桂林2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：

（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。

（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器内密度保持不变

（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。

3、某同学利用如图所示装置分别进行相应的实验，按要求回答相应的问题。

(1)当X是、Y是稀硝酸时，反应的离子方程式为_______，当X是、Y是浓硝酸且过量时，若有物质被还原，则生成的盐为_______。

(2)当X是铝片、Y是浓硝酸时，常温下发生氧化反应与还原反应的物质的物质的量之比为_______，加热时试管中的主要实验现象为_______。

(3)当X是，Y分别是的硫酸、的硝酸时，反应后溶液的颜色分别为_______；等量的X完全反应消耗的上述硫酸、硝酸的体积之比为_______。

4、写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸钠和氯化钡反应 ______________________________________   

(2)硝酸银和稀盐酸反应 ________________________________________

(3)氢氧化钡和硫酸铜反应 _____________________________________

(4)硫酸和氢氧化钠反应 _________________________________________   

(5)锌和稀硫酸反应____________________________________________________

5、(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

6、按要求完成写出下列反应的离子方程式或化学方程式。

(1)的离子方程式为___________。

(2)氧化镁溶于稀硫酸的离子方程式为___________。

(3)的化学方程式为___________。

(4)的化学方程式为___________。

7、化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为______________________。

（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是   ，反应的离子方程式为   ，   。

8、有下列8种物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③液态氯化氢；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥熔融氯化钠；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体。请用上述序号填空：

(1)上述物质可导电的是________________；

(2)属于电解质的是____________________；

(3)上述状态下的电解质不能导电的是________________。

9、填写下列空白：

(1)H2SO4的摩尔质量为   ；

(2)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为   。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

10、（1）下列各项实验操作或判断正确的是____________（填写字母）。

A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量CuSO4·5H2O 1.6g

B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量

C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体

D．需要235 mL 0.9 mol/L NaCl溶液，一般用250 mL容量瓶进行配制

（2）容量瓶上的标识含有下列中的________（填写字母）。

A．压强 B．温度 C．容积 D．密度 E．刻度线

（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要____________（填仪器名称）。

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有____________（填序号）。

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后, 未等内壁干燥便用来配制

B. 烧碱在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中

C. 定容时, 仰视刻度线

D. 摇匀静置后，发现液面未到刻度线, 继续补加水至刻度线

11、前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是_________和_______（填离子），当另一种具有_______（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）___________、____________。

12、用四种方法区分厨房中的淀粉和葡萄糖固体。

13、在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol

(2)混合液中，MgCl2的质量为______g。

(3)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol•L﹣1，

14、焦亚硫酸钠()常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含等多步反应。

(1)反应I进行时应先通入的气体是_______。

(2)灼烧前粉碎，目的是_______。

(3)已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为_______。

(4)副产品X的化学式是_______，在上述流程中可循环使用物质是_______。

(5)为了减少产品中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为_______，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂_______(填编号)。

①澄清石灰水   ②饱和碳酸氢钠溶液   ③氢氧化钠   ④酸性高锰酸   ⑤稀硫酸

15、金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下：

请回答下列问题：

(1)试剂a的化学式是___________。

(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是___________。

(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、___________。

(4)在电炉中参加反应的n(Cl2):n(焦炭)=1:1，则该反应的化学方程式是___________。

(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是___________。(写出一种即可)

(6)以MgCl2·6H2O为原料可生产碱式碳酸镁，高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。___________