1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、高锰酸钾()和过氧化氢(
)在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知
参与的部分反应如下:
A.
B.
C.
D.
回答下列问题:
(1)上述反应中,不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。
(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。
(3)反应B中当有生成时,转移电子的物质的量为___________
。
(4)上述反应说明,一定条件下、
、
的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。
实验一:向含的酸性溶液中滴加淀粉
溶液,溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验二:向含的溶液中滴加酸性
溶液。已知反应物和生成物共六种粒子:
、
、
、
、
、
,且该反应中
只发生了如下过程:
,则:
①实验二的实验现象为a.___________;b.有气泡产生。
②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。
a.醋酸b.稀硫酸c.盐酸
3、NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ___________。
(2)鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水 ②淀粉 ③硝酸银溶液 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有___________ (填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。
A.NaCl B.NH4Cl C.过氧化氢 D.氢氧化钠
(4)4HCl(浓)+ MnO2 ═MnCl2+Cl2↑ +2H2O,若反应过程中转移4mol 电子,则生成标准状况下Cl2的体积为___________L,氧化产物是 ___________ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________ 。
4、实验室制取乙酸乙酯的装置如下:
请根据题目要求回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______,反应类型_______
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______
A.中和乙醇和乙酸
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯_______(填“能”或“否”),原因是_______
(4)写出浓硫酸的两个作用:_______、_______
5、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO,其溶质的质量分数为25%,密度为。使用“84”消毒液时,通常需加水稀释100倍。回答下列问题:
(1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)
。
(2)实际使用时,将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL
稀醋酸,用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中,所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外,还需要用到的其他仪器有_______、_______。
②根据计算得知,需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。
③下列操作中,会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号,下同),对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。
A.将溶液往容量瓶中转移时,有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加入适量的蒸馏水
6、回答下列问题
(1)等质量的和
,
与
的物质的量之比是_______,所含氧原子个数之比是_______;
(2)等质量的下列四种气体、
、
、
,在相同温度和压强条件下,体积最大的是_______;
(3)标准状况下,体积为的
所含质子数目为_______;
(4)设为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某未知气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约为_______
7、下列物质:
(1)Na
(2)O2
(3)Na2O
(4)蔗糖
(5)CO2
(6)Fe2(SO4)3溶液
(7)氨水
(8)液态氯化氢
(9)H2O
(10)H2SO4
(11)Ba(OH)2
(12)熔融的NaCl。
属于电解质的是_____,属于非电解质的是 ______,能导电的是____,既不是电解质也不是非电解质的是_______。
8、现有下列9种物质:①蔗糖,②熔融NaCl,③石墨,④铜丝,⑤NaOH固体,⑥SO2,⑦NaHSO4固体,⑧液态H2SO4,⑨饱和FeCl3溶液。
上述物质中可导电的是___________ (填序号,下同);上述物质中属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。
9、请参考题中图表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题:
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。
(2)如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示,则表中x=___ _____ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
10、硫有多种化合物,如H2S、COS(羰基硫)、SO2等,它们对环境均有一定的影响。
(1)H2S经K2CO3溶液吸收后,生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______。
(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成,其原理为:2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子,则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。
(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应,转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。
(4)石灰石或生石灰作为脱硫剂,可有效吸收废气中的SO2,减少酸雨的产生。
①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量,首先生成CaSO3,该反应的化学方程式是_______。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。
a.避免直接用高硫煤作燃料 b.把工厂的烟囱造高
c.燃料脱硫 d.开发新能源
11、实验室需要配制250ml 1.6mol·L-1的NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)称取NaOH固体______g。
(2)在配制该溶液的过程中,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作,下列图示对应的操作规范是____。根据图示,除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。
(3)在配制过程中,如果其他操作都正确,下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。
A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C. 容量瓶水洗后未干燥
D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外
12、乙烯是一种重要的化工原料,某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质,实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。
(1)乙烯的电子式为___________,其分子空间结构为___________
(2)用化学方程式解释B装置中的实验现象:___________。
(3)C装置中的现象是___________,其发生反应的反应类型是___________。
(4)查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳,则除去甲烷中乙烯的方法是___________
A.将气体通入水中
B.将气体通过装溴水的洗气瓶
C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.将气体通入氢氧化钠溶液中
(5)工业上利用乙烯水化制备乙醇,其对应的化学方程式为___________;反应类型为___________
13、现有和
的混合物
,加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下
气体b。请回答:
(1)混合物中的物质的量为___________
。
(2)将溶液a加水稀释至,则溶质的物质的量浓度为___________。
14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是__________(选填序号)。
a.氧气做氧化剂
b.稀释ClO2以防止爆炸
c.将NaClO3还原成ClO2
(2)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是__________ (用文字说明)。
(3)为了配制40mL上述浓度的NaOH溶液,完成下列填空:
①加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用___________ (仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线;
②冷却后,转移入___________ (仪器名称A)中;
③塞上塞子,摇匀,贴上标签;
④用__________ (仪器名称)称量__________g的NaOH固体,在烧杯中溶解;
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移入A仪器中,重复2次;
请将上述实验步骤按正确的先后次序排序:__________。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为___________。
(5)吸收塔的温度不能超过20°C,其目的是___________。
(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是__________ (选填序号)。
A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__________(填操作名称)。
15、Ⅰ.现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol,发生反应
,测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量,结果如表所示:
反应时间 物质的量 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min |
1mol | 0.8mol | 0.62mol | 0.4mol | 0.4mol | |
1mol | 0.7mol | 0.5mol | a | a |
(1)_______ (填“>”或“<”或“=”)
,理由是_______。
(2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中,若再向容器中通入1mol
,重新达到平衡时,
在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ.将一定量的固体置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:
①
②
5min后反应达到平衡时,,
,求:
(3)平衡时HI的分解率为_______。
(4)反应①的平衡常数_______。
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