桂林2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

⑥3Fe＋2O2Fe3O4

⑦CuO＋H2Cu＋H2O

属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于氧化还原反应的是______。

3、(1)0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。

(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

4、研究氮、硫和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H<0。

①恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

A.消耗NO的速率等于生成H2O的速率

B.容器内的压强保持不变

C.5v逆(N2)=4v正(NH3)

D.容器内混合气体密度保持不变

②某研究小组将2molNH3和3molNO充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如甲图所示：温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；

(2)汽车尾气中的CO、NO采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。在汽车排气管上装一个含Pd化合物催化转化装置，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如乙图所示。写出其变化的总化学反应方程式：___。

(3)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是___(填序号)。

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

5、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320°C以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。

回答下列问题：

（1）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是________（填序号）。

A．分别溶于水并滴加酚酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

（2）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列________（填序号）反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O＋O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O

服用维生素C可解毒，维生素C的作用是________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（3）亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反应中有12.4gNa2O固体生成，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）可用Cl2将溶液中的NO氧化为NO，同时生成Cl－，该反应的离子方程式为________。

6、写出下列化学方程式

（1）氧化铁与稀硫酸反应______________；

（2）SO3属于酸性氧化物，SO3与足量KOH溶液反应__________；

（3）Na2CO3 属于弱酸强碱盐， Na2CO3与硫酸反应_____________；

（4）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液_________。

7、现有下列5种物质：①空气　②CO2　③乙醇　④CaCO3　⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)：

(1)属于混合物的是_______；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是_______；

(4)属于有机化合物的是_______；

(5)属于盐的是_______。

8、（1）现在有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ca （OH） 2 ⑦CuSO4·5H2O  ⑧碘酒 ⑨无水乙醇 ⑩NaHCO3其中， 属于混合物的是________（填序号，下同） ；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________

（2）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式__________

9、(1)胶体分散质粒子直径范围：___________。

(2)写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式：___________。

(3)写出盐酸与纯碱溶液反应的离子反应方程式：___________；

(4)写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式：___________；

(5)写出Al2(SO4)3的电离方程式___________

10、贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。但二价铁盐很容易被 而变质，故服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收，说明维生素C具有 性，实验室保存FeSO4溶液往往是加入过量的 防止溶液变质。黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，爆炸后所得混合气体的平均相对分子量为 。

11、（1）下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是   ；

A、Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4 ＋Cu  B、KOH + HCl = KCl + H2O

（2）若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框中画出该原电池的装置图，写出电极材料和电解质溶液，并标出电子的流动方向。并写出电极反应式：正极发生 反应，电极反应式为：       ；

（3）日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：据图回答：

① 作正极的是______；

② 负极的电极反应是____________；

③ 许多国家对废电池进行回收，其主要原因是   。

12、实验室用如图所示的仪器药品，对铁与氯气反应及产物进行如下的探究，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3+6H2O= FeCl3·6H2O。

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接_____，_____接_____，_______接______。

（2）装置A中发生反应的离子方程式是___________。

（3）A、B中的酒精灯应先点燃________处（填“A”或“B”），装置C中的作用是____________。

（4）这套实验装置是否完整?________（填“是”或“否”），若不完整还需补充___装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）。

（5）B中产物无水氯化铁与次氯酸钠、氢氧化钠共热可制取净水剂高铁酸钠（Na2FeO4，其中Fe元素为+6价），写出该反应的化学方程式_________ 。

（6）将反应后B中硬质玻璃管里的物质快速转移至锥形瓶中，并加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），上述操作及后续实验如下：

请写出加入新制氯水时的离子方程式：____________；

根据上述实验现象与课本所学铁与氯气发生氧化还原反应的知识，判断B中硬质玻璃管里固体成分是_________。

A Fe和FeCl3                     B FeCl2和FeCl3

C Fe、FeCl2和FeCl3               D Fe和FeCl2

13、CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑)。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：

（1）产生氧气的质量；

（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。

14、既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是_______。

(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入b气体的电极名称为_______(选填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式_______(质子交换膜只允许通过)。

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。

①与可直接转化成乙酸的原子利用率为_______。

②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_______左右。

(4)碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为_______。

(5)与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的是_______(填序号)

A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量

B．图示反应过程一定无生成

C．图示生成过程为放热过程

D．图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂

15、海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)请列举海水淡化的一种方法_______。

(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是_______(填操作名称)，所用主要仪器的名称是_______。检验粗盐中可溶性杂质SO操作方法_______。

(3)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式_______。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法_______。