海北州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①NaCl溶液；②CO2；③HCl；④石墨；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：(注意：前4问均填数字序号)

(1)以上物质中能导电的是_______，其中有一种的导电方式与其它不一样，该物质是_______。

(2)以上物质属于电解质的是_______。

(3)以上物质属于非电解质的是_______。

(4)以上物质只能在水溶液中导电的电解质是_______。

(5)写出物质⑤在熔融状态下的电离方程式_______。

3、某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应从开始至2min，平均反应速率___________。

(3)1min时，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．

B．消耗1molY的同时生成2molZ

C．

D．容器内Z的浓度保持不变

(5)2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)：混合气体的密度比起始时___________。

4、绿水青山，保护环境是当社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①氮氧化物会带来什么污染___________ (回答任一点)；NH3与NO2反应的化学方程式___________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的=___________。

(2)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的亚硝酸钙Ca(NO2)2其部分工艺流程如图：

①上述工艺流程中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)法，其目的是___________；

②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

(3)氢能是可循环利用的清洁能源，在2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢-氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢-氧燃料电池的内部结构如图，

根据原电池的原理，回答下问题：

①a通入的是___________。

②右侧的电极反应式为___________。

5、完成下列问题

（1）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）

①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+______+___CO↑

②在该反应中，还原剂是___（填化学式，下同），被还原的是___。

（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___（填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___。

（3）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。

①在标准状况下，5.6LCO的物质的量是___，质量是___。

②相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___。

（4）.用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定时，红色突然褪去。试回答下列问题。

①产生上述现象的原因可能有两种：

a___；

b___。

②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②___？

6、硫酸是一种重要的工业原料。

(1)稀硫酸具有酸性，其电离方程式为：___________；稀硫酸可以和反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：___________；常用稀硫酸清洗铁锈，其反应的离子方程式为：___________。

(2)某学生计划用的浓硫酸配制的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有___________。

(3)有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

①等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数___________(用含有和的代数式表示)；

②已知，。取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为，则___________ (填“＞”、“＜”、或“=”)。

(4)在的溶液中，加入足量的溶液使完全沉淀，将反应后的溶液过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次，将洗涤液和滤液合并后，取一半，加入的NaOH溶液恰好反应呈中性，通过计算可知溶液体积为___________mL。

(5)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

其中和反应的曲线为_____。(填①或②);滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有___________。

(6)为方便计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是_____ (填字母选项)。

A． B．

C． D．

浓硫酸在加热条件下能和铜反应：(浓)，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

7、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。

(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

8、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

（1）A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期,第________族。

（3）C的单质与H2反应的化学方程式为_________

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________

9、（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。

A．蒸馏水   B．银氨溶液 C．盐酸

欲区分和，应选用_____ (填字母)。

A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液

（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；

欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O

②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ (填字母)。

A．烷烃   B．烯烃   C．芳香烃

10、(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从   增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次   ，核对外层电子的引力逐渐   ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐   ，因此，金属性逐渐   ，非金属性逐渐   。

11、现有下列十种物质：①Na2O2  ②铝  ③CaCO3固体  ④CO2  ⑤盐酸  ⑥熔融Ca(OH)2  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧蔗糖  ⑨FeCl3溶液  ⑩NaHSO4固体

(1)以上物质属于电解质的是___________，能导电的有____________(填序号)

(2)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式___________

(3)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：__________

(4)向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀，请写出离子方程式：________

12、生活中流传“吃菠菜补铁”，这是真的吗？化学兴趣小组对此展开探究。

【查阅资料】

①菠菜中的铁元素以草酸亚铁形式存在，100g菠菜中约含有2mg铁。

②纯净的草酸亚铁是淡黄色粉末，在冷水中溶解度仅为0.022g。

③草酸是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

【设计实验】

步骤1：将菠菜晾晒2~3天，用小刀切碎后灼烧成灰烬，以便除去菠菜中的有机物。

步骤2：将灰烬转移到小烧杯中，加入25mL蒸馏水，充分搅拌，过滤。

步骤3：取2mL滤液加入试管中，依次加入1滴管6% 溶液、3滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化。

(1)步骤1中，灼烧晒干的菠菜时需用到的实验仪器，除酒精灯、三脚架和泥三角外，还有_______(填仪器名称)。

(2)步骤1中，搅拌和过滤时均需用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是_______。

(3)根据上述步骤进行实验，最终未观察到溶液变成血红色。为了能够明显观察到实验现象，兴趣小组的同学们展开了讨论：

①甲同学认为，步骤2中“加入25mL蒸馏水”后，应加热煮沸，再_______(填操作名称)。

②乙同学认为，只需将步骤2中的“蒸馏水”换为_______(填试剂名称)。

(4)按照乙同学改进后的实验步骤进行实验，最终观察到溶液呈血红色。

①步骤3中，加入溶液的目的是_______。

②加入KSCN溶液时，发生反应的离子方程式为_______ 。

③采用不同浓度的溶液进行实验，得到的实验结果如下表：

采用12%的溶液，出现的血红色随后褪去的原因可能是_______。

13、数形结合思想是化学学科的重要思维方式。

向NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，最终所得溶液的组成也不同。现向30 mL某浓度NaOH溶液中通入一定量CO2气体，得到溶液B．若向B溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L盐酸，产生CO2的体积[V(CO)]与加入盐酸的体积[V(HCl)]的关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)B溶液中溶质为______(填化学式)。

(2)V(HCl)=30 mL时，产生标准状况下CO2的体积为______mL；原NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

14、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。

（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。

（3）加盐酸的作用__________________

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为__________________

15、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下图甲：

(1)X为___________(填化学式)，操作a名称为___________。

(2)是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式___________。将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式___________。

(4)上述流程图甲中，可以循环使用的物质有___________(填化学式)。

(5)从滤液中获得晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、___________、过滤等。