丽水2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、SO2和NOx都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)_______。

(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______，NO2和O2生成Ba(NO3)2的化学方程式是_______。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。

3、Ⅰ.完成下列问题

(1)在标准状况下①6.72LCH4   ②3.01×1023个HCl分子   ③13.6gH2S   ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排序不正确的是_________

A．体积：②＞③＞④＞①

B．密度：②＞①＞④＞③

C．质量：②＞③＞①＞④

D．氢原子个数：①＞③＞④＞②

Ⅱ.有下列种物质：①液态HCl   ②NaHCO3固体   ③NaCl晶体   ④CO2气体     ⑤蔗糖溶液     ⑥Ba(OH)2粉末       ⑦红褐色氢氧化铁胶体     ⑧氨水       ⑨熔融的NaHSO4       ⑩Cu

(2)上述10物质中属于盐的有___________，非电解质有___________，混合物有___________填序号。

(3)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象___________。

(4)上述种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。

(5)少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式：___________。

(6)写出溶液与少量溶液反应的离子方程式：___________。

III.完成下列问题

(7)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) N2⃗NO⃗NO2⃗HNO3⃗Ca(NO3)2。写出NO⃗NO2⃗HNO3的化学方程式___________、 ___________。将转化为，列举三种不同类别的化合物___________、___________、___________(写化学式)。

(8)将二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，、满足关系式___________；若氧气有剩余，则、满足关系式___________。

4、C元素在元素周期表中的位置是__________，结构示意图为__________

5、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。

(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式：_______。

(4)H2S水溶液的俗名为_______。d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_______。

(5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的化学方程式：_______。

(6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是_______。

6、现有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____，还原剂的还原性强弱顺序为____。

(2)反应①中氧化剂是_____氧化产物是________。氧化产物和还原产物质量之比为____。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是____。

A．还原性　　    B．酸性　　

C．氧化性

(4)用单线桥法表示反应①的电子转移情况___

(5)用双线桥法表示反应②的电子转移情况___

7、在下列物质中：①Na  ②Fe(OH)2固体 ③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液  ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体(请用序号填空)。

(1)属于氧化物的是______

(2)属于盐的是______

(3)属于电解质的是______

(4)能导电的是______

8、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、Fe2(SO4)3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液

①H2S→S的化学方程式：_______。

②NaClO→Cl-的离子方程式：_______。

③As2O3(两性氧化物)→Na3AsO3的化学方程式：_______。

(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

①写出碱溶时Zn反应的化学方程式：_______。

②写出氧化时Cu反应的离子方程式：_______。

③写出沉铜时反应的离子方程式：_______。

9、（1）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号)。变①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体   ④有“液滴”出现。

（2）用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔后放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________1.12L (填>、=、<)

10、按要求填空。

(1)配平氧化还原离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___Cu+___+___H+=___NO↑+___Cu2++___H2O ；____________

(2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

①用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况(请直接标在上面)_________。

②此反应的还原剂是_________，氧化产物是__________，生成71 g Cl2时消耗的还原剂的质量为_________。

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______________。

11、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①KOH：__________________________________________；

②KHSO4：________________________________________；

③Fe2(SO4)3：______________________________________；

④HNO3：_________________________________________。

12、有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：

Ⅰ.岩脑砂的制备

(1)该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：_______。

(2)装置F中的试剂是_______，F的作用是_______。

(3)为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→_______→ef←_______←_______←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

(4)证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，用文字描述检验岩脑砂固体中的阳离子的操作_______(供选实验仪器、试剂和试纸：试管、酒精灯、蒸馏水、稀、浓NaOH溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

Ⅱ.岩脑砂中含量的测定

准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，装置见下图。

(5)当观察到装置H中_______(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。

(6)如果不用J装置，测出的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下,67.2LCO2是___mol,质量为_____g,其中含有__mol氧原子。

(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为______L,它与同条件下___molH2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的摩尔质量为_____,R的相对原子质量为________。

14、海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

海带 海带灰悬浊液含 I-的溶液   含 I2的溶液含 I 2的 CCl 4溶液晶体碘

(1)步骤 c 的操作方法名称是_______；除玻璃棒、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是_______。

(2)步骤 d 中发生反应的离子方程式_______。

(3)步骤 e 中加入 CCl4 振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈_______色；步骤 e 的操作方法名称是_______，所用的主要实验仪器_______。

(4)鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，可以选用的试剂的是_______

A．碘水和淀粉溶液

B．溴水和汽油

C．氯水和四氯化碳

D．稀硝酸和硝酸银

15、我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I.海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)海水淡化的方法还有_______、_______。

II.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图。

(2)步骤①中获得的离子方程式为_______。

(3)步骤②用空气将溴吹出，是因为溴单质_______(填序号)

A．化学性质稳定

B．沸点低，易挥发

C．不溶于水

D．易升华

(4)步骤③中反应的化学方程式为_______。

(5)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序_______。

III.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取的流程如图所示。

(6)步骤③的实验操作名称为_______。

(7)步骤④中反应的离子方程式为_______。

(8)检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可用的试剂为_______。