玉林2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NaHSO4是一种酸式盐，请回答下列问题：

(1)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为___________。

(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出该反应的离子方程式：___________。

②下列三种情况下，离子方程式与上述①相同的是___________(填字母，下同)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是___________。

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C．c点，两溶液中含有相同量的OH-

D．a、d两点对应的溶液均呈中性

3、按要求完成下列填空

(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式：_______

(2)铜和浓硝酸反应的离子方程式：_______

(3)二氧化氮与水反应的化学方程式：_______

(4)二氧化硫和硫化氢反应的化学方程式：_______

4、标准状况下，6.72LCO2的物质的量为_________

5、取27.4 g 由 Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物，加热至质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g；再将该剩余固体加入到 500 mL足量稀盐酸中，充分反应。(忽略溶液体积变化)

(1)加热时，生成H2O的质量是___________g。

(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是___________mol。

(3)所得溶液中Na+的物质的量浓度是___________mol/L。

(4)整个过程中，生成CO2的总体积是___________L(标准状况)。

6、实验室用100 mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+_______。

(1)完成上述化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(2)此反应中，发生还原反应过程：_______。(填化学式)

(3)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：_______。

(4)当有3.36 L(STP)Cl2生成时，反应中转移的电子数为_______个。

7、今有Fe与足量的稀盐酸反应共放出H2 8.96L(标准状况)，求：反应中消耗HCl物质的量是多少______(写出计算过程)

8、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)如下图：

①Fe2O3和HCl的离子方程式是_______。

②B→C变化中可看到的现象是_______。发生氧化还原反应的化学方程式是_______。

(2)某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。

②某同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______。

②(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是_______(填字母)。

a.KSCN溶液                 b.NaCl溶液

③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(反思评价)

④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：_______。

9、氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一、其中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水：

已知：余氯废水中含有未反应完的NaClO以及HClO，不含氮元素；达标废水中氯元素以Cl-形式存在。回答下列问题：

(1)检验达标废水中的氯元素所用试剂为___________。

(2)过程①的目的是将转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为___________；鼓入空气能将氨分离吹出的原因是___________。

(3)过程②加入NaClO可将废水中的和NH3·H2O转化为无毒气体，反应过程中被还原的元素为___________，氧化产物为___________。

(4)过程③中溶液X可能是___________(填标号)。

a．KOH溶液 b．Na2S2O3溶液 c．Na2S溶液

(5)设计方案用NaCl和水为原料通过两步反应制备NaClO(用化学方程式表示)___________、___________。

10、C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。

(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。

(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为_______；0.5 mol H2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。

(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。

11、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。

(2)该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是___________。

(3)12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________。

(4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。配平该化学方程式并用单线桥法标出电子转移情况___________。

12、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。

(1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为Na2CO3。

(2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。

①判断固体d为___________。

②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较浅。

(3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。

(4)请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。

13、(1)在抗击新型冠状病毒疫情中，常常选用“84消毒液”等进行环境消毒，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。某同学取1L该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。

(2)7.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为___。

14、工业上常用绿矾()作还原剂

(1)检验久置绿矾是否变质可用试剂___________。

(2)①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为___________。

腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：

②操作I中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的____。

③固体A中含有______；操作II的过程是：蒸发至出现一层晶膜、______、过滤、洗涤、常温晾干。

④反应I中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为___________。

(3)绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服。某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论___________。(已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀)

15、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：

【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体的胃液中(含盐酸)。

Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。

实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)将补铁剂碾碎的目的是___________。

(2)试剂1是___________，试剂2是___________。

(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有少量___________，上述实验中能说明溶液①中含有Fe2+的实验现象为___________。

(4)写出浅红色溶液②加H2O2溶液后变为深红色溶液③的离子方程式___________。

(5)小王同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。小王同学猜测的依据是___________。

实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(6)若每片补铁剂为bg，则补铁剂中铁元素的百分含量为___________。(用含m、a、b的代数式表示)