玉林2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，负极的电极反应式为_______，向_______极(填a或b)移动。

(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为浓硝酸，则Ag为_______，(填正极或负极)外电路中电子流动方向_______。(用Fe、Ag表示)

(3)用反应，设计一个原电池。负极材料_______选用电解液为_______

3、阅读下面短文。

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是_______。

(2)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴_______溶液，继续煮沸至液体呈_______色即可。

(3)胶体区别于其他分散系的本质特征是_______(填序号)。

A．胶体有丁达尔效应

B．胶体粒子可以透过滤纸

C．胶体的胶粒带有电荷

D．胶体粒子的直径在1~100nm之间

(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_______。

4、碳族元素与生产、生活和科技密切相关。请回答下列问题：

(1)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为_______。

(2)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为_______， 在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3：6：2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

(3)有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是_______。

A．a和d是同分异构体

B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加聚反应

D．只有b和c能发生取代反应

(4)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。

①由乙烯制氯乙烷   ②乙烷在氧气中燃烧   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由 乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

其中属于取代反应的是_______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是_______；属于聚合反应的是_______。

5、将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：

(1)气体的物质的量______。

(2)HCl在标况下的体积______。

(3)盐酸的浓度______。

6、某学生在家里进行以下小实验：将空心铁球放入盛有密度为ρg·cm-3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：

①密度为ρg·cm-3的硝酸银溶液

②密度为ρg·cm-3的硫酸铜溶液

③密度为ρg·cm-3的稀硫酸

(1)请写出①可能发生反应的离子方程式：_______；

(2)请写出②可能发生反应的离子方程式：_______；

(3)试判断使小球上浮的物质为_______。

7、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有______________。

（2）原固体肯定不存在_______________。

（3）不能确定__________存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_____。

8、某离子中，共有个核外电子，若氧原子为，原子质量数为，则RO3n-中原子核内含有的中子个数为______。

9、填写下表：

10、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。

②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_________。

11、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。

(1)钠在反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)实验室中少量金属钠通常保存在___________中，以隔绝空气。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂。某汽车安全气囊中含和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和，其化学方程式为___________。

②气囊中产生的立即与反应生成与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的___________反应。

③是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为___________。

12、实验室需要配制1.0mol/L NaOH溶液480mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。

(2)计算。配制该溶液需用天平 称取NaOH固体______g。

(3)称量。NaOH固体应放在______中进行称量。

(4)溶解、冷却。转移、洗涤。如果不洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。定容、摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(5)在配制过程中，某学生定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

13、（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为___L，它与标准状况下___L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___g/mol，R的相对原子质量为____。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__g，所含CO 2 在标准状况下的体积为___L。

14、二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

Ⅰ．①氧化产物是___________________

②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数_______

Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：_________________________________________________________

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;

并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式__________________________________；

_______________________________________________________________。

15、铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB 并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含 Fe3+、Cu2+、Fe2+ )回收再生的流程如图。

(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是_______。

(2)上述各池中，没有发生化学变化的是_______池。

(3)由置换池中得到固体的操作名称是_______。

(4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，请写出通入氯气后再生池中发生的离子方程式： _______。相比Cl2，用双氧水的优点是_______。

(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无