衡阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求用序号填空：

①酒精挥发 ②植物光合作用 ③铁器易生锈 ④碘会升华 ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 ⑥食物腐败 ⑦车胎爆炸 ⑧氧气不易溶于水 ⑨海水晒盐 ⑩泥土烧制陶瓷

（1）属于化学变化的是：___；

（2）属于物理变化的是：___；

（3）属于化学性质的是：___；

（4）属于物理性质的是：___。

3、SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。

（1）SO2属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。

（2）SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？________（填“能”或“否”），理由是：_________，能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？_______（填“能”或“否”），理由是 _____________。

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4，这体现了SO2的 _____性，反应的化学方程式为________________，若反应中有0.1NA个电子转移，则有_______ gZnS2O4 生成。

4、按要求完成下列题目

（1）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是__（填编号，下同），属于非电解质的是__，能导电的是___。

（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式

①CO2（HCl）：试剂___，离子方程式_____。

②FeCl2（FeCl3）：试剂___，离子方程式___。

5、铅蓄电池在生活中应用广泛，其电极上发生的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====2PbSO4+ 2H2O。该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Pb，则生成______ mol PbSO4。

6、（1）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法 

①小苏打溶液中含少量苏打___________

②苏打固体中含少量小苏打___________

③Cl2气体中混有少量的HCl气体___________ 

（2）工业上常用氯气通入石灰乳中制取漂白粉化学方程式___________，漂白粉的有效成分为 ___

7、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为_______(填“树状”或“交叉”)分类法。

(2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨：_______。

(3)写出H2SO4在水溶液中的电离方程式：_______。

(4)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：_______。

(5)其中能“吃掉”盐酸的盐是_______填俗称)，100mL1mol/L的该盐与50mL3mol/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为_______L(不考虑气体溶解)。

8、已知反应：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,现有3.2g铜和足量的稀硝酸完全反应，则：

（1）产生气体在标准状况下的体积是多少?_____________

（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?_____________

9、某气态烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据该图回答下列问题：

（1）写出A的结构简式： ；

（2）写出反应④的反应类型： ；

（3）请书写以下反应的化学方程式:

A→D:   ，

 B→C:   ；

（4）由图可知：由A合成C可通过两种途径：途径Ⅰ，利用反应①⑤；途径Ⅱ，利用反应②；

途径： （填Ⅰ或Ⅱ）更合理，

理由：   。

10、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

(1)B的名称是_______________，D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种；

(2)最简单的饱和烃是__________________(填序号)；

(3)属于同一物质的是__________________(填序号)；

(4)上述分子中属于同系物的是__________________(填序号)。

(5)有关有机物D的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(6)已知有机物B能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_______，反应类型_________________。

11、写出下列化学方程式的离子方程式

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：___。

(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：___。

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4：离子方程式：___。

12、按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1)试管甲中依次放入以下液体：①2 mL乙醇；②3 mL___________；③2 mL乙酸。为防止试管甲中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入___________。

(2)试管乙中盛放的试剂是___________；反应结束后，分离试管乙中的液体混合物需要用到的分离操作为___________。

(3)装置丙的名称为___________，其作用为___________。

(4)若实验中使用的乙醇为C2H518OH，试管甲中发生反应的化学方程式为：___________。

(5)已知苯甲酸乙酯的沸点为212℃，用上述装置能否在乙处收集到产品___________(填“能”或“不能”)。

13、运用已学知识完成下列计算：

（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为___。

（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为___mol，该气体所含原子总数为___个，在标准状况下该气体的体积为____L，若该气体不与水反应，将其溶于1L水(密度为1g·cm－3)中，所得溶液中溶质的质量分数为___。

14、完成下列问题。

(1)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。

①放电时，正极的电极反应为_______。若使用铅蓄电池为该装置充电，产生1molO2，则铅蓄电池的正极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

②研究发现，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成，其原因是_______

(2)电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图如下图所示。

①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因_______。

③该装置使用甲醇(CH3OH)燃料电池(电解质溶液为KOH)作为电源，写出负极的电极反应_______。

(3)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂N2O5，装置如下(c、d为惰性电极)：已知：无水硝酸可在液态N2O4中发生微弱电离。

①A装置中通入SO2一极的电极反应式为_______。

②写出生成N2O5的电极反应式_______。

15、I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KC1+5Cl2↑+8H2O。请回答以下问题：

(1)将上述化学反应方程式改写为离子方程式___。

(2)该反应中氧化剂为___(填化学式)。起酸性作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比___。

(3)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是___。

A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)。

(4)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___(填序号)

(5)根据图，写出①中发生反应的化学方程式___。