2025-2026学年（上）新余八年级质量检测化学

1、实验操作是实验探究的基础。下列实验操作中正确的是

A．测溶液pH

B．检查气密性

C．加热液体

D．配制溶液

2、下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应前后分子个数不变

B．反应中涉及到3种氧化物

C．丙的中硫元素的化合价为+6

D．反应中甲、乙分子个数比为2：3

3、下列关于溶液的说法正确的是（     ）

A．溶液中各部分的性质和溶质的质量分数都相同

B．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大

C．25℃将某硝酸钾溶液蒸发10g水析出ag晶体，再蒸发10g水析出bg晶体，a与b一定相等

D．两种液体混合后总体积等于两种液体体积之和

4、科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应生成三种分子

B．反应前后原子种类、数目均不变

C．反应中分子发生分解，原子重新组合

D．参加反应的两种分子的个数比是1：3

5、北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是

A．原子序数为25

B．属于金属元素

C．Mn既有宏观意义又有微观意义

D．相对原子质量为54.94g

6、一定条件下，某化学反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是

A．该化学反应生成两种物质

B．参加化学反应的甲、乙分子个数比为1：3

C．该化学反应的反应物由原子直接构成

D．反应前后分子的总数未发生改变

7、芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．上述四种物质都是由分子构成

B．反应前后原子的种类不变

C．甲物质中含有氮、氟两个元素

D．该反应属于分解反应

8、戴口罩是阻碍新冠病毒传播的有效措施，为了增强密封性，口罩均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的（如图所示），关于铝合金的说法不正确的是

A．铝合金耐腐蚀性强

B．铝合金比纯铝硬度高

C．鼻梁条使用铝合金，利用其密度相对较小的优点

D．铝合金的熔点比金属铝高

9、为使图片所示的燃料充分燃烧，对应措施不合理的是

A．加大燃气进气

B．汽油喷成雾状

C．架空木柴

D．煤块变煤粉

10、构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列说法合理的是

A．防治雾霾天气，禁止使用化石燃料

B．提倡节能环保，全面推广使用氢能源

C．减少重金属污染，废旧电池深埋处理

D．为防止水污染，污水处理达标再排放

11、规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性

B．加入锌粒

C．量取液体

D．加热液体

12、下列仪器不能加热的是

A．试管

B．量筒

C．燃烧匙

D．蒸发皿

13、齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图•篆书四言联》，其画用墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨汁中的炭黑具有

A．可燃性

B．还原性

C．吸附性

D．稳定性

14、如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．20°C时100g甲的溶液中含甲的质量40g

C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

D．甲和乙的溶液从35°C降温至10°C，甲析出的溶质一定比乙析出的多

15、2020年春，“冠状病毒”肆虐全球，全国上下齐心协力，众志成城，打赢了“冠状病毒”阻击战。今冬已经来临，做好疫情防范人人有责，下列行动中发生了化学变化的是

A．消毒杀菌

B．分发口罩

C．排查统计

D．测量体温

16、除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列选项中，有利于化学核心素养形成的是

A．能量观：人类利用的能量都是通过化学反应获得的

B．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

C．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可

18、下列物质中，属于纯净物的是

A．冰水混合物

B．稀有气体

C．矿泉水

D．洁净的空气

19、河水净化的主要步骤如图所示，有关说法不正确的是

A．步骤Ⅰ可加入明矾加速杂质沉降

B．试剂M可以是活性炭

C．最后净化的水为纯净水

D．步骤Ⅲ属于化学变化

20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．镁条具有金属光泽，可用于制作照明弹

B．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯

C．干冰能与水反应，可用作制冷剂

D．武德合金熔点较低，可用于制作保险丝

21、铷是一种化学元素，因其原子外层电子的超精细跃迁频率，可用于原子钟，卫星导航、计算机通信等，原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．铷原子的中子数是37

B．铷位于元素周期表第五周期

C．x=2

D．铷原子在化学反应中易得到电子

22、2023年杭州成功举办第19届亚运会。在举重、体操等项目中，运动员上场前都会在手上擦满俗称”镁粉”即MgCO3的白色粉末。下列有关说法错误的是

A．MgCO3中碳的化合价为+4价

B．碳酸根离子可以表示为

C．MgCO3可由镁和氧气反应制得

D．MgCO3中镁元素的含量是碳的2倍

23、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．用液态氮作医疗冷冻剂

B．用金刚石切割大理石

C．用酒精作汽车燃料

D．用二氧化碳气体做干冰储存食品

24、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是

A．化学观念：基于物质燃烧过程中发光放热，形成化学变化中一定有能量变化的观念

B．科学思维：油锅着火可以用锅盖盖灭，其实质是隔绝空气

C．科学探究与实践：向充满CO2的软塑料瓶中加入水并振荡，变瘪说明CO2与水反应

D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

25、下列物质分散到水中，能形成无色溶液的是

A．粉笔灰

B．植物油

C．食盐

D．高锰酸钾

26、下列溶液敞口放置在空气中，因为变质而使溶液质量减小的是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．烧碱溶液

D．饱和石灰水

27、将生锈的铁钉放入少量稀硫酸中，看到的现象______，反应方程式为______。

28、化学来源于生活，化学与生活密切相关

(1)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______。

(2)“可燃冰”【CH4·（H2O）n】是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。下列有关“可燃冰”的说法正确的是______。

①属于海底生物             ②说明水可以变成油             ③是燃烧值高、污染少的新能源

(3)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号______。

(4)写出工业上在高温的条件下利用CO还原赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学方程式______。

29、某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水样品，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

(1)在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？_____

(2)若用pH试纸来测定雨水的酸碱性，应如何操作？_____

(3)若用熟石灰来改良酸性土壤，写出该反应的化学方程式(假设土壤中含硫酸)。_____

30、某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒。

（1）现对水样进行如下处理：

①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行_________（填操作名称）。

②再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）某同学采用如图所示装置进行此步操作，其中水样从下端入水口进入的主要目的是______________。

（3）硬水会给生产、生活带来许多不便。

①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为____________________。

②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：该反应属于基本反应类型中的_______________。

根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有__________________（写出一点即可）：常烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______________。

31、某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：

（1）写出A装置中发生的化学方程式______。

（2）当打开K，反应一段时间后：可以观察到B中的紫色石蕊溶液变成______色，可以验证二氧化碳与水反应生成的物质呈______性（填“酸/碱”性）。

（3）D烧杯中______（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______。

（4）写出C装置中发生的化学反应方程式______。

32、化学世界绚丽多彩，请完成下列填空。

33、用化学用语填空：

(1)两个氢原子______；

(2)地壳中含量最多的金属元素______；

(3)2个铁离子______；

(4)水中氧元素的化合价______。

34、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有____________。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有____________。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_________种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有______________________。

35、回答下列问题

(1)用化学式填空：空气中含量最多的气体：_____________；地壳中含量最高的金属元素：___________；氧化亚铁中铁元素显正二价：______________；2个硝酸根离子：____________。

(2)现有①氖气，②海水，③一氧化碳，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥水等6种物质，其中属于单质是____________（填序号下同）；属于氧化物的是______________。

(3)写出实验室加热分解高锰酸钾制取氧气的化学方程式______________。

(4)某混合物中含有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质，经测定其中含硫元素为32%，则此混合物中氧元素的质量分数为_____________。

36、某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。

(1)欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是_______。

(2)旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即_______，再涂上硼酸溶液。

(3)雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 。

A．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上

B．将pH试纸用水润湿再进行测定

C．与标准比色卡对照，得出护发素的pH=5.8

37、实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。

（1）实验A排水法收集气体，集气瓶内装满水的目的是___。

（2）实验B集气瓶中预先加水的目的　___，待火柴即将燃尽时，将铁丝由上而下___（填“缓慢”或“迅速”）伸入盛有集满氧气的集气瓶中。

（3）实验C 出现的现象是______，原因是______（用化学方程式）。

（4）实验D现象是________，由此说明二氧化碳的性质_________。

38、如图是实验室常用的气体制取和收集装置，回答下列问题:

A.B.C.D.E.

(1)写出图中①②仪器的名称:①_________、②__________。

(2)实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置_________(填编号)反应的化学方程式_________。

(3)实验室制取二氧化碳一般有五个步骤:①检查装置气密性；②收集气体；③向容器中加入小块大理石；④按要求装配好仪器；⑤向容器中注入盐酸。正确的顺序_________。

A．②⑤③①④

B．④③①⑤②

C．④①③⑤②

D．④①⑤③②

(4)若用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。选用的发生装置是_________反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是________(“不变”或“变大”或“变小”)，将剩余固体放入盛有水的烧杯中，搅拌，再进行_________(填操作名称)，得到二氧化锰固体，用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为_______。

(5)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。

(6)通常情况下，乙炔(C2H2)是无色、无味、难溶于水的气体。实验室常用块状固体电石(主要成分是CaC2)与水在常温下直接反应制取乙快，同时还生成氢氧化钙。实验室制取和收集乙炔，可选用的装置________(填编号)。

39、（3分）水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为：C6H8O7。

（1）柠檬酸的相对分子质量是 ；

（2）柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比（化成最简整数比）   ；

（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为   。

40、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示：

①反应的化学方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

②水的密度：1g/cm3，求产品中氯化钠的质量分数。