白城2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高锰酸钾()和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：

A．

B．

C．

D．

回答下列问题：

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)反应D中还原剂是___________(填化学式)。

(3)反应B中当有生成时，转移电子的物质的量为___________。

(4)上述反应说明，一定条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。

实验一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。

实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：

①实验二的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。

②该反应应选择下列哪一种酸___________(填字母)。

a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸

3、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是　___________。

(2)鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水　②淀粉　③硝酸银溶液　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________　(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

A．NaCl B．NH4Cl C．过氧化氢 D．氢氧化钠

(4)4HCl(浓)+ MnO2 ═MnCl2+Cl2↑ +2H2O，若反应过程中转移4mol 电子，则生成标准状况下Cl2的体积为___________L，氧化产物是 ___________ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________ 。

4、实验室制取乙酸乙酯的装置如下：

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式_______，反应类型_______

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______

A．中和乙醇和乙酸

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯_______(填“能”或“否”)，原因是_______

(4)写出浓硫酸的两个作用：_______、_______

5、已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：

(1)市售“84”消毒液中_______( 精确到0.1)。

(2)实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸(密度为)配制成500mL稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有_______、_______。

②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为_______mL。

③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_______ ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_______。

A.将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓醋酸的烧杯

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.定容时俯视刻度线

E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水

6、回答下列问题

(1)等质量的和，与的物质的量之比是_______，所含氧原子个数之比是_______；

(2)等质量的下列四种气体、、、，在相同温度和压强条件下，体积最大的是_______；

(3)标准状况下，体积为的所含质子数目为_______；

(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约为_______

7、下列物质：

（1）Na

（2）O2

（3）Na2O

（4）蔗糖

（5）CO2

（6）Fe2(SO4)3溶液

（7）氨水

（8）液态氯化氢

（9）H2O

（10）H2SO4

（11）Ba(OH)2

（12）熔融的NaCl。

属于电解质的是_____，属于非电解质的是 ______，能导电的是____，既不是电解质也不是非电解质的是_______。

8、现有下列9种物质：①蔗糖，②熔融NaCl，③石墨，④铜丝，⑤NaOH固体，⑥SO2，⑦NaHSO4固体，⑧液态H2SO4，⑨饱和FeCl3溶液。

上述物质中可导电的是___________   (填序号，下同)；上述物质中属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________。

9、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

(2)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___   _____ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

10、硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

(1)H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______。

(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。

(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。

(4)石灰石或生石灰作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量，首先生成CaSO3，该反应的化学方程式是_______。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。

a．避免直接用高硫煤作燃料　                      b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫                                                d．开发新能源

11、实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）称取NaOH固体______g。

（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

12、乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知A装置可产生乙烯气体)。

(1)乙烯的电子式为___________，其分子空间结构为___________

(2)用化学方程式解释B装置中的实验现象：___________。

(3)C装置中的现象是___________，其发生反应的反应类型是___________。

(4)查阅资料可知。乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，则除去甲烷中乙烯的方法是___________

A．将气体通入水中

B．将气体通过装溴水的洗气瓶

C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(5)工业上利用乙烯水化制备乙醇，其对应的化学方程式为___________；反应类型为___________

13、现有和的混合物，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下气体b。请回答：

(1)混合物中的物质的量为___________。

(2)将溶液a加水稀释至，则溶质的物质的量浓度为___________。

14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

(1)发生器中鼓入空气的作用可能是__________(选填序号)。

a.氧气做氧化剂

b.稀释ClO2以防止爆炸

c.将NaClO3还原成ClO2

(2)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是__________ (用文字说明)。

(3)为了配制40mL上述浓度的NaOH溶液，完成下列填空：

①加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用___________ (仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线；

②冷却后，转移入___________ (仪器名称A)中；

③塞上塞子，摇匀，贴上标签；

④用__________ (仪器名称)称量__________g的NaOH固体，在烧杯中溶解；

⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移入A仪器中，重复2次；

请将上述实验步骤按正确的先后次序排序：__________。

(4)吸收塔内的反应的化学方程式为___________。

(5)吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是___________。

(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是__________ (选填序号)。

A．蒸馏             B．蒸发               C．灼烧             D．过滤             E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__________(填操作名称)。

15、Ⅰ．现在体积为1L的恒容密闭容器(如图乙所示)中通入1molCO和2mol，发生反应，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：

(1)_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。

(2)若将1molCO和2mol通入原体积为IL的恒压密闭容器(如图丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

Ⅱ．将一定量的固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①

②

5min后反应达到平衡时，，，求：

(3)平衡时HI的分解率为_______。

(4)反应①的平衡常数_______。