2025-2026学年（上）吐鲁番八年级质量检测化学

1、小明对于蜡烛燃烧过程进行了一系列的探究，下列说法正确的是

A．点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小(如图所示)，蜡烛减小的质量等于燃烧后生成物的总质量

B．在燃烧的蜡烛上方罩上干冷烧杯，看到有水雾生成，说明蜡烛中一定含有氢、氧两种元素

C．将大烧杯罩在燃烧蜡烛中，一会儿，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳

D．已知蜡烛的主要成分CxHy燃烧的方程式是CxHy+33O2 25CO2+16H2O，则物质的化学式是C25H32

2、硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是

A．元素符号为B

B．是非金属元素

C．原子序数为5

D．相对原子质量为10.81g

3、下列实验操作中，正确的是（　　）

A．倾倒液体

B．点燃酒精灯

C．检查装置气密性

D．过滤

4、人类的生活和生产都离不开金属。下列对金属的利用不是由金属活动性决定的是

A．曾青得铁化为铜（古代湿法炼铜原理）

B．用锌与稀硫酸反应制取氢气

C．用铝合金制作高层建筑的门窗框架

D．古代金银制品能保存至今

5、下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是

A．风力发电

B．矿石炼铁

C．煤矿开采

D．海水晒盐

6、下列有关微观粒子的说法正确的是

A．氯化钠是由氯化钠分子构成的

B．分子可以分成原子而原子不能再分

C．分子是化学变化中的最小粒子

D．原子是由原子核和核外电子构成的

7、学习和生活中的下列变化，属于化学变化的是

A．雪糕慢慢融化

B．吃进的食物被消化

C．氢氧化钠潮解

D．敞口放置的浓硫酸质量增加

8、学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作不正确的是

A．熄灭酒精灯

B．稀释浓硫酸

C．检查气密性

D．测溶液pH

9、“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是

A．化学性质：CO2能与水反应；CO具有还原性

B．用途：CO2可用于制冷剂等；CO可做气体燃料，冶炼金属

C．结构：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

D．物理性质：CO2密度大于空气，会溶于水；CO密度小于空气，与血红蛋白结合引起中毒

10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．t℃时，a物质80g溶于100g水中所得溶液溶质质量分数为80%

C．a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a

D．20℃时，a物质溶液中溶质质量分数一定等于c物质溶液中溶质质量分数

11、下列实验方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、根据微观粒子结构示意图，判断化学性质相似的元素是

A．①⑤

B．②③

C．①②

D．③④⑤

13、某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是

A．二氧化碳发生了还原反应

B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑

C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色

D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气

14、菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析，每100g菠菜中含铁2.5mg左右。这里的“铁”指的是

A．原子

B．物质

C．元素

D．分子

15、下列对宏观现象的解释正确的是

A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小

B．电解水——水分子分解，生成了氢原子和氧原子

C．在一定条件下，气体会变成固体——此时，分子间隔变小

D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同

16、生活中的下列现象，发生了化学变化的是

A．冬天出门，眼镜片生雾

B．擦黑板时，粉笔灰飞扬

C．燃放烟花，夜空五彩缤纷

D．测体温时，水银柱膨胀

17、下列生活中的变化，属于物理变化的是

A．香水挥发

B．蜡烛燃烧

C．食物变质

D．红磷燃烧

18、2021年3月20日，三星堆遗址考古工作中发现了生锈的铜器，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】。经查阅资料可知铜元素在元素周期表中有如图所示的信息，下列说法正确的是

A．铜的相对原子质量为63.55g

B．乙图中x的值为2

C．碱式碳酸铜【Cu2（OH）aCO3】中a为2

D．铜能与稀硫酸发生置换反应

19、门诊常以阿奇霉素为首选的大环内酯类抗菌药物治疗“支原体肺炎”。如图为某阿奇霉素千混悬剂的相关信息。关于此药物的以下说法错误的是

A．此阿奇霉素干混悬剂属于混合物

B．倾倒药物时，闻到香味是因为分子在不断运动

C．阿奇霉素分子中含有1个氮分子

D．患病儿童一个疗程需服用阿奇霉素干混悬剂10袋

20、金属钨可用于制成白炽灯泡中的灯丝、与这一用途无关的性质是

A．延展性好

B．熔点高

C．有金属光泽

D．有导电性

21、溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是

A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．固体、液体、气体都可以作为溶质，但只能用水作溶剂

C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量

D．用托盘天平称取氯化钠时，使用生锈砝码，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

22、下列实验现象描述正确的是

A．碳在空气中燃烧发出红光，放热，生成黑色固体

B．镁带在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热

C．氢氧化钠和硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成

D．铁与稀硫酸反应，铁表面有气泡冒出，溶液由无色变成蓝色

23、实验室配制试剂用水要求既不含不溶性杂质，也不含可溶性杂质，为此需对自来水进行的净化操作是

A．吸附

B．过滤

C．蒸馏

D．沉淀

24、化学变化中常伴随着颜色的改变。下列颜色变化不是由化学变化引起的是

A．铁在潮湿的空气中一段时间后变红色

B．铜在潮湿的空气中一段时间后变绿色

C．高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色

D．向滴有酚酞试液的石灰水中滴入盐酸，红色逐渐消失

25、一定量铝粉加入到含有硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，观察到有红色固体析出，溶液呈蓝色，下列说法正确的是

A．反应结束后，溶液中含有三种溶质

B．溶液中硫酸镁完全反应，硫酸铜有剩余

C．反应后溶液质量增重

D．反应后得到的固体中含有镁、铝、铜

26、碳与氨气（NH3）反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是

A．丙是空气的主要成分

B．甲、丙和丁都可用作燃料

C．甲乙按个数比1：1进行反应

D．生成的丙和丁的质量比为28：16

27、能源与环境已经成为人们日益关注的问题，清洁、高效的能源日益受到人们的重视；2017年5月我国运用“蓝鲸一号”钻探平台，首次实现可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，学名天然气水合物，其化学式为CH4·8H2O，它是天然气的固体状态（因海底高压），常温常压下“可燃冰”可迅速分解转化为甲烷气体和水。

（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、_______和天然气。

（2）一氧化碳、氢气、甲烷三种气体燃料中最清洁的能源是_________________。

表1：一定质量的燃料完全燃烧放出的热量

根据表1中数据分析，等质量的燃料完全燃烧，放出热量最多的是_________。

（3）常温常压下，可燃冰会发生分解反应，其化学方程式为_________________；该化学方程式中属于氧化物的是_______。

28、空气质量意味着生活质量。

（1）如表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。

①呼吸时消耗O2产生CO2，该过程_____能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_____a（填“＞”“＝”或“＜”）。

②氮气的化学性质比较_____（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后变化小，实验中呼出气体的总体积_____吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。

①每114g C8H18完全燃烧，需要消耗400g O2，生成mg CO2和162g H2O，则m＝_____g。

②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量_____（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是_____（写出一种）。

29、化学与生活联系紧密。

(1)日常生活中，可以用___________区分硬水和软水，实验室中用___________的方法将硬水转化成软水。

(2)生活中的铝制品抗腐蚀性很强，是因为 ___________。(用化学方程式表示)

(3)铁制品在自然界中容易生锈，实际上是因为铁与空气中的 ___________发生了化学反应。(填写物质的名称)

(4)由于氮气 ___________，生活中经常用作保护气。

(5)冰箱中经常用活性炭作除味剂，是因为其具有___________ 。

(6)金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，是因为 ___________。

30、用化学用语填空：

(1)两个氨分子_______；

(2)三个镁离子_______；

(3)氢氧根离子_______。

31、定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质最守恒的相关知识。

（1）在化学变化前后一定不变的是_____（填序号）。

①原子数目    ②原子的种类    ③分子数目    ④分子的种类    ⑤元素的种类    ⑥物质的总质量    ⑦物质的种类

（2）验证质量守恒定律时，下列A、B、C三个实验设计中能达到实验目的是_____（填序号）。

（3）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为_____。

（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为，则X的化学式为_____。

32、在抗击疫情的战斗中，人们采取了一系列有效的防范措施。

(1)佩戴口罩能防止病毒入侵。活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，这是利用活性炭的____性。

(2)测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态物质是______(填符号)，从微观角度分析，测体温时液柱上升的原因________。

(3)防控中，做好消毒至关重要。过氧乙酸是杀灭病毒的主要消毒剂。

① 测得稀释后的消毒液 pH=3.5，实验室测定该数据应选用______(填字母) 。

A.紫色石蕊试液               B. 广泛 pH 试纸               C. 无色酚酞试液             D.酸度计

② 过氧乙酸(C2H4O3)具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)，其分解的方程式为_______。该溶液中通常含有过氧化氢、醋酸(与稀盐酸化学性质类似)等物质，向其中加入下列物质能产生气体的是_______(填字母)。

A.Cu               B.NaOH                 C.MnO2             D.NaCl

③ 若用溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液配制 100g 溶质质量分数为 0.3%的过氧乙酸溶液，需加水__________克。

(4)疫情期间，有医学专家建议早餐以鸡蛋、瘦肉、牛奶等食物为主，提高身体抵抗力。这三种食物提供的营养素主要是________。

33、造纸术是我国古代的重大发明。

(1)古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，制“灰水”反应的化学方程式为____________________。“抄纸”一步如下图所示，目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于__________（填实验室常用操作名称）。

(2)现代造纸过程中，常加入过氧化氢作为漂白剂。已知过氧化氢中氢元素为＋1价。下图为氧元素的价类转化二维图，过氧化氢转化为氧气对应图中的__________（填序号）。

(3)壁纸、包装用纸板等要求纸张具有阻燃性能，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始生成氧化铝和水，该反应的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的__________反应，反应过程会____（填“吸收”或“放出”）热量，同时生成的固体覆盖在纸张表面，起到__________作用。

(4)珠海是沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳溶入少量树脂来制石头纸，与传统纸相比，石头纸的优点为____________________（答1点即可）。

34、请用化学符号表示：

（1）钙元素   ；（2）4个硅原子   ；（3）5个水分子   ；

（4）2个铝离子   ；（5）3个硫酸根离子   .

35、我国力争在2060年前实现“碳中和”。请回答：

(1)二氧化碳的主要来源______。

(2)化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油和______。

(3)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源______

(4)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：______。

(5)利用化学方法吸收二氧化碳也是实现碳中和的方法之一，请写出海水吸收二氧化碳的化学方程式______。

36、将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。

（1）用化学用语表示：

①的微粒符号_____；

②标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。

（2）医生用碘酒给病人皮肤上的伤口消毒，碘酒中的溶剂是_____（填化学式）。

（3）医用体温计中的物质是水银，该物质由_____（填具体微粒名称）构成。

（4）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则b：a＝_____。

（5）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）等产品。

①“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_____。

②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为_____。

37、用下图所示实验验证质量守恒定律。

(1)甲同学设计的实验如图A所示，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到______时，进行第二次称量，指针位置保持不变。

(2) 乙同学设计的实验如图B所示，反应后托盘天平的指针______ (选填“向左”、“向右”或“不”)偏转。

(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

(4) 从微观角度分析质量守恒的原因是______ (填序号）。

A 原子种类不变         B 分子种类不变

C 原子质量、数目不变   D 分子质量、数目不变

38、化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：

(1)仪器①的名称是_______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填字母序号，下同)。

(3)实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和用品有____；检查该装置气密性的方法是：_____，则气密性良好。反应的化学方程式为_____；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从_______(填“m”或“n”)进入。

(4)小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图所示)。该实验设计的优点有：能控制反应速率和_______(写一点即可)。

39、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：[来源:学

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数

（2）计算该反应产生的全部的二氧化碳的质量

40、在化学实验中，很多因素都会对实验结果产生影响。

(1)反应物的量不同，产生产物不同。请举出实例__________。

(2)木柴架空，燃烧的更旺，说明影响木柴燃烧剧烈程度的因素是什么__________？