2025年黑龙江牡丹江中考化学试题(解析版)

1、下列关于水的认识，正确的是

A．经过自来水厂净化后得到的是纯净水

B．使用含磷洗衣粉有利于保护水资源

C．铁制品锈蚀与空气中的水蒸气无关

D．活性炭可吸附水中的色素和异味

2、下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系

B．质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

C．等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

D．常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水

3、下列叙述错误的是

A．稀有气体可用于制作霓虹灯

B．图书档案等贵重物品着火，需用水灭火

C．在书写具有保存价值的档案时，使用碳素墨水

D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度

4、对于2CuO+C2Cu+CO2↑的反应，下列说法错误的是

A．碳在该反应中表现出了还原性

B．CuO 在反应中提供氧，发生了氧化反应

C．固体减少的质量等于生成CO2的质量

D．该反应中只有氧元素的化合价没有变化

5、鉴别下列各组物质，其操作不正确的是

A．氧气和空气：放入带火星的木条

B．一氧化碳和二氧化碳：滴加澄清石灰水

C．水和双氧水：加入少量二氧化锰

D．木炭和炭黑：观察颜色

6、下列反应属于置换反应的是

A．

B．

C．

D．

7、元素符号和化学式是国际通用的化学用语。下列化学用语表示不正确的是

A．由60个碳原子构成的碳分子：C60

B．1个铁离子：Fe3+

C．两个氢原子：2H

D．钠原子的结构示意图

8、正确的实验操作是实验成功的重要保证。如图所示，下列实验操作中正确的是

A．检查气密性

B．闻气体气味

C．点燃酒精灯

D．过滤

9、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A．地壳中元素含量模型

B．含碳物质的转化模型

C．空气组成模型

D．原子结构模型

10、下列物质中含有氧分子的是

A．二氧化碳

B．过氧化氢

C．空气

D．高锰酸钾

11、利尿酸（C13H12Cl2O3）有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用。下列叙述正确的是

A．利尿酸属于氧化物

B．每个利尿酸分子是由30个原子构成

C．利尿酸属于兴奋剂

D．利尿酸中碳、氢、氯、氧元素的质量比为13：12：2：3

12、下列关于水的说法中，正确的是

A．自然界的淡水资源很丰富，不需要节约用水

B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大

C．电解水实验中得到的氧气和氢气的体积比约为1：2

D．氢气燃烧生成水的实验，说明水是由氢气、氧气组成的

13、在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示各物质的质量随反应时间的变化的是

A．

B．

C．

D．

14、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)

A．

B．

C．

D．

15、在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为

A．9.6g

B．4.4g

C．6.8g

D．8.8g

16、下列实验现象描述错误的是

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

B．硝酸铵溶于水，溶液温度升高

C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑

D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味

17、水与人类的生产、生活密切相关，以下说法正确的是

A．氢气燃烧和电解水实验都能证明水的组成

B．水是人体必需的营养素，可为生命活动提供少许能量

C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏

D．水是最常见的溶剂，物质在水中都能分散成均一、稳定的混合物

18、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是

A．CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜

B．FeSO4溶液(CuSO4)—加入足量锌粉，过滤

C．Ag粉末(Cu粉末)—加足量的硝酸银溶液，过滤

D．NaCl溶液(Na2CO3)—加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止

20、空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是（　　）

A．氧气

B．氮气

C．水蒸气

D．二氧化碳

21、我国传统陶艺的主要制作过程中，发生了化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列说法正确的是

A．园林浇灌改大水漫灌为喷灌

B．水煮沸汽化时水分子变大

C．通过过滤将硬水转化为软水

D．为保护水资源禁用农药和化肥

23、下列化学方程式书写正确的是

A．2HgO2Hg+O2↑

B．3Fe+2O2=Fe3O4

C．C+CO2CO

D．C+2CuO2Cu+CO2

24、关于宏观事实的微观解释中正确的是

A．热胀冷缩——分子之间有间隔

B．冰雪融化——分子体积变大

C．酒精挥发——分子本身发生改变

D．水结成冰——分子停止运动

25、如图是镁原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，错误的是

A．镁原子核内质子数为12

B．镁元素属于金属元素

C．镁原子的相对原子质量为24.31g

D．镁原子在化学反应中容易形成阳离子

26、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是

A．

B．

C．

D．

27、有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A元素组成的物质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：

（1）写出A、B的元素名称：A________；B________。

（2）写出C、D的元素符号：C________；D________。

（3）写出气体E的名称____________。

（4）写出A和B反应生成E的文字表达式：___________________________。

28、陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一

(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。

A．烧杯

B．集气瓶

C．蒸发皿

D．坩埚钳

(2)烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。(写化学式)

(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。

①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。

②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。

(4)古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号)

A．相对增加燃料用量

B．相对增加空气鼓入

C．增加排气口数量

D．减少排气口数量

29、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。

(1)2个亚铁离子_______。

(2)单质铜_______。

(3)5个硫酸根离子_______。

(4)硝酸银中银元素显正一价_______。

(5)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物_______。

30、钾在人体内起着调节体液平衡的作用，如图是钾元素某种粒子的结构示意图。

（1）图中x=______，该粒子的符号为______；

（2）钾元素与其他元素的本质区别是______。

31、水的用途和影响无处不在。

（1）没有经常饮用硬水的人饮用了硬水，会造成肠胃功能素乱。生活中可用_____来区分硬水和软水，用_____方法降低水的硬度。

（2）长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。从图中得出的结论是_____。

（3）糕点包装中放有吸收水和氧气的“双吸剂”，主要成分有铁粉、碳粉、氯化钠、氧化钙。室温时，将“双吸剂”样品放入具支试管中，迅速塞紧瓶寒，此时具支试管中空气体积为150mL，装置如图。当温度恢复至室温，测得量筒内共约有27mL水沿导管慢慢进入试管。

①上述物质在常温下能吸收氧气的是_____，氧化钙吸收水蒸气的化学方程式为_____。

②用该装置可测量空气中氧气和水蒸气占空气体积分数为_____。

32、写出下列反应的文字表达式：

（1）碳在氧气中燃烧：______；基本反应类型______。

（2）加热氯酸钾固体制取氧气：_______；基本反应类型______。

（3）铁丝在氧气中的燃烧：______；实验注意事项：______。

33、我们通过对化学的学习，初步感知化学的奇妙。

(1)没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界。下列事实与化学没有密切联系的是____(填字母序号)。

A 新材料的研制   B “神十一”飞天轨道的设定

C 新药品的合成   D 新能源的开发和利用

(2)化学变化是改造物质世界的途径之一，通过化学变化实现物质与能量的相互转化。

①镁条燃烧时，化学能转化为____能和___能。最能说明镁条燃烧是化学变化的现象是___(用字母序号表示，下同)。烟花、照明弹中用到镁粉作燃料，其原因是镁条燃烧时___。

A 发出耀眼白光   B 放出大量热   C 生成白色固体

②举出一个储存能量的化学变化的例子_______。

(3)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。

①世界万物都是由及其微小的粒子构成。如水由_______构成，一个水分了由_______构成。

②科学家已经通过扫描隧道显微镜观测到原子和分子，而且实现了对原子和分子的移动和_____，以及复制、改造和创造分子。

34、能源是人类生存和发展的基础。

（1）例举出一种新能源在生活中的应用？

__________________

（2）在化学实验里，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法。请你归纳出灭火的主要原理有哪些？

________________

35、（1）化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。

①氮肥的作用能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量。下列化肥中，属于氮肥的是______（填序号）。

A．K2CO3 B． C．K2SO4 D．

②配制农药波尔多液需要用到硫酸铜溶液和生石灰，配置好的波尔多液不能用铁桶盛放，试解释其原因______（用化学方程式表示），该反应属于______反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。

（2）化学兴趣小组的同学在实验室中取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：

①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。

②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，求所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）。

36、化学变化中最小的粒子是_____，空气中含量最多的物质是_____，地壳中含量最多的元素是_____元素。

37、氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

（1）利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：

①锥形瓶内发生的反应化学方程式为_____________。

②由图I分析可知：曲线_________（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发生的反应；

③用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在_________（填“x”或“y”）导管口处。

（2）图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的_______（填“正”或“负”）极端产生。

（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是____________，铜丝表面变黑是生成了__________（填化学式）。

38、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）在实验室里用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式________ ．

（2）实验室常用加热固体氯化铵和熟石灰混合物的方法制取氨气，用该方法制取氨气应选择的发生装置是________ 　（填字母序号），收集氨气可选用E装置，说明氨气具有的性质是________ ．

（3）F装置有多种用途，若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是________ ，若用排空气法收集一瓶氢气应从________ （填“a”或“b”）端通入．

39、（1）请用你学到的化学知识回答下列问题：

①如果图书馆里的图书或档案资料着火了，如何灭火？______________________

②可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，在海底有大量的储藏量。如果在开采可燃冰时，甲烷气体大量泄漏，造成的后果是什么？______________________

③氢气为什么被称为理想的燃料？_____________ ；

④为什么在加油站、面粉加工厂等地方有“严禁烟火”等字样或图标？______________________

（2）分析下列图像，按要求回答下列问题：

①图Ⅰ中t1℃ 时，_____________的溶解度最大；将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度__________；将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为_______________。

②图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图像，其中能表示向稀盐酸溶液中滴加氢氧  化钠溶液的是 _________ （填“A”或“B”），该中和反应的实质是___________ （要求用文字叙述）

40、自然界的物质大多是混合物，而研究化学物质，常要用到纯净物。因此要把混合物进行分离。

(1)过滤是混合物分离的常用方法。如图，为过滤操作示意图。

①玻璃棒的作用是_______，玻璃棒应斜靠在_______(填“一层”或“三层”)滤纸上。

②过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是_______(写1种)。

③自来水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可以通过过滤达到的是____(填标号)。

A 澄清       B 无异味       C 无异色        D 无细菌和微生物

(2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据回答问题。

①工业上制取氧气，常采用分离空气的方法。控制温度在-195.8℃＜T＜_______℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开(T表示温度，下同)。

②氮气和氢气在一定条件下反应可以合成氨气(NH3)。要将氨气从氮气、氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_______℃＜T＜_______℃。