2025年甘肃甘南州中考化学试题及答案

1、下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体的是

A．硫粉

B．铁丝

C．红磷

D．石蜡

2、现有两种金属的混合物2.4g，与足量的盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则该金属混合物的组成可能为

A．Mg、Al

B．A1、Fe

C．Mg、Cu

D．Fe、Zn

3、“郑济高铁”是通过聊城的第一架高铁，它为人们出行提供了方便。“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是

A．铬元素属于非金属元素

B．铬元素的原子序数为24

C．铬原子在化学变化中易得到电子

D．铬的相对原子质量是52.00g

4、归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．离子都是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质

D．金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，所以化学性质有很大差异

5、2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇重整制氢技术的重大进展。制氢过程中某步反应的原理如图所示。下列说法错误的是

A．从物质类别看：反应物、生成物均属于化合物

B．从微观构成看：甲烷由甲烷分子构成

C．从质量关系看：该反应遵守质量守恒定律

D．从守恒关系看：反应前后原子种类、数目、质量不变

6、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

7、下列有关爆炸和粉尘爆炸实验说法正确的是

A．爆炸一定是化学变化

B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点

C．不加塑料盖不会发生爆炸

D．鼓空气是为了增大氧气的浓度

8、化学与我们的生活息息相关。下列说法正确的是

A．发现家中燃气泄漏时，立即打开排风扇排气

B．用甲醛溶液浸泡鱿鱼以延长保质期

C．生活中用肥皂水可以区分硬水和软水

D．为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用

9、随着社会的发展，人们逐渐认识到保护环境的重要性，下列说法中错误的是

A．为了减少对环境的污染应禁止使用化石燃料

B．建筑工地围墙上喷出的水雾可有效减少空气中的尘埃

C．城市生活污水集中处理排放能减少水污染

D．禁止燃放烟花爆竹能减少噪音污染

10、绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是

A．一个单宁酸分子中含26个氢分子

B．单宁酸分子中碳、氢、氧原子质量比为38:26:23

C．单宁酸中氢元素质量分数最小

D．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

11、“绿水青山就是金山银山”，爱护环境人人有责。下列环境问题与防治措施不合理的是

A．温室效应一开发新能源，减少化石燃料的使用

B．白色污染—焚烧或掩埋废弃塑料

C．酸雨一推广使用脱硫煤

D．臭氧空洞一研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用

12、习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是

A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B．露从今夜白，月是故乡明

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

13、纸张能在空气中燃烧，而石头即便在纯氧中也不能燃烧。这一事实与下列哪一因素关系最密切

A．氧气的浓度

B．燃烧区的温度

C．物质的着火点

D．物质的性质

14、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A．用方案甲探究空气是铁生锈的必要条件

B．用方案乙探究温度对物质溶解速率的影响

C．用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响

D．用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

16、下列物质属于单质的是

A．氢气

B．水

C．一氧化碳

D．碳酸钙

17、下列符合“安全·绿色”生产、生活理念的是

A．煤气泄漏，开灯检查

B．植树造林，防沙降尘

C．焚烧秸秆，环保增肥

D．家电着火，用水扑灭

18、下列图像能正确反映对应实验操作的是

A．用相同质量的氯酸钾制取氧气

B．电解水生成氢气和氧气的体积

C．充分加热碳和氧化铜的混合物

D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉

19、在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，连翘是其中的一方药剂，连翘的主要成分之一连翘甙的化学式为C27H34O41.下列对连翘甙描述不正确的是

A．连翘甙中氢元素的质量分数最小

B．连翘甙中碳、氧元素的质量比是81：44

C．连翘甙由27个碳原子、34个氢原子和11个氧原子构成

D．连翘甙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

20、白钨矿石的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨元素(W)的化合价为

A．-6

B．+4

C．+6

D．+7

21、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A．硫酸钾溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液

B．硫酸钾溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸

C．硫酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液

D．氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氯化铁溶液

22、下列图像与实验设计对应正确的有

A．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧

B．向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸

C．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入同种稀硫酸

D．把一定量氢氧化钠和硝酸分别放入一定量的水中

23、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表达的意义相符的是

A．2H2－2个氢原子

B．Mg2+－一个镁离子带两个单位正电荷

C．2Cu－2个铜元素

D．－钠离子的化合价为+1价

24、下列排序正确的是

A．空气中物质含量：

B．物质的溶解性：

C．利用金属的年代：

D．硫元素质量分数：

25、下列关于空气说法正确的是

A．空气中氧气的质量分数约占21%

B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性

C．食品包装中充入氮气用来防腐

D．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应

26、空气的成分中，能供给动植物呼吸的是

A．

B．稀有气体

C．

D．

27、铁、铝、铜是人类使用最多的三种金属。

(1)铝制品具有很强的抗腐蚀能力，原因是___________。（写化学方程式）

(2)将氧化铜粉末和炭粉混合高温，该反应的化学方程式为___________。

(3)工业用赤铁矿炼铁的化学方程式是___________，该反应___________（填“属于”或“不属于”）置换反应。

(4)向硫酸铜溶液中投入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。则滤液中含有的溶质是___________。（写化学式）

28、定量研究对于化学学科发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。

(1)下图A B C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_______(选填序号)，理由是_______。

(2)盐通高铁的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2X+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，则X的化学式是_______。

(3)如图A是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是

A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C．实验过程中气球先变大后变瘪

D．瓶底的细砂起隔热作用

E．红磷的用量不足对实验结果没有影响

(4)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

则：①参加反应的P与Q的质量比为_______

②当y≤24时，该反应所属的基本反应类型是_______；

③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是_______

A.0≤x≤16 B.0≤x≤65 C.0≤x≤40 D.16≤x≤65

29、碳及其化合物普遍存在于我们的日常生活中，请结合生活经验和已有知识回答下列问题。

(1)用炭黑制成的墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质很_______________（填“稳定”或“不稳定”）。

(2)煤、石油和天然气属于_______________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。为检测厨房中天然气是否泄露，应将报警器装在_______________处（选填“厨房地面”、“燃气灶上”、“厨房中上部”）。

(3)工业上常利用反应 来制取氢气，该反应属于______________反应（填基本反应类型）。

30、今年夏天，我国西南地区遭遇持续干旱．全国人民团结一致，共同抗旱．

（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水可用的物质是   ．

（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是     ．如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？   ．

（3）右图所示的简易净水器       降低水的硬度（填“能”或者“不能”）．如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取      方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

（4）当你身处在地震灾区时，水资源受到严重污染，必须经过净化处理后才能饮用．下列各项与水的净化过程无关的是   （填标号）．

A．吸附     B．消毒   C．电解 D．过滤

（5）身处旱区之外的我们能做些什么？   （举一做法）

31、用化学用语填空。

（1）2个氮分子_____；

（2）一种复合肥料_____；

（3）用于人工降雨的“干冰”_____；

（4）熟石灰_____；

（5）硫酸亚铁是由_____和SO42﹣构成的。

32、我国是世界上用煤最早，开采石油、天然气最早的国家。根据信息填空：

33、电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣，电石渣主要成分是 Ca(OH)2，另有少量 SiO2、FeO、

Al2O3、MgO 等物质，电石渣可用于生产建材、化工产品，治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫，除去烟气中的 SO2。回答问题：

(1)学习小组研究了不同 pH 条件下的脱硫效率，发现 pH 为 6.5 时，脱硫效率较好，测定 pH 时，应用______测定；

(2)如图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图，SO2入口为______（填“a”或“b”）；

(3)常用石灰石进行烟气脱硫，反应的原理是 ，电石渣湿法脱硫过程中，Ca(OH)2与 SO2、O2、H2O 发生反应，生成 CaSO4·2H2O，反应的化学方程式为_____；湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是_____，此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有______；

(4)已知： ，某 pH 条件下，若SO2入口浓度为 2000mg/m3，出口浓度为 30mg/m3，则此工艺条件下 SO2的脱除效率为________。

34、（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有F为单质，其他都是化合物，B、C、D是氧化物且D为黑色。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

（1）写出D物质的化学式   ；D和F反应所属的基本反应类型 ；

（2）写出G→E的化学方程式： ；

（3）写出A→B+C的化学方程式： 。

35、请指出下列数字“2”的含义。

(1)H2O：_____。

(2)Fe2+：_____。

36、用化学用语填空：最简单的有机物是_______；保持氮气化学性质的最小粒子是______；人体缺乏_______元素会引起贫血。

37、根据下列各图回答问题

(1)写出带标号仪器的名称：①______②______。

(2)实验室加热分解高锰酸钾制氧气的发生装置是______收集干燥的氧气应选择______（填字母序号），但该装置还有一个缺陷请改正______，其化学方程式是______。

(3)实验室常用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，同时生成另一种物质硫酸亚铁。选择发生装置为______。其化学方程式为______。

38、(2019石家庄新华区一模)鸡蛋壳的主要成分是一种钙盐。小明将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，观察到：鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到露出液面时又下沉，如图所示。试回答下列问题：

(1)鸡蛋表面产生大量气泡的主要原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(2)为进一步确定该气体，小明将一块玻璃片涂上滴有酚酞溶液的澄清石灰水，再将其盖在杯子口(有试剂的一面朝下)，一段时间后，观察到__________________________________。

(3)鸡蛋在稀盐酸中慢慢上浮的原因是____________________________________。

39、硝酸是一种常见的酸，具有酸的通性，HNO3由和___________两种离子构成；写出硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式___________，该反应的一种产物可作___________（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。

40、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。

A．①②③ B．③②① C．①③②

（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。

（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。

表1  相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）

（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。

在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。

（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。

（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。