2025-2026学年（上）运城九年级质量检测化学

1、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质的质量如下图。已知甲和丁两种物质的相对分子质量均为M，则下列说法中正确的是

A．该反应的化学方程式中，物质甲和丁的化学计量数之比是2：3

B．反应中的甲、丁发生改变的质量比是1：1

C．甲和乙是反应物

D．反应后丙的质量为9g

2、科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——可燃冰，其中主要含有甲烷水合物。甲烷燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．反应前后原子种类和数目都不变

C．丙物质常温下为气体

D．反应中甲和乙的分子个数比为1∶3

3、俗话说“人要实，火要虚”。“火要虚”所蕴含的化学道理是

A．燃烧需要可燃物

B．温度达到可燃物的着火点就可燃烧

C．燃烧需要有氧气

D．可燃物与O2接触面积越大燃烧越充分

4、氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5价的是

A．NaClO3

B．KClO4

C．HClO

D．ClO2

5、为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片（主要成分为CaCO3）和稀盐酸开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取（CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列对实验结果的分析错误的是

①、③为研磨成粉末状的钙片     ②、④为片状钙片

A．对比①②可知，反应物接触面积越大，反应速率越快

B．对比①③可知，温度越高，反应速率越快

C．对比②③可知，反应物接触面积越大，反应速率越快

D．对比①②③④可知，④的反应速率最慢

7、正确的操作是实验安全和成功的基本保证。下列图示操作中正确的是

A．闻药品气味

B．连接仪器

C．加热液体

D．过滤

8、物质是由元素组成的， 由微观粒子构成的。同学们从“宏观—微观—符号”等角度认识了物质。请完成下面小题。

【1】下列化学用语表述正确的是

A．2个氦原子：He2

B．二氧化氮分子：N2O

C．高锰酸钾：

D．氧化铁中铁元素的化合价：

【2】下面是从性质、类别、构成、变化等角度认识微观粒子的思维导图。下列说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

【3】我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。下图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是

A．镓属于金属元素

B．镓元素的符号为 Ga

C．锗原子的中子数为32

D．锗的相对原子质量为72.63

9、下列关于实验现象的描述，正确的是

A．木炭燃烧后，生成黑色固体

B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟

C．铁丝在氧气中燃烧时，生成白色固体

D．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰

10、对下列宏观事实的微观解释，不合理的是

A．车胎在阳光下爆裂——分子之间的间隔变大

B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分

C．闻到不远处的花香——分子在不断地运动

D．钢轨夏天缝隙变小——原子受热体积变大

11、鱼肉富含硒，适量食用可增强免疫力。这里的“硒”是指

A．元素

B．原子

C．离子

D．分子

12、某同学在实验室制取二氧化碳的有关实验操作如下图所示。其中操作有误的是

A．     检查装置的气密性

B．     验满

C．     加入液体药品

D．     收集气体

13、侯德榜发明的侯氏制碱法，为我国化学工业做出了杰出贡献，其主要反应为：X + NH3 + H2O + CO2 =NaHCO3↓ + NH4Cl，其中X的化学式是

A．NaCl

B．NaClO

C．NaClO3

D．Na2O2

14、分类是学习化学重要的科学方法。下列物质中属于碱的是

A．碳酸钠

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碳酸氢钠

15、古人非常重视金属的冶炼，下列关于金属的冶炼说法错误的是

A．古人炼锡时加铅能使锡较易融化，其原因是合金的熔点低于纯金属的熔点

B．古人将铁放在铜的化合物的溶液中制取铜，原因是铜的金属活动性强于铁

C．百炼成钢指的是将生铁加热后在空气中捶打，目的是为了使降低铁中碳的含量

D．人类使用更多的是合金而非纯金属，因为合金比纯金属往往具有更优良的性能

16、下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是

A．

B．

C．

D．

17、某气体可能含有、中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某质量为m的氧化铜样品（含少量铜）中的质量分数，进行了如下图所示实验（已知：装置气密性良好，夹持装置已略去，浓硫酸可以吸收水蒸气，实验药品均足量）。下列有关说法，正确的是

A．各装置导管正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b

B．若反应结束后称量，Ⅲ增重，Ⅳ装置增重，当时，则通入气体中和的分子个数比为

C．若反应结束后称量，Ⅲ增重，Ⅳ质量不变，则样品中氧化铜的质量分数可表示为

D．该实验缺少尾气处理装置

18、课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是

A．图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊

B．图乙实验可观察到液体由紫色变红色

C．图丙实验塑料瓶变瘪是由于CO2能溶于水

D．图丁实验说明了氧气具有可燃性

19、下列现象可用同一化学原理解释的是

①久置的石灰水液面上出现一层白色固体②向澄清石灰水中不断吹气，石灰水变浑浊③为了使用石灰浆刷过的墙壁快点干燥，常在室内生一盆炭火④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

20、空气中含量最多的单质是

A．N2

B．O2

C．He

D．CO2

21、化学是一门以实验为基础的科学；许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是

A．①既可探究分子运动现象；又可说明氨气能溶或易溶于水。

B．②既可探究可燃物的燃烧条件；又可说明白磷的着火点比红磷的低

C．③既可探究CO2的密度比空气大；又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧

D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的；又可说明正负极产生气体的质量比约为1：2

22、下列图像能正确反映其对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、下图是初中四种常见物质之间的反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质能通过一步转化完成。下列说法不正确的是

A．X是氧气

B．Y可能是碳

C．通过化合反应生成X

D．X与Y反应能生成

24、如图为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应

B．有机物X的化学式为CH2O

C．该化学反应过程中，原子的种类发生了改变

D．参加反应的H2和分子个数比为3：1

25、人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是

A．生活污水可以任意排放

B．用活性炭可除去水中所有杂质

C．用肥皂水可以区分硬水和软水

D．净化后的水一定是纯水

26、水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是

A．自来水厂通过过滤、蒸馏等操作获得自来水

B．水蒸发过程中水分子间隔改变

C．电解水可以获得氢能源

D．人类呼出的气体中水蒸气含量比空气大

27、如下图分别是“水蒸气液化”、“水通电分解”和“氢气在氯气中燃烧”的微观变化示意图。请回答下列问题：

(1)从微观角度解释图①变化的本质是_______。

(2)图②表示的化学方程式为_______；D图中物质属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，从微观角度说明你的判断依据：_______。

(3)由图③可得到：该变化中一定不变的粒子是_______(填微粒名称)。

28、化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空：

(1)氖气____________。

(2)铵根离子____________。

(3)保持水化学性质的最小粒子____________。

(4)标出二氧化锰中锰元素的化合价____________。

29、（5分）选择填空①烧杯  ②试管  ③胶头滴管  ④药匙  ⑤燃烧匙  ⑥坩埚钳。（填序号）：

（1）吸取或滴加少量液体时用   ；   （2）可直接加热的玻璃仪器是 ；

（3）红磷在氧气中燃烧的实验用 ；（4）取用粉末状固体的仪器为 ；

（5）镁条在空气中燃烧的实验用 。

30、人类的生活和生产离不开水。

(1)用___________的方法除去水中难溶性杂质，利用活性炭的___________性除去水中的色素和异味。降低水的硬度并杀菌消毒，在家中可采用的方法是___________。

(2)水由___________元素组成的，电解水的化学方程式为___________，正极和负极产生的气体体积比约为___________。

31、金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。

(1)铁制品容易生锈，生锈的过程实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气发生了化学变化，工厂用硫酸除去铁锈的原理是____________(用化学方程式表示)。

(2)某化学小组将一定量的镁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙(注：上述所涉溶液均不饱和)。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg

②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定有Cu2+和Mg2+，一定没有Ag+

③向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生，则固体乙中一定有Mg，可能有Cu和Ag

④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg

该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是

A．②

B．①④

C．②③④

D．①②③

32、水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验基础上得出的。以下是不同时期科学家们的研究过程，请你一起参与分析。

(1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。18世纪末，英国化学家普利斯特利多次向朋友表演“爆鸣魔术”——点燃“可燃气体”（氢气）和空气，意外发现有水珠生成。后来卡文迪许用不同比例的氢气和空气混合进行实验，断定生成的液体是水。请写出反应的化学方程式______。

(2)随着“伏特电池”的问世，科学家们又用“电解法”证明了水的组成（装置如图1所示）。与a管相连的是电源的______极（填“正”或“负”）。

(3)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根1050℃的高温铁质枪管，得到了氢气和一种黑色固体（磁铁矿的主要成分）。该反应的化学方程式为______。

(4)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成（装置如图2所示）。

【查阅资料】资料一：碱石灰能吸收水和二氧化碳。资料二：H2 + CuOCu + H2O

①点燃酒精灯之前，为了防止发生爆炸，需要进行的操作是______。

②根据下表中的数据记录，请计算水中氧、氢元素的质量比m（O）：m（H）=______（用含字母的代数式表示）。实验时该比值略小于8：1，原因可能是______（写出一条即可）。

33、碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为，请回答下列问题。

（1）x的值为_________。

（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是_______________。

34、元素周期表共有_______个横行，每个横行叫做一个______；共有______个纵行，每个纵行叫做一个_________（8，9，10三个纵行合为一族）。

35、如图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正：_______。

(2)铝原子的中子数是_______。

(3)图乙中，属于稳定结构的原子是_______(填字母序号，下同)。

(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_______。

(5)分别写出B、D的微粒符号：B_______；D_______。

36、用下列物质的序号填空：(1)水泥、(2) 黄沙、(3)腈纶毛衣(4)煤炭(5)食醋(6)汽油(7)酒精。与化学有关的物品是 _____________,与人类住、行有关的是 ____________,可以食用的是__________。

37、通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。

（1）写出图中标示的仪器名称：①_____。

（2）实验室用A、C装置组合制取氧气，试管口棉花团的作用是_____。

（3）注射器可用于检查装置B的气密性，步骤如下：

①向维形瓶中加入少量水至没过漏斗尾部处。

②将注射器连接到装置B的导管口处。

③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，表示装置B的气密性良好。

（4）下图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和和出气口。制氧时，在桶内I、Ⅱ两室中装入一定量的水，而后从投药口中投入药品后，并立即将其关闭，从出气口即可呼吸氧气。已知：i制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠在水中能分解产生过氧化氢；ii产生的氧气需通入水中净化。

①制氧机中过氧化氢发生反应的化学方程式为：_____。

②氧气的出口为_____（填“a”或“b”）。

38、用来测定空气成分的方法很多，如图，是某课外活动小组设计的用改进后的方法测定空气成分。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为5等份，并做好标记。　第二步：将红磷放入集气瓶内并把塞子塞紧。第三步：用放大镜聚太阳光点燃集气瓶内的红磷。第四步：等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察现象。

请回答下列问题：

(1)红磷燃烧时现象是______、______；该反应的文字表达式为______。

(2)打开弹簧夹后观察到的现是：______、______。

(3)实验结论是______。

(4)已知空气中氧气的体积分数为21%，小兰同学用如图装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因：______、______、______。

(5)请你分析实验结果偏高的原因：______。

(6)上面的实验同时证明了氮气的物理性质和化学性质（每种性质写出一点即可）：①物理性质______，②化学性质______。

(7)这种改进的方法优点是______。

39、水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

(1)自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来_________区分软水与硬水，常用___________的方法来降低水的硬度。在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为_________。

(2)水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是______________(填序号)。

A．食盐 B．医用碘酒   C．高锰酸钾 D．植物油

(3)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答:

①对A物质来说，a点的意义是_____________。

②将t1℃ 140gA的饱和溶液升温至t2℃时，可用图上的______________点表示。

③若将t2℃时A、 B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是________。

④t1℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____________。(计算结果保留一位小数)

⑤如果要获得C的晶体，采用的方法是_______(填“升温”或“降温”)。

(4)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为__________________；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为______________________。

40、（微观解释）

氢气是最理想的能源，工业上用A、B两种物质制取氢气的微观示意图如图。

（1）C的化学式是_____。

（2）如图所示反应的化学方程式是_____。

（3）A与C的相同点是_____。

（4）从图中还可得到的一条信息是_____。