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白城2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下:

    A.

    B.

    C.

    D.

    回答下列问题:

    (1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

    (2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。

    (3)反应B中当有生成时,转移电子的物质的量为___________

    (4)上述反应说明,一定条件下的氧化性由强到弱的顺序为___________

    (5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。

    实验一:向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________

    实验二:向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子:,且该反应中只发生了如下过程:,则:

    ①实验二的实验现象为a.___________;b.有气泡产生。

    ②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。

    a.醋酸b.稀硫酸c.盐酸

  • 3、NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

    (1)上述反应中氧化剂是 ___________

    (2)鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水 ②淀粉 ③硝酸银溶液 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有___________ (填序号)。

    (3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________

    A.NaCl B.NH4Cl C.过氧化氢 D.氢氧化钠

    (4)4HCl(浓)+ MnO2 ═MnCl2+Cl2↑ +2H2O,若反应过程中转移4mol 电子,则生成标准状况下Cl2的体积为___________L,氧化产物是 ___________ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________

  • 4、实验室制取乙酸乙酯的装置如下:

    请根据题目要求回答下列问题:

    (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______,反应类型_______

    (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______

    A.中和乙醇和乙酸

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离

    D.加速酯的生成,提高其产率

    (3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯_______(填“能”或“否”),原因是_______

    (4)写出浓硫酸的两个作用:______________

  • 5、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO,其溶质的质量分数为25%,密度为。使用“84”消毒液时,通常需加水稀释100倍。回答下列问题:

    (1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)

    (2)实际使用时,将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸,用于增强“84”消毒液的消毒能力。

    ①本实验中,所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外,还需要用到的其他仪器有______________

    ②根据计算得知,需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

    ③下列操作中,会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号,下同),对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______

    A.将溶液往容量瓶中转移时,有少量液体溅出

    B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

    C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D.定容时俯视刻度线

    E.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加入适量的蒸馏水

  • 6、回答下列问题

    (1)等质量的的物质的量之比是_______,所含氧原子个数之比是_______

    (2)等质量的下列四种气体,在相同温度和压强条件下,体积最大的是_______

    (3)标准状况下,体积为所含质子数目为_______

    (4)设为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某未知气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约为_______

  • 7、下列物质:

    (1)Na

    (2)O2

    (3)Na2O

    (4)蔗糖

    (5)CO2

    (6)Fe2(SO4)3溶液

    (7)氨水

    (8)液态氯化氢

    (9)H2O

    (10)H2SO4

    (11)Ba(OH)2

    (12)熔融的NaCl。

    属于电解质的是_____,属于非电解质的是 ______,能导电的是____,既不是电解质也不是非电解质的是_______

  • 8、现有下列9种物质:①蔗糖,②熔融NaCl,③石墨,④铜丝,⑤NaOH固体,⑥SO2,⑦NaHSO4固体,⑧液态H2SO4,⑨饱和FeCl3溶液。

    上述物质中可导电的是___________   (填序号,下同);上述物质中属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________

  • 9、请参考题中图表,已知E1134 kJ·mol1E2368 kJ·mol1,根据要求回答问题:

    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)1 mol CO(g)反应生成CO2NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________

    (2)如表所示是部分化学键的键能参数:

    化学键

    PP

    PO

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x___   _____ kJ·mol1(用含abcd的代表数式表示)

     

  • 10、硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们对环境均有一定的影响。

    (1)H2S经K2CO3溶液吸收后,生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______

    (2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为:2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子,则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。

    (3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______

    (4)石灰石或生石灰作为脱硫剂,可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。

    ①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量,首先生成CaSO3,该反应的化学方程式是_______

    ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。

    a.避免直接用高硫煤作燃料                       b.把工厂的烟囱造高

    c.燃料脱硫                                                d.开发新能源

  • 11、实验室需要配制250ml 1.6mol·L-1的NaOH溶液,请回答下列问题:

    (1)称取NaOH固体______g。

    (2)在配制该溶液的过程中,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作,下列图示对应的操作规范是____。根据图示,除称量外还缺少的操作步骤依次是__________________

    (3)在配制过程中,如果其他操作都正确,下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______

    A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

    B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

    C. 容量瓶水洗后未干燥

    D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

    E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、乙烯是一种重要的化工原料,某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。

    (1)乙烯的电子式为___________,其分子空间结构为___________

    (2)用化学方程式解释B装置中的实验现象:___________

    (3)C装置中的现象是___________,其发生反应的反应类型是___________

    (4)查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳,则除去甲烷中乙烯的方法是___________

    A.将气体通入水中

    B.将气体通过装溴水的洗气瓶

    C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D.将气体通入氢氧化钠溶液中

    (5)工业上利用乙烯水化制备乙醇,其对应的化学方程式为___________;反应类型为___________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、现有的混合物,加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下气体b。请回答:

    (1)混合物中的物质的量为___________

    (2)将溶液a加水稀释至,则溶质的物质的量浓度为___________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

    已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    (1)发生器中鼓入空气的作用可能是__________(选填序号)。

    a.氧气做氧化剂

    b.稀释ClO2以防止爆炸

    c.将NaClO3还原成ClO2

    (2)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是__________ (用文字说明)。

    (3)为了配制40mL上述浓度的NaOH溶液,完成下列填空:

    ①加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用___________ (仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线;

    ②冷却后,转移入___________ (仪器名称A)中;

    ③塞上塞子,摇匀,贴上标签;

    ④用__________ (仪器名称)称量__________g的NaOH固体,在烧杯中溶解;

    ⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移入A仪器中,重复2次;

    请将上述实验步骤按正确的先后次序排序:__________

    (4)吸收塔内的反应的化学方程式为___________

    (5)吸收塔的温度不能超过20°C,其目的是___________

    (6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是__________ (选填序号)。

    A.蒸馏             B.蒸发               C.灼烧             D.过滤             E.冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__________(填操作名称)。

  • 15、Ⅰ.现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol,发生反应,测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量,结果如表所示:

    反应时间

    物质的量

    温度

    0min

    10min

    20min

    30min

    40min

    1mol

    0.8mol

    0.62mol

    0.4mol

    0.4mol

    1mol

    0.7mol

    0.5mol

    a

    a

    (1)_______ (填“>”或“<”或“=”),理由是_______

    (2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中,若再向容器中通入1mol,重新达到平衡时,在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

    Ⅱ.将一定量的固体置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

    5min后反应达到平衡时,,求:

    (3)平衡时HI的分解率为_______

    (4)反应①的平衡常数_______

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得分 75
题数 15

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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