2025年湖北黄石中考化学试题(含答案)

1、下列物质由离子构成的是

A．氯化钠

B．黄金

C．金刚石

D．干冰

2、物质的名称与化学式均正确且对应的是

A．氯化氨NH4Cl

B．氧化铁FeO

C．硝酸钾KNO3

D．硫酸钠NaSO4

3、对物质的量相同的CO和CO2的说法正确的是

A．质量相同

B．分子个数相同

C．原子总数相同

D．碳元素的质量分数相同

4、下列气体排放会造成空气污染的是

A．二氧化硫

B．水蒸气

C．氧气

D．氮气

5、化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作中，符合实验操作规范的是

A．稀释浓硫酸

B．配制溶液

C．测溶液的pH

D．过滤泥水

6、以下生活中的做法，主要应用了物质的物理性质的是

A．用木材作燃料

B．用粮食酿酒

C．用石墨作电极

D．用氮气保存食品

7、下列仪器一般需经过磨砂处理的是

A．试管

B．烧杯

C．细口瓶

D．量筒

8、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应下列描述中正确的是

A．该反应可能是铜与氧气的反应

B．乙一定是该反应的催化剂

C．反应中甲和丙的质量比为1:7

D．丙一定是单质

9、全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如图的实验，试管内铁钉锈蚀的最快的是

A．

B．

C．

D．

10、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的表示中，正确的是

A．两个氯原子：

B．氮元素：

C．的结构示意图：

D．硝酸镁的化学式：

11、在实践活动中感悟化学原理。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列“化学之最”表述中不正确的是

A．空气中体积分数最大的是氮气

B．自然界中最硬的物质是金刚石

C．地壳中含量最高的元素是氧元素

D．保持水的化学性质的最小微粒是H、O原子

13、空气是一种重要的自然资源，下列关于空气各成分的说法中，错误的是

A．空气中氧气的质量分数约为21%

B．氮气化学性质不活泼，可用于保护气

C．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”

D．CO是一种空气污染物

14、牛肉中富含钙、锌、铁等，其中“钙、锌、铁”是指

A．原子

B．单质

C．分子

D．元素

15、现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡生成。再将金属X放入Z(NO3)2的溶液中，X表面无现象。则三种金属活动性顺序是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞X＞Z

C．Y＞Z＞X

D．X＞Z＞Y

16、下列变化中与其它三者有本质区别的是

A．干冰升华

B．电灯发光

C．轮胎爆炸

D．粮食酿酒

17、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是

A．元素观：一氧化碳二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的

B．微粒观：1个水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的

C．变化观：水在一定条件下可以转化为氢气和氧气

D．能量观：水通电分解时水分子的能量发生改变

18、如图是硝酸钾、硝酸钠、氯化钠三种物质的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是

A．饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯

B．将饱和溶液降温，溶液中的浓度不变

C．NaCl的溶解度比大

D．40℃时100g的饱和溶液降温至0℃，析出固体的质量为31g

19、储存硫的药品柜张贴的标识是

A．

B．

C．

D．

20、化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是

A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性

B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低

C．③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧

D．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2

21、人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。某金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为，有关该反应说法错误的是

A．反应后有银白色固体析出

B．X可能是铁

C．金属活动性X＞Ag

D．该反应是置换反应

22、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是

A．P与R的相对分子质量比为5：4

B．参加化学反应的R和W的质量比为4：1

C．Q一定是该反应的催化剂

D．该反应是一个分解反应

23、下列化学用语中，关于数字“2”的说法正确的是

①2H   ②2NH3   ③SO2   ④ ⑤Mg2+   ⑥2OH-   ⑦H2O

A．表示每个分子中含有的原子个数的是③⑦

B．表示分子个数的是①②

C．表示离子个数的是⑤⑥

D．表示离子所带电荷数的是④⑤

24、牛肉富含钙、铁、锌等，其中“钙、铁、锌”指的是

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

25、如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是(　　)

A．①

B．②

C．③

D．④

26、机制炭（如图）常用作烧烤燃料，引燃它可以使用固体酒精，盖灭炭火可以使用燃烧后产生的炭灰。下列说法错误的是

A．机制炭做成空心增大了与空气的接触面积

B．炭灰可以盖灭炭火是因为隔绝了空气

C．烧烤应该在空气流通的地方进行

D．酒精的燃烧是为了升高机制炭的着火点

27、化学源于生活，生活离不开化学。请应用所学化学知识回答：

（1）生活中通过_____的方法可以降低水的硬度。

（2）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_____。

（3）在充满氯化氢气体的试管中放入用石蕊染成的干燥的紫色纸条，无明显现象；再向试管中纸条上滴水，过一会儿现象是_____。

（4）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是______。

A．K2SO4

B．CO（NH2）2

C．Ca（H2PO4）2

D．KNO3

（5）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为_____。

28、生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

(1)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是______（填操作名称）。

(2)自来水生产过程中加入明矾的目的是_________。

(3)自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素，它的作用称为_________作用。

(4)自来水厂用二氧化氯进行消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_________。

(5)自来水不是纯水，若要制纯水，可采用的净化方法是__________。

(6)假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_________。若检验时发现水硬度高，在家里可采取的处理办法是__________。

29、用化学用语（元素符号、化学式）表达。

空气中含量最多的元素_____ 人体中含量最多的化合物_________

2个氯原子_______ 2个钙离子____________

30、碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛,请根据相关知识回答以下问题

（1）金刚石、石墨的物理性质有很大的差异,原因是_____。

（2）“低碳生活”中的“低碳”是指减少_____的排放。下列做法中不符合“低碳”要求的是_____（填字母）。

A 大量植树造林,禁止乱砍滥伐

B 为防止环境污染,生活垃圾就地焚烧

C 优化建筑设计,减少空调使用

D 骑自行车、乘公交车出行

31、金属材料在生产生活中用处非常广泛。

(1)常温下一些金属的物理性质数据如表。

①据此可知高压输电线最好选用的金属是______(填字母) ；

②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度______ (填“＞ ”、“＜ ”或“= ”) 5。

(2)口香糖内用的“锡纸”是铝还是锡？

①铝和锡都可用于制作包装用的金属箔,是因为它们都具有良好的___________性。

②小明猜想“锡纸”上的金属是铝而不是锡。于是做了如下实验：用细砂纸打磨“锡纸”后，放入_______ 中，通过观察实验现象，证明小明的猜想正确。

32、甲、乙、丙三种不含结晶水的物质溶解度曲线如下图所示，请根据图示回答问题。

(1)t1℃时，甲的溶解度为_______。

(2)t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

(3)在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_______。

(4)t2℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序是______。

(5)t2℃时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为______。

33、周期表中元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原

子半径及主要化合价（部分信息未列出）

（1）关于上表有以下说法，其中不正确的是___________（填字母）

A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2

B．③处的数值介于1.10—1.43之间

C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

（2）表中不同种元素最本质的区别是____________（填序号）。

A．质子数不同 B．相对原子质量不同   C．电子数不同

（3）已知氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是__________________，它们在化学反应中都易________（填“得到”或“失去”）电子。

34、化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识，请回答下列问题：

（1）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是______。

（2）“钻木取火”说明燃烧需要的条件之一是______。

（3）“真金不怕火”说明金的化学性质是______。（选填“活泼”或“稳定”）

（4）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是使生铁中的碳的燃烧，从而降低碳元素的含量，请写出上述过程中最关键反应的化学方程式______。

35、请写出构成下列物质的粒子：二氧化碳是由______构成，铁由______构成，氯化钠由______和______构成。

36、维生素C又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。

(1)维生素C所属的物质类别是_________；

(2)下列物质中能与维生素C反应的是__________(填字母序号)；

A．食盐  B．纯碱  C．硫酸钾  D．苛性钠

(3)你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C?_________。

37、在燃烧的条件探究实验中：

（1）实验I中铜片上的白磷很快燃烧而红磷不燃烧，实验Ⅱ中可观察到水中白磷燃烧发出亮光说明可燃物燃烧需要的条件______

（2）实验I中铜片上燃着的白磷熄灭后，可看到铜片表面变黑的现象，可能发生的化学反应方程式是__

A 继续加热

B 趁热放到有氢气或一氧化碳的瓶中

C 直接用清水冲洗

D 用砂纸轻轻打磨

（3）实验结束，取烧杯Ⅱ中的水再滴入紫色石蕊，石蕊变为红色。

反思：实验Ⅱ烧杯中除磷燃烧外可能发生类似二氧化碳与水的反应

查阅资料：磷燃烧产物与热水反应生成磷酸（H3PO4）从而减少大气污染，有关化学反应方程式______

38、根据下列装置，回答问题：

(1)写出图中标号①仪器的名称___________。

(2)实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，若将二氧化锰特制成大颗粒状，应选用的发生装置为___________(填字母)，若用装置E收集O2，则气体应从导管___________(填“a”或“b”)端进入。

(3)①浓盐酸具有___________性，可能造成生成的气体不纯净。

实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：，实验操作顺序依次是___________。(填序号)

A．向烧瓶中加入MnO2粉末       B．加热       C．向烧瓶中加入浓盐酸       D．检查装置气密性

②该制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应所需盐酸的最低浓度，某探究小组的方案为：取一定质量反应残余液与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量，利用沉淀质量求氯化氢质量，再计算盐酸的浓度。此方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________(可用方程式表示)。

39、下图是实验室制取气体的常见装置

(1)写出标号仪器的名称①：_________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填装置编号，下同)。若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。

(3)用下图收集二氧化碳，气体应从______(选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_________。

(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。她的检验方法是否正确？请说明理由。____________。

(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是___________________________________。完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)

①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。其作用是__________。

②B装置的作用是_______________________________________。

③固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。

④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g　CO2。你认为更换后的试剂是_______，去掉的装置是_______(填装置对应的字母)。原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是___________________________________________________(假设操作均正确)。

⑤若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

⑥数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_____________。

40、化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答以下生活中的问题：

（1）“葛公豆腐”远近闻名。做豆腐时要磨浆、榨浆、点浆。其中榨浆能分离出豆浆和豆腐渣，榨浆通常在布袋中进行，此布袋相当于你在实验室用过的___________，榨浆过程属于____________（选填：物理变化、化学变化）

（2）为什么炉火越扇火越旺，原因是：______________；为什么燃着的蜡烛用嘴一吹即灭，请解释其中的原因_______________；但实验室禁止用嘴吹灭酒精灯又是何故：________________；煤炉上方的烟囱在燃烧过程中有何作用___________________。

（3）我们通常饮用的矿泉水属于_____________（选填：化合物、混合物、纯净物）；自来水厂净水过程中活性炭的作用是_______________；当生活用水硬度较大且病菌过多时，可用____________的方法，既降低硬度又杀菌。

（4）汽车尾气中含有NOx、CO等大气污染物，直接排入空气会造成大气污染。某催化剂可将汽车尾气中的CO和NOx，转化为氮气和CO2两种无毒的气体，该反应中CO表现了________性，若生成的二氧化碳和氮气的质量比为44：7，则x=______________。