2025-2026学年（上）伊春八年级质量检测化学

1、下列关于空气的说法正确的是

A．空气中氮气含量最多，其质量分数约为78%

B．敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气

C．洁净的空气是纯净物

D．会造成空气污染物的气体有：SO2、NO2、CO2

2、下列关于图像的描述正确的是

A．图①表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中

B．图②表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水

C．图③表示直流电电解水

D．图④分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸

3、面粉厂内要防止爆燃，禁止吸烟，须张贴的标志是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、中国火箭技术世界领先。高氯酸铵（NH4ClO4）可以用作火箭推进剂，它是由氮、氢、氯、氧四种元素组成的，当它发生分解反应时，一定不会生成的物质是

A．N2

B．Cl2

C．O2

D．CO2

5、下列有关金刚石、石墨、石墨烯、C60四种碳单质的说法正确的是

A．金刚石和石墨的质地较软，常用来作润滑剂

B．这四种物质都是由碳元素组成的单质，化学式都是C

C．这四种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是CO2

D．金刚石和石墨由于构成的碳原子的种类不同，因此物理性质差异很大

6、“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法中，不正确的是

A．鸡蛋和瘦肉中蛋白质含量丰富

B．人体所摄入必需元素越多越有利于健康

C．常吃水果、蔬菜，可以预防坏血病

D．不吃霉变或超过保质期的食物

7、已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。如图装置（固定装置已省略）可验证燃烧的条件是

A．需要可燃物

B．需要温度达到可燃物的着火点

C．需要与氧气接触

D．无法验证燃烧需要的条件

8、下列区分物质的方法不正确的是

A．用闻气味的方法区分白酒和白醋

B．尝味道的方法可以区分厨房的白糖和食盐

C．澄清石灰水可以区分氮气和二氧化碳

D．观察颜色可以区分氧气和二氧化硫

9、下列实验操作可以达到实验目的的是

A．鉴别过氧化氢和蒸馏水，分别加入MnO2，看是否有气泡

B．比较空气与人体呼出气体的成分，分别滴加澄清石灰水，观察现象

C．验证质量守恒定律，将稀盐酸、碳酸钠粉末倒入敞口烧杯称量反应前后质量变化

D．分离氯化钙和碳酸钙，加足量水溶解，蒸发

10、下列实验能达到实验目的的是

A．证明铁生锈需要水

B．验证质量守恒定律

C．比较空气和呼出气体中二氧化碳的多少

D．验证石蜡中含有碳元素

11、既安全又环保的“玉米杯”是以玉米为原料加工而成，它可以承受110℃的高温，降解的产物只有水和二氧化碳。玉米杯加工流程如图所示，该过程中主要发生物理变化的是

A．发酵

B．聚合

C．加工成型

D．降解

12、下列图像分别与选项中的操作对应，其中合理的是

A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

B．二氧化锰催化过氧化氢溶液制取氧气

C．分别向等质量的粉末状和块状大理石中加入过量稀盐酸

D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气

13、下列关于物质燃烧现象描述不正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光

14、食物在空气中一段时间后变馊了，导致这一现象的直接原因是空气中含有

A．氧分子

B．氧元素

C．氧原子

D．氧离子

15、“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。下列说法正确的是

A．天然气是可再生能源

B．天然气难溶于盐水

C．从m端进气可采集盐水

D．从n端进水可排天然气

16、下列实验操作正确的是

A．   加热液体

B．   取用固体

C．   读取液体体积

D．   检查装置气密性

17、下列发生的化学反应属于分解反应的是

A．硫燃烧

B．水电解

C．氢气还原氧化铜

D．实验室制取二氧化碳

18、2022年重庆北碚发生特大山火，云南消防人员利用化学原理进行多种方式灭火。下列说法错误的是

A．木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

B．遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域

C．用水喷淋降低了可燃物的着火点

D．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离

19、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是

A．O

B．O2

C．Si

D．SiO2

20、化学与能量的转化息息相关。下列有关叙述正确的是

A．化学反应过程中都会发生放热现象

B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C．化学能可转变成电能，如燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源

D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

21、下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是

A．白醋

B．蒸馏水

C．汽水

D．消毒酒精

22、归纳推理是常用的化学学习方法。下列说法正确的是

A．闻到花香、品红扩散、尘土飞扬等现象都说明分子在不断运动

B．生铁和钢的性质不同是因为它们的含碳量不同

C．镁燃烧后测得固体质量增加，该反应不遵守质量守恒定律

D．氢气燃烧时产生蓝色火焰，则燃烧时产生蓝色火焰的一定是氢气

23、“绿水青山才是金山银山”，保护环境，人人有责。下列做法有利于保护环境的是

A．合理施用化肥农药

B．超市大量使用塑料袋

C．工业污水用于灌溉农田

D．露天焚烧枯枝落叶

24、下列微粒符号中，对“2”的含义理解错误的是

A．2Mg表示2个镁原子

B．2CO表示2个一氧化碳分子

C．Cu2+表示一个铜离子带2个单位的正电荷

D．H2O表示一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

25、物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，以上三方面关联正确的一组是

A．铝：原子电子层数为3一一性质活泼一一作炒锅

B．石墨：碳原子形成层状结构一一硬度小一一作电极

C．双氧水：含有过氧化氢分子一一能分解一一作制氧剂

D．一氧化碳： 分子中含有碳原子一一有可燃性一一用于炼铁

26、空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是

A．英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论

B．用燃着的木条可以直接区分空气、氧气、氮气

C．空气成分中，体积分数约占78%的是氧气

D．硫在空气中剧烈燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体

27、请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。

(1)______；

(2)______；

(3)______；

(4)______；

(5)______；

(6)______。

28、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。

查阅资料：含NO3的物质见光易分解，一般储藏在棕色试剂瓶中。

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸。他的做法是：

①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是 (填名称）；

②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到 ，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸。

（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图。

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。

根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题。

Ⅰ．写出②反应的化学方程式   。

Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是   。

Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：   ，

在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？ (填“能”或“否”），为什么？   。

29、化学与人类生产、生活息息相关。结合所学知识回答下列问题。

（1）用于人工降雨的干冰，其化学式是_______。干冰升华时_________（填“吸热”或“放热”）。

（2）明矾溶于水生成的胶状物可以_________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，故生活中可用明矾净水；若生活用水的硬度较大，可通过_______的方法降低水的硬度。

（3）宜宾是页岩气主产区，用于钻探页岩气的钻头上装有金刚石，原因是金刚石具有__________的性质；2019年12月16日成贵高铁全线通车，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的____________。

30、水是人类宝贵的自然资源，根据水的相关知识回答下列问题：

(1)日常生活中常用_______(填序号)方法来区分硬水和软水

①加肥皂水搅拌 ②加草木灰搅拌 ③加食盐搅拌

(2)生活中常用_______方法降低自来水的硬度。

(3)水是由_______构成的。

(4)电解水实验时，负极端的玻璃管内得到的气体在点燃前一定要_______，负极与正极玻璃管内所得气体的体积比是_______。

31、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）写出11号元素形成氧化物的化学式 。

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由   元素过渡到   元素，并以稀有气体元素结尾。

（3）各写出一种核外电子排布与氖原子相同的离子符号：阳离子   、阴离子      。

（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是     ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是     。

32、用相应的化学符号填空：

（1）2个氢原子   （2）五氧化二氮分子  

（3）食盐水中的溶质   （4）地壳中含量最高的金属元素  

（5）硫酸根离子       （6）氯化镁中镁元素的化合价  

33、硝酸钾的溶解度曲线为图Ⅰ中甲、乙两曲线中的一条。根据信息回答下列问题。

(1)t2°C，将50g甲加入到50g水中，充分溶解后，得到___________g甲溶液；

(2)由图Ⅱ推测硝酸钾的溶解度曲线是图Ⅰ中的___________(填“甲”或“乙”)；

(3)图Ⅱ中“某一步操作”得到饱和溶液前后的变化过程，在图I中可能是___________；

A．a点→c点

B．c点→a点

C．c点→b点

D．c点→d点

(4)结合图Ⅰ、图Ⅱ相关信息，下列说法正确的是___________。

A．甲溶液中含有少量乙，采用蒸发结晶的方法提纯甲

B．图Ⅱ中“某一步操作”后，溶液中溶质质量分数一定变大

C．t1°C时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量：甲＜乙

D．t2°C时甲、乙的饱和溶液，分别蒸发掉10g水，恢复至t2°C时，甲析出的晶体较多

34、化学与生活息息相关，请用所学化学知识填空。

(1)除去水中的色素和异味，可在水中加入_______。

(2)日常生活中将硬水转化为软水的常用方法是_______。

(3)金刚石常用于切割玻璃，是因为金刚石具有_______的性质。

35、下图是电解水的装置

（1）a试管连接的是电源的____________极（填“正”、“负”）。

（2）下图是电解水时，出现的微观粒子，b试管中生成的气体是由____________构成的（填序号）；

（3）该实验现象和事实说明水是由____________组成的。

36、自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表：

示：（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）

(1)乙图所示反应的化学方程式为______，基本反应类型为______反应（填“化合”或“分解”）；

(2)上述物质中，D属于______（填“单质”或“化合物”）；

(3)以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：______。

37、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验：实验现象是_______。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_______ (填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是_______。

(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度解释原因：_______。

(3)乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是_______；D实验的反应方程式是_______，属于_______反应。(填基本反应类型)。

(4)A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验_______(选填字母序号，下同)，上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验_______。

38、84消毒液(主要成分为次氯酸钠NaClO)可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。

化学方程式可表示为：

(提出问题)改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢？

(查阅资料)有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。

(进行实验)

实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时

实验2：1L 4%氯化钠溶液，通电1小时

(解释与结论)

(1)由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是___________。

(2)设计实验2-1、2-4、2-5的目的是___________。

(3)实验2-2中，x=___________。

(4)能证明电压对有效氯含量有影响的实验是___________(填实验编号)。

(反思与评价)

(5)实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是___________。

(6)84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性，一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L。结合本实验，下列分析正确的是___________(填字母)。

A．使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套

B．本实验中，温度越高，有效氯含量越高

C．实验2-1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准

39、微观角度。用“”表示碳原子，“”表示氮原子，“”表示氧原子。

(1)用“”表示的物质，其化学式为_______________。

(2)同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。

40、下图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图．请回答和该实验有关的下列问题：

(1)实验开始时，为什么要先向玻璃管中通人一会儿一氧化碳，片刻后，再加热氧化铁?__________

(2)能说明一氧化碳与氧化铁发生了化学反应的现象是________________：

(3)b处酒精灯的作用是什么?________________________；

(4)如何用简单的方法证明一氧化碳与氧化铁反应生成了铁?______________________

(5)写出该实验过程中发生反应的化学方程式：______________________