2025-2026学年（上）梅州八年级质量检测化学

1、下列物质的性质与用途描述不对应的是

A．液氧－助燃性－火箭推进剂

B．稀有气体－化学性质活泼－电光源

C．铜丝－导电性－制作导线

D．氮气－化学性质不活泼－保护气

2、物质的性质决定用途。下列用途错误的是

A．金刚石：切割金属

B．干冰：人工降雨

C．活性炭：杀菌消毒

D．稀有气体：保护气

3、已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。“He-3”所指的氦原子核内

A．含有3个质子，没有中子

B．含有2个质子，1个中子

C．含有1个质子，2个中子

D．含有3个中子，没有质子

4、用如图所示装置进行电解水实验，下列有关说法不正确的是

A．将带火星的木条放在M导管处，木条会复燃

B．M、N两导管处收集到气体的体积比约为2：1

C．水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性

D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯

5、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、中国空间站内航天员的饮用水要求净化程度非常高，中国科学家发明的一种特殊净水器可以实现该目标，此净水器工作时最关键的一步操作是

A．静置

B．蒸馏

C．吸附

D．过滤

7、“氢舟”已过万重山。2023年7月1日，中国首艘氢能动力船“三峡氢舟1号”首航。该船为钢铝复合结构，采用中国船舶第七一二研究所开发的氢燃料电池和锂电池动力系统。下列有关说法不正确的是

A．钢的含碳量为0.03%~2%

B．“三峡氢舟1号”靠氢燃料电池提供主要动力

C．该船对探索氢能源技术在内河船舶应用具有积极示范意义，落实了绿色发展的理念

D．氢能源具有热值大，不污染空气的优点，氢燃料电池可被广泛地应用到各个领域

8、农业配制KNO3无土栽培营养液，一般先配制成浓缩液贮备，再用水稀释使用。下图为配制KNO3浓溶液的过程，有关分析正确的是

A．图1量水时应选取50mL的量筒

B．图2溶液为硝酸钾饱和溶液

C．实验室可用降温结晶的方法获得硝酸钾晶体

D．20℃时可配制出质量分数为31.6%的硝酸钾溶液

9、归纳和整理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．灭火器可用于灭火，图书馆里图书着火时最好选用干粉灭火器

B．铁丝在氧气中可以燃烧，则所有金属都能在氧气中燃烧

C．催化剂的质量在反应前后不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂

D．点燃氢气前需验纯，则点燃其他可燃性气体前也需验纯

10、某反应为，相关分析正确的是

A．物质X是单质

B．n一定为1

C．与恰好能完全反应

D．生成，需要参加反应

11、2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是

A．C3H6O3的相对分子质量为90

B．C3H6O3中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1

C．一个C3H6O3分子中含有12个原子

D．C3H6O3中氢元素质量分数最小

12、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是

A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质。

B．氧化物是含有氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物。

C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子

D．化学变化中分子发生改变，所以分子发生改变的变化一定是化学变化

13、日本排放核污染水引发全球关注。核污染水中含多种放射性元素，其中有一种相对原子质量为131的碘危害较大，已知碘的原子序数为53，则该种碘原子的核外电子数为

A．184

B．131

C．78

D．53

14、2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z-机制复合光催化剂，在可见光下将二氧化碳和水高效转化为甲烷，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．Z-机制复合光催化剂反应前后质量和性质不变

B．图中共有两种氧化物

C．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1

D．该反应属于化合反应

15、下列粒子结构示意图，表示金属元素离子的是

A．

B．

C．

D．

16、维生素C是一种水溶性维生素，参与机体复杂的代谢过程，能促进生长和增强对疾病的抵抗力，已知维生素C的化学符号为，关于维生素C的说法正确的是

A．维生素C由碳、氢、氧三种元素构成

B．维生素C由碳原子、氢原子和氧原子构成

C．维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成

D．一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子组成

17、100 g 茅台酒（酒精的质量分数约为 53%），可配制酱香拿铁（酒精的质量分数约为 0.5%）的质量是

A．53 g

B．106 g

C．5300 g

D．10600 g

18、下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体

19、胱氨酸(C6H12O4N2S)能保护细胞免于铜中毒。下列有关说法错误的是

A．胱氨酸(C6H12O4N2S)是由25个原子构成的

B．组成元素C和N属于同周期

C．分子中质子数等于电子数

D．胱氨酸(C6H12O4N2S)中C的质量分数最高

20、培养学生的“宏观辨识和微观探析”素养是学习化学学科必备的思维方式之一，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．反应生成丙、丁分子个数比为3：1

C．该反应前后碳元素的化合价不变

D．该反应中属于氧化物的物质有两种

21、二氧化铅（）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅元素的化合价是

A．+2

B．+4

C．+5

D．+7

22、如图实验中铁钉锈蚀速率最快的是

A．

B．

C．

D．

23、下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C．电解水时，正、负极产生气体体积比为2：1

D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

24、下列实验能达到目的的是

A．探究金属的锈蚀是否需要水

B．探究甲烷中是否含碳元素

C．探究空气、呼出气体中CO2含量

D．验证质量守恒定律

25、“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应可以减少汽车尾气污染

B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3

C．生成物中和的质量比是7：22

D．和化学性质不同的原因是二者的分子构成不同

26、下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．表示向pH=1的盐酸中不断加入NaOH溶液至过量

B．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量CaO，再恢复到原温度

C．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量

D．向等质量的Mg和A1中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

27、化学用语是我们学好化学的工具。请按要求写出下列化学用语：

①2个二氧化氮分子______

②1个硝酸根离子_______

③干冰_______

④硫酸钡中硫元素的化合价_________

28、请写出下列有关反应的化学方程式。

(1)用小苏打治理胃酸过多__________。

(2)用一种有机物作燃料__________。

29、水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是________ ．

A．蔗糖        B．纯碱       C．食盐        D．花生油

（2）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法________ ．

（3）为了保护水质，下列做法合理的是　________ ．

A．随意丢弃废旧电池         B．生活污水经处理达标后排放

C．农业上合理使用农药、化肥        D．工业“三废”未经处理任意排放

（4）通过电解水实验，可以知道水是由________ 组成．

（5）生活中降低水的硬度的常用方法是________ ．

（6）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）________ 　．

30、   实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称：X_____；Y_____。

（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是_____，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是_____（填编号）

31、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：

A.一氧化碳          B.石墨        C.金刚石        D.生石灰          E.稀有气体

(1)与水反应能放出大量的热的是___；

(2)属于有毒气体的是___；

(3)___可用来裁玻璃；

(4)___可用作电极；

(5)可用于制作霓虹灯的气体是___。

32、用化学方程式表示。

(1)实验室电解水______；

(2)有刺激性气味气体生成的化合反应______；

(3)甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水______。

33、曾经一辆运载约40吨苯的罐装车在某地发生翻车事故，消防官兵接到报警以后，迅速赶到现场，将浮在水面和地面的苯打捞上来，并进行了焚烧处理，成功地化解了一场灾难。

请从上面的叙述中归纳出苯的相关性质：

①物理性质_________________________②化学性质________________________。

34、用排水集气法收集两瓶呼出的气体，另取两个空集气瓶，其中为空气，将燃着的木条分别插到呼出气体和空气瓶中,请根据观察的现象填空:

(1)木条在空气瓶中比在呼出气体瓶中燃烧时间______(填“长”或“短”)，说明呼出的气体中氧气含量比空气中更______；

(2)将石灰水滴入呼出气体和空气瓶中，呼出的气体瓶中石灰水变______，而空气瓶中______，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气更______；

(3)取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，另一块放在空气中，呼气的玻璃片上出现______，而放在空气中的玻璃片______，说明呼出的气体中，水蒸气的含量比在空气中更______．

35、过滤操作中玻璃棒的作用是_____；化学变化中的最小微粒是_____；固体药品盛放在_____（填序号），液体药品盛放在_____（填序号）。

A 广口瓶   B 细口瓶   C 滴瓶

36、请用化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素_____。

（2）五个磷原子_____。

（3）人们常说“高空缺氧”中的氧是_____。

37、结合下列实验装置图回答有关问题:

（1）写出标号①②的仪器名称:①_______②________

（2）实验室若用B装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________

（3）实验室制取并收集较纯净的H2可选用的发生装置和收集装置是______(填写装置序号)

（4）装置F与装置B比较有什么优点?________

（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______(填写序号)

a烘干   b溶解 c过滤   d洗涤

（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______

（7）称取12.5克石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______

38、某实验小组利用如图装置进行“净化黄泥水”的实验。请回答：

（1）图中出现的错误有①______________________，②____________________；

（2）按实验要求，图中还缺少的玻璃仪器是___________________，其作用是___________________________；

（3）过滤操作后，发现所得液体仍然浑浊，可能的原因有________________________（任写一条）。

39、阅读下面科普短文。

2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？

什么是可燃冰?可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。可燃冰是怎样形成的?可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如下图所示：

为什么开采困难?可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。

可燃冰有哪些用途?一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。依据文章内容，回答下列问题：

（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）可燃冰形成的适宜条件是____________。

A．高温高压 B．低温高压   C．低温低压

（3）可燃冰作为能源的优点是___________。

（4）甲烷燃烧的化学方程式为___________。

（5）有关可燃冰的说法正确的是_________。

A．可燃冰不是冰

B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害

C．在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在

40、2021年10月20日上午，北京冬奥会火种欢迎仪式在奥林匹克塔举行。

(1)火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，耐800摄氏度以上高温。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是什么？

(2)火种灯采用氢气作燃料。使用氢气作燃料的优点是什么？（写一条即可）

(3)设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是_________。