2025-2026学年（上）开封九年级质量检测化学

1、铝碳酸镁咀嚼片【主要成分：AlMg（OH）3CO3】可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组取该咀嚼片进行实验，向置于电子天平的烧杯中加足量稀盐酸，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片（1g/片）后立即开始记录，数据如下。下列说法不正确的是

A．由方程式可知x的数值为4

B．反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g

C．每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g

D．咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5%

2、下列实验操作符合要求的是

A．用耳听

B．用鼻闻

C．用眼看

D．用嘴吹

3、合理规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯

B．取块状固体

C．读取液体体积

D．加热液体

4、下列物质含有氢分子的是

A．H2

B．H2O2

C．H2SO4

D．N2H4

5、证据推理是化学学科核心素养之一，下列说法不正确的是

A．铁能导热，可用于制造铁锅，说明性质决定用途

B．红磷在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关

C．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的

D．在金属中熔合其他的金属或非金属可以制得合金，所以合金一定是混合物

6、下列物质中属于混合物的是

A．液态氮

B．高锰酸钾

C．氮气

D．海水

7、过氧乙酸（C2H4O3）可以有效灭活新型冠状病毒，下列关于过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸的相对分子质量为76g

B．过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为2：3

C．过氧乙酸中氢元素质量分数最小

D．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

8、下列化学用语表示正确的是

A．五氧化二氮：O5N2

B．三个钾原子：3K

C．两个氢分子：2H

D．一个钠离子：

9、“新冠肺炎病毒”疫情肆虐，在全国“战疫”期间，84消毒液和75%的医用酒精（C2H5OH）成为最畅销的商品，其中84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），下列说法正确的是

A．酒精分子中碳、氢、氧原子个数比为2：5：1

B．二氧化氯分子中含有氧分子

C．次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比1：1：1

D．次氯酸钠比二氧化氯中氯元素的化合价低

10、如图为某原子的粒子结构示意图，下列说法正确的是

A．它是一种阳离子

B．它是一种阴离子

C．它的核电荷数是18

D．它是一种金属元素

11、下列金属的用途，利用了金属的导热性的是

A．金制项链

B．铜制导线

C．铝制易拉罐

D．铁制铁锅

12、1783年，拉瓦锡通过实验证明了水的组成。后人改进了实验方法，利用如图装置探究水的组成。下列分析正确的是

A．玻璃管a连接的是电源正极

B．玻璃管b中的气体能被点燃

C．反应前后元素的种类会改变

D．水是由氢元素和氧元素组成的

13、电解水的实验如图，下列说法正确的是

A．a管连接的是电源正极

B．a、b管内产生气体的质量比为1:2

C．用带火星木条可检验a管产生的气体

D．该实验可验证水的组成

14、“减污”、“降碳”和“节能”是近几年生态环保的热词。下列做法不值得提倡的是

A．生活垃圾分类处理

B．废旧电池回收处理

C．开发利用清洁能源

D．提倡使用一次性餐具

15、学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是

A．①电解水一段时间

B．②向等量的稀盐酸中加入足量的镁粉和锌粒

C．③加热一定质量的高锰酸钾制氧气

D．④氢气和氧气在密闭容器中燃烧

16、下列有关空气成分的说法不正确的是

A．氧气常做燃料

B．氮气充入食品包装中可以防腐

C．二氧化碳超过正常含量，会危害人的健康

D．通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定

17、无土栽培是一种新的种植方式，它比传统的土培植物更加便捷和环保。配制某营养液需要一定量的10%的硝酸钾溶液，下图为配制其硝酸钾溶液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是

A．图1中搅拌可以增大硝酸钾的溶解度

B．图2溶液为所配10%的硝酸钾的不饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度受温度影响较小

D．从硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体可采用降温结晶的方法

18、化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物

B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素

C．宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

D．证据推理：单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

19、如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面，放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是

A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数相等

B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀

C．乙中，铁钉与水面接触的部位锈蚀最严重

D．丙中，导管内会上升一段水柱

20、下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A．氢气、氧气、氮气

B．镁、二氧化锰、石油

C．稀有气体、冰水、果汁

D．金刚石、氯酸钾、矿泉水

21、最新的科技成果如下图所示反应，其微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．从反应类型看：该反应属于置换反应

B．从微观构成看：四种物质均由分子构成

C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

D．从表示方法看：参加反应的两种物质的分子个数比1：2

22、图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的压强随时间变化如图2所示。则下列分析不正确的是

A．a到b是因为反应放出热量

B．若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小

C．c点表示打开止水夹

D．若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积小于广口瓶中空气体积的

23、“生在高山上，长在云雾中”的桂东玲珑茶享誉全省，玲珑茶中的茶多酚 是形成茶叶色香味的主要成分之一。下列说法正确的是

A．茶多酚的相对分子质量是458g

B．茶多酚完全燃烧会生成二氧化碳和水

C．茶多酚中有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子

D．茶多酚中碳、氧元素质量比为2：1

24、实验室中有一定质量的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液，向其中加agZn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列说法中，合理的是

A．滤液可能是蓝色溶液

B．滤渣中一定含有Cu、Mg

C．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+

D．滤渣的质量一定大于ag

25、气体能压缩在钢瓶中保存，主要体现了

A．分子的质量很小

B．分子间有间隔

C．分子在不断运动

D．分子由原子构成

26、吸氧可增强人体细胞的有氧代谢，加强皮肤营养，使松弛的皮肤增加弹性，减少皱纹。下列有关氧气性质的说法中错误的是

A．铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种白色固体

B．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈

C．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应

D．金属的锈蚀、动植物体的腐烂是缓慢氧化的过程

27、写出下列物质反应的文字表达式，并标出基本反应类型

(1)红磷与氧气_______________________________

(2)过氧化氢制备氧气_______________ _____________

(3)铁粉与氧气___________________ _____________

28、“水是生命之源”，生活中我们常接触雨水、河水和自来水等：

(1)可用_______来检验河水是硬水还是软水；可用_____除去河水样品中的色素和异味。

(2)除去水中难溶性杂质常用的方法是________；此操作中使用玻璃棒的作用是______。

29、按要求解答

(1)请完成下列表格：

(2)乙醇是一种未来的清洁环保型车用燃料，其化学符号为C2H5OH，请回答

①该物质的一个分子中有______个原子。

②该物质的一个分子中有______个氢原子。

③该物质的一个分子中各元素的原子个数比C：H：O为______。

④已知某原子中共有82个粒子，其中52个粒子带电，则它的相对原子质量是______。

30、（8分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：

回答下列问题：

（1）操作a的名称是__________，操作a要用到玻璃棒，其作用是___________________。

（2）工厂废液中加入过量A的化学反应方程为______________________________。

（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物。根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是________________________________________。

（4）溶液乙中的金属离子是__________（写离子符号）。

（5）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是__________（填序号）。

31、（12分）纳米级Cu2O具有优良的催化性能。某兴趣小组对它开展了以下系列研究。

I、纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】

①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水4NH3+3O2═2N2+6H2O。

②在纳米级Cu2O的催化下，氨气与氧气在一定温度下还可以同时发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O  ，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。

【实验1】

用图1所示的实验装置验证氨气在氧气中燃烧时现象如图。实验时要将过量的氧气从进气口    （填“a”或“b”）通入，并在     （填“a”或“b”）管上端点燃    气。另外，实验时需“先通入氧气，后通入氨气”，其理由是    。

【实验2】

用图2所示的实验装置研究“在纳米级Cu2O催化作用下，氨气与氧气的化学反应，并对生成物进行成分分析”。根据所得的气体成分数据，同学们绘制了曲线图（见图3）

发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产 为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在    ℃左右。

Ⅱ、纳米级Cu2O的制备研究

利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：

（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为   。

（2）③中观察到的现象是   。

（3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其它不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得28.8g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是      g。若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为20%，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数 （请写出计算过程）。

32、(1)化学与生活关系密切，请选用下列物质的序号填空：

a 金刚石    b 石墨    c 一氧化碳     d 二氧化碳    e 干冰

①常用作电极的是___________；

②可用于制玻璃刀的材料是___________；

③可作燃料且有毒的是___________。

(2)能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。

①人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和____，它们都是____(填“可再生”或 “不可再生”)资源。

②推广使用天然气可以减小污染，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式______；物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为____。

③现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量己不能满足人类的需求，目前，人们正在利用和开发许多新能源，如______(任写一种即可)。

33、（3分）2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖。

（1）一个青蒿素分子含有   个原子。

（2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为 。

（3）青蒿素中碳元素的质量分数是   。

34、以下物质：①氮气；②过氧化氢溶液；③水银；④汽水；⑤二氧化锰；⑥新鲜空气；⑦冰水混合物；⑧稀有气体；⑨高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体，其中属于单质的是_____；属于混合物的是_____。（用编号填空）

35、金属和金属的合金广泛应用于生产生活中、请用相关的知识回答下列问题：

(1)铝合金可以用来做电线，这是利用它的______性。

(2)铝制容器不宜盛装酸性食物。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______。

(3)修建地铁使用大量的钢铁。工业上用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应冶炼铁。用100t赤铁矿石（Fe2O3的质量分数为20%），理论上可炼得纯铁质量为______t。

(4)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究。将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，则下列反应能发生的是（填字母）______。

A．将银丝插入到R（NO3）2溶液中

B．将R插入到硫酸铜溶液中

C．将R插入到稀硫酸中

36、硒元素是人体生长发育不可缺少的微量元素，硒能参与人体新陈代谢过程，其具有提高人体免疫能力、增强体质、延年益寿等多种功效，缺硒会对人体产生严重影响。如图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。请回答：

(1)硒属于 ______(填“金属”或“非金属”)，在化学反应中容易 _________(填“得到”或者“失去”)电子，变成_________(填“阴”或“阳”)离子。

(2)由图1可知硒元素的相对原子质量是_________。

(3)右上方三个粒子结构示意图中，与硒元素化学性质相似的是_________(填字母)。

37、为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：

① 装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了   ；

② 装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是   ；

③ 实验二中气球的作用是   ；

④ 实验二的步骤如下，其正确顺序是：   ；

a、通一段时间的CO b、继续通CO  c、熄灭酒精灯

d、待黑色变成光亮红色  e、停止通CO  f、点燃酒精灯

⑤ 根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是 ；

38、小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。

(1)【实验步骤】：

①______。

②装入药品后按图A装置进行实验。

(2)【实验现象】：一段时间后，试管中大理石表面产生______，气体瓶中集满。若A中的废液呈酸性，则滴入石蕊溶液后废液呈______色。

(3)【实验原理】：试管内发生反应的化学方程式是______。

(4)【问题交流】：若证明反应后的废液呈酸性需要加入的一种盐类物质是______。

39、规范的实验操作是实验成功的前提。请回答：

(1)在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是_________；

(2)测定空气中氧气含量的实验时，进入集气瓶中的水的体积大于瓶子容积的1/5的原因

是___________________(填一条即可)；

(3)液体多次过滤后仍然浑浊的原因是________________________(填一条即可)；

40、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用图①表示，则：m2与m1质量差表示的质量是(填字母序号)。

A．生成MgO的质量

B．Mg的质量

C．参加反应的O2的质量

D．多余的O2的质量

(2)小凤同学用空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律。镁带点燃后的实验现象如图②，镁带完全燃烧后，称量石棉网上留下固体的质量比反应前镁带质量重(只考虑氧气参加反应)，联系实验过程分析其可能的原因_____。

(3)分析以上实验可知，要验证质量守恒定律，要注意什么？_____