丽水2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和固体进行配制。回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(写仪器名称)。

(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_______，应选用下列量器中的_______(填标号)。

A.量筒          B.量筒          C.量筒          D.量筒

(3)稀释浓硫酸的操作是_______。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填标号)

A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线                         

B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中                  

D.容量瓶未干燥就用来配制溶液

E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(5)某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填标号)。

3、(1)下列各组物质

① O2和O3    ② H2、D2、T2  ③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3   ⑤乙烷和丁烷  ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

互为同分异构体的是________，互为同位素的是______， 互为同素异形体的是_________，是同一物质的是_______________。

(2)有机物 CH3CH(CH2CH3) CH(CH2CH3)CH( CH3)2的系统命名为_______________

(3) 烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含__________个碳原子。

4、设为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1)的摩尔质量为___________，中含有___________个分子。

(2)用无水硫酸钠配制成溶液，溶质的物质的量浓度为___________；若从中取出，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度为___________，溶质的质量为___________g，若将这溶液加水稀释到，则所得溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)将锌投入某浓度的稀硫酸中，锌和稀硫酸恰好完全反应，则：

①反应中生成的在标准状况下的体积约为___________L。

②若用质量分数为98%的浓硫酸()来配置上述稀硫酸，需要浓硫酸的体积为___________(保留一位小数)。

5、按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

则（1）（2）（3）（4）的分离提纯方法依次是___、___、___、___。

6、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题：

(1)请将上述字母代号填入相应的横线上。(填A、B、C、D)

①两种物质都不属于电解质______

②两种物质都属于盐类______

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是______

Ⅲ.Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

(3)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后______

A.投入冷水中 B.投入盐酸 C.投入NaOH溶液中 D.投入NaCl溶液中

(4)过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是(用化学方程式回答)______。

(5)有一种金属单质能与高温水蒸气反应生成一种黑色的化合物，此化合物中该金属元素含有两种价态，该反应的化学方程式是：______。

(6)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol。

7、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？

(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是___？

8、在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是___________________________________．

（2）当反应到 t分钟时 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反应速率是___________________．

（3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是___________，X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

9、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_______(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______，该溶液呈_______色；

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_______色，即可制得Fe(OH)3胶体；

(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_______；

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯的液体中产生了丁达尔效应，则胶体区别于溶液最本质的特征是_______。

10、向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)反应后溶液中的溶质为_______。

(2)原混合物中单质铁的物质的量为_______，氧化铁的质量为_______。

11、A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B________， C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________________________。

（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是__________________________________。

12、为了证明铜和稀硝酸反应产生一氧化氮气体，某学校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置与固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是可控制气体流向，用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为   。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深。假设装置E的体积为66mL，空气残留量为10mL，要鼓入 mL的空气才能将NO全部氧化（设氧气占空气体积的1/5，且所有气体都在同温同压下）。

（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是   、 （用离子方程式表示）。

13、用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：

（1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？

（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？

14、铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe2O3)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的 Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe3+的原因是___________，写出发生反应的离子方程式：___________；检测 Fe3+常用___________试剂，现象是___________，反应的离子方程式：___________。

(3)“煅烧”时 FeCO3与 O2反应的物质的量之比为___________。

15、从铝土矿(主要成分是，含，，等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)固体的主要成分是_______(写名称)。

(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_______、_______。

(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_______。

(4)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料与一种中学常见气体，已知每转移个电子，有化合物生成，此反应的化学方程式_______。