海北州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：

(1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。

(2)证明药片中含有Fe2+的依据________________。

(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。

(5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。

(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。

3、下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。（填编号于空格中）

①铜 ②熔融的烧碱③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

4、分析以下氧化还原反应：

(1)H2+CuO Cu +H2O中的氧化剂：_______，还原产物：_______，H2 →H2O发生的是_____反应，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________；

(2)MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中氧化剂：________，还原剂：________，MnO2 →MnCl2是被_____(氧化或还原)，氧化产物是_________。

5、为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）,进行的操作是________（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示。

6、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

（1）科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

（2）在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

①下列说法正确的是_______。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。

③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。

④第3min时v正(CH3OH)_______(填“＞”、“＜”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)

7、现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_____；

（2）属于两性氧化物的是_____；

（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____；

（4）红棕色固体是_____。

（5）属于盐的是_____，

（6）属于混合物的是_____，

8、若四种溶液，分别含有: ①Al3+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Fe3+ 离子。请回答下列问题：

（1）遇KSCN溶液呈红色的是_________。

（2）加铁粉溶液质量增重的是__________。

（3）加入过量NaOH溶液中最终无沉淀的是______________。

（4）加入新制Cl2水溶液变黄色的是_____________，反应的离子方程式是_______________。

9、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：   。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ （填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞   （填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子中存在的化学键有 。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。

10、氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol∙L−1，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。

(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：

I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；

II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；

III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。

图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。

A．氯水的、离子浓度       　　　B．氯离子浓度、氯水的

C．氧气的体积分数、氯离子浓度       　　　D．氧气的体积分数、氯水的

该过程的化学反应方程式为_______。

(3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质：

A．       B．       C．       D．

i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。

ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。

(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题：

①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______＞_______。

②反应有生成，转移_______电子。

11、回答下列问题：

(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，写出2条该实验的实验现象_______、_______。

(2)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

①有机物甲的名称为_______，与有机物乙的关系是互为_______(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。

②请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中的所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

③某种烷烃在标准状况下的密度为与CO2相同，则该其分子式为_______。

④某种烷烃在空气中完全燃烧后生成了8.8g的CO2和5.4g的水，则其分子式为_______，写出计算过程。

12、某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；仪器b中可选择的试剂为_______。

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，写出相应的化学方程式：_______。

(3)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______。

(4)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_______(用含m、n字母的代数式表示)。

13、氮的氢化物有多种，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）某氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，确定该氢化物的分子式为____________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

（2）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3=5N2+6H2O  ① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②

反应①中氧化剂是__________，还原剂与还原产物物质的量之比_______________；如NO与NO2混合气体87g被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生50.4L氮气(标准状况下测定)，则计算混合气体中NO与NO2的体积比为多少____________？（要求写计算过程）

14、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4

(1)将CaCO3研成粉末的目的是____________。

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________(填写化学式)。

(3)反应III中相关物质的溶解度如下表。你认为反应III在常温下能实现的原因是________。

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是_____________；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________(选填序号，下同)，振荡、静置，使完全沉淀，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。

a.AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液 c.过量的Ba(NO3)2溶液。

15、化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现碳中和，有人设计利用反应(乙苯，g)(苯乙烯，g)，实现二氧化碳的转化利用。恒温恒容条件下充入等物质的量的乙苯和，测得乙苯和苯乙烯的物质的量变化如图所示。

①下列措施能够提高正反应速率的是_______。

a.恒温恒压下，充入Ar惰性气体                           b.升高温度

c.及时分离水                                                     d.把容器的体积缩小一倍

e.充入                                                            f.恒温恒容下，充入Ar惰性气体

②平衡时CO的体积分数为_______(保留二位小数)。

(2)甲醇(CH3OH)是一种重要的有机化工原料，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入和以及催化剂，发生反应。

①能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A.                                 B.

C.混合气体的总压强不再变化                                 D.混合气体的密度不再变化

E.混合气体的平均相对分子质量不再变化             F.水的体积分数不再变化

②若6min时，反应达到平衡，的产率为80％。则：

(i)0～6min，用表示的化学反应速率_______。

(ii)达到平衡时，的转化率为_______。

(iii)该反应的原子利用率为_______。

(3)燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①正极反应式为_______。

②在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______L。