质只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质

D．催化剂在化学反应前后质量不变，在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

23、下列有关物质性质和用途关系的叙述错误的是

A．甲烷具有可燃性，可用作燃料

B．金刚石的硬度很大，常用于切割玻璃

C．一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁

D．氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂

24、下列实验结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、如图是元素周期表中钠元素的信息，下列解释中不正确的是

A．钠元素是金属元素

B．钠原子核内质子数为11

C．钠的相对原子质量为23g

D．钠离子结构示意图为

26、配制溶液时，最常用的溶剂是

A．酒精

B．水

C．汽油

D．植物油

27、生活离不开水，请回答：

（1）如图电解水装置，通电一段时间后，若试管A 中产生约 10 mL 气体，则试管B 中产生约____________________________mL 气体，检验 B  中气体的现象是_______________________。该实验证明水是由_____________________________组成的。

（2）台风过后，水源经常受到一定程度的污染，生活用水需经过净化处理才能使用，向水中加入明矾，经溶解、静置、__________________________（填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其_________________________性除去异味，再杀菌消毒，得到安全生活用水。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效绿色水处理剂。其中铁元素的化合价是________________________。

（4）生活中常用__________________________（物质名称）进行辨别硬水与软水。

（5）每个中学生应以节约用水为荣。写一条你节约用水的具体做法_________________________。

28、(9分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。

（2）“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________；__________________ 。

分离所采用的操作方法是 __________________________ 。

（3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。

（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。

A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

B．“反应分离”中的反应要吸收大量热

C．整个过程中，只有一种物质可循环利用

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

29、如图是简易净水器处理河水的示意图，按要求回答下列问题：

（1）下面对该净水器分析正确的是（____）

A 能杀菌消毒

B 能把硬水变为软水

C 能得到纯净水

D 活性炭主要起吸附作用，可除去色素、异味

（2）小卵石、石英砂和膨松棉的作用是_____。

（3）我认为可用_____来检验净化后是硬水还是软水。

（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中采取_____的方法。

30、2020年，我国在抗击新型冠状病毒（COVID-19）战役中取得了阶段性成果。为防控疫情，各种消毒剂被广泛使用，如75%酒精溶液（主要成分为乙醇（C2H5OH））、84消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO）、二氧化氯（ClO2）、过氧乙酸（C2H4O3）等。

（1）以上消毒剂的主要成分属于氧化物的是_____。

（2）75%酒精溶液常用于手部消毒，使用时，要远离火源，说明乙醇具有_____性。

（3）84消毒液常用于公共场所消毒，其主要成分NaClO中氯元素的化合价为_____。该物质遇到盐酸会放出有毒气体，因此，不能与含有盐酸的洁厕灵混合使用。

（4）二氧化氯是安全消毒剂，可用NaClO2和Cl2反应制取，同时生成一种常见的调味剂。该反应的化学方程式为_____。

31、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：

(1)节约水资源，防治水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有_____(填序号)。

A 工业废水直接排放

B 工业废气处理后排放

C 禁止使用含磷洗衣粉

D 大量使用化肥、农药

(2)如图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____，写出该反应的文字表达式_____，反应类型是_____。

(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是_____。

(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是_____，向其中加入该物质，振荡，水中产生大量浮渣，则该水样品属于_____(填“硬水”或“软水”)。请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法_____。

32、同学们在实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。

(1)需要氯化钠的质量为_______g。

(2)配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为_______(填字母序号)。

(3)称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象，接下来的操作应是_______(填字母序号)。

A 左边的平衡螺母向左调 B 右盘中添加砝码

C 向左移动游码 D 左盘中添加氯化钠

(4)量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数_______；若不小心将配制好的溶液溅到外面一些，溶液的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是_______。

(6)小柯同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在空白标签上填写正确内容_____。

33、用化学符号填空：

(1)2个氧原子___________；

(2)2个氢分子___________；

(3)氖气___________；

(4)氧化铝中铝元素的化合价___________；

(5)2个亚铁离子___________；

(6)碳酸根离子___________。

34、请用适当的化学用语填空。

(1)氮分子______。

(2)氯化银中氯元素化合价_____。

(3)蓝色不溶于水的固体_____。

(4)自然界里最硬的物质____。

35、水是人类宝贵的自然资源，根据水的相关知识回答下列问题。

(1)2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．明矾用于自来水杀菌、消毒

B．用滤纸过滤可以降低水的硬度

C．地下水是取之不尽的淡水资源

D．生活污水任意排放会污染地下水

(2)日常生活中，常用加__(填“食盐”或“肥皂水”)的方法来区分硬水与软水。生活中常用__的方法来降低水的硬度，实验室中的蒸馏操作____(填“能”或“不能”)降低水的硬度。

(3)电解水时加入少量硫酸钠或氢氧化钠的作用是____，____(填“正”或“负”)极产生的气体能使带火星的木条复燃，____(填“正”或“负”)极产生的气体具有可燃性，正负极产生气体的体积比约为_____。

36、事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）请画出17号元素原子结构示意图 _________________；11号元素在化学反应中比较容易__________ （填“得到”或“失去”）电子，变成______离子（填“阴”或“阳”）。

（2）决定元素化学性质的是 （_______）

A质子数   B中子数   C核外电子总数   D最外层电子数

（3）在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是____________________。

37、实验是学习和研究化学的重要方法。请按要求回答下列问题。

(1)A中现象：烧杯②中溶液变红而③没变红，请用分子的知识解释“变红”的原因________；

(2)装置B中，对比现象①②说明物质燃烧需要_________；对比现象①③说明两种可燃物的_______不同。

(3)装置C中，①中C与CuO反应的化学方程式_____；②中澄清石灰水________。

38、研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】H2O2 生成O2的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是    ．

【实验记录】

【结论】该探究过程得出的结论是    ．

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变．

H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

【假设】     ．

【实验方案】   ．

39、Fe，Cu．Ag是初中化学学过的三种金属，为探究它们的金属活动性顺序，将两支洁净的铁丝、铜丝分别插入足量的AgNO3溶液中．

（1）一段时间后，铜丝表面出现哪些实验现象？反应后铜丝的质量与反应前相比有哪些变化（是“增大”、“减小”还是“不变”）？

（2）上述实验能否得出三种金属的活动性顺序？请说明理由．

（3）若不能得出，若要验证验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入哪种溶液（写化学式）？可观察到的哪些实验现象？

40、空间站氧气的来源包括：

（1）从地面携带液态氧存储罐。

（2）利用太阳能分解水。

（3）在紧急情况下，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。氧烛属于_____（物质分类）。氧烛放出的氧气来自于_____。推测氧烛中加入催化剂的作用是_____。