永州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(1)装置①、②、③中，能组成原电池的是装置_______。

(2)装置④中，正极材料是_______；负极的电极反应式为_______；电池工作时，总反应的离子方程式为_______；烧杯中向_______电极移动(填“Cu”或“Ag”)；导线中电子的流动方向为_______ (填“Cu到Ag”或“Ag到Cu”)。

3、⑴标准状况下，112mL 某气体的质量为 0.14g，则其摩尔质量为________．

⑵1.56 g 显+1 价的某金属与 100mL 盐酸恰好完全反应，生成 0.04g 氢气，若忽略溶液的体积变化，则所得溶液的物质的量浓度为________，该金属的元素符号是_________．

4、氧化还原是一类重要的反应。

(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O ；其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；

(2)用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目______________。

2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化元素与被还原元素的质量比为__________。

5、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗  2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

6、有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A B C D E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：

A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下列反应的离子方程式：

（1）A与E：____________________________________。

（2）B与E：____________________________________。

（3）C与E：____________________________________。

7、元素周期表是元素周期律的具体表现，是学习和研究化学的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分：

回答下列问题：

(1)As元素在周期表中的位置是：___________。

(2)元素①气态氢化物分子的空间构型是___________。请用一个方程式比较元素①和元素②的非金属性强弱：___________。

(3)元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为：___________(用离子符号表示)。

(4)元素⑤、⑥非金属性更强的是：___________(用元素符号表示)，请从原子结构的角度解释：___________。

电离能是指由气态原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能()，失去第二个电子所需要的能量为第二电离能()，依次类推。下图为1-19号元素第一电离能。

回答下列问题：

(5)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(6)10号元素Ne的值较大的原因是___________。

8、用A．质子数，B．中子数，C．核外电子数，D．最外层电子数，E。电子层数，填写以下各个空格。

(1)原子种类由___________决定。

(2)元素种类由___________决定。

(3)元素有无同位素由___________决定。

(4)同位素相对原子质量由___________决定。

(5)元素的原子半径由___________决定。

9、Ⅰ.黑火药爆炸的化学方程式为：。回答下列问题：

(1)硫元素在周期表的位置是_______。氨气的电子式_______。

(2)用电子式表示化合物的形成过程为_______。

(3)上述氧化产物结构式为_______。

(4)硫、氮及其化合物中，下列比较正确的是_______(选填编号)。

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．溶解度：

D．微粒种类：氢硫酸＜氨水

Ⅱ.如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(5)上述元素中，M层电子数最多的是_______(填元素名称)。

(6)由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(7)下列可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别与等体积20℃的水反应

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(8)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式_______。

10、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)是重要的化工原料，的电子式为_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。

(3)，丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、_______。

(4)与的关系是互为_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。

11、有以下物质：①石墨　②铝　③酒精　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧ 熔融氯化钠　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　其中能导电的是____（填序号，下同）；属于非电解质的是______；属于电解质的是_____

12、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体________g（精确到小数点后一位）

(2)配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是__________。（填仪器名称）

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

(6)若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？_______________。

13、27.00g铝与100mL一定浓度的硫酸在加热条件下发生反应，铝完全溶解，产生和的混合气体。将混合气体通入装有足量碱石灰的干燥管，剩余气体在标准状况下的体积为26.88L。请回答：

(1)___________。

(2)待产生的气体全部释放，向溶液中加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硫酸溶液的浓度为___________。

14、海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

试回答下列问题：

(1)海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。海水淡化的方法主要有_______、_______、_______。

(2)制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：_______；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(3)试剂①的名称是_______。

(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：_______。

(5)工业上是将Mg(OH)2先转变为MgCl2，再电解MgCl2来制取镁单质，而不用加热Mg(OH)2得到电解MgO制金属镁，其原因是_______。

(6)将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列_______气体氛围中冷却？(填序号)。

A．N2 　　B．O2 　　C．Cl2 　　D．Ar

15、研究化学反应的快慢和限度，能更好的服务于人类。500℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，n(CO2)随时间的变化如下表。

回答下列问题：

(1)该温度下，反应达到平衡时，c(H2)=_______。

(2)下图中表示CH3OH变化的曲线是_______。

(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．3v(H2)正=v(CH3OH)逆

B．混合气体的密度不再改变

C．容器内压强保持不变

D．消耗1molCO2的同时生成3molH2

(4)下列措施能使化学反应速率减小的是_______。

A．适当升高温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持容器体积不变，通入氢气

D．保持容器体积不变，充入氦气

(5)其他条件不变，4min时向该密闭容器中再充入1molCO2和1molH2O，则化学反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，化学平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

已知：化学反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，K=-(K为平衡常数，c平代表平衡浓度)；任意状态时，Qc=(Qc为浓度商，c代表任意时刻浓度)。若Qc＜K，反应向正反应方向进行；若Qc=K，反应处于平衡状态；若Qc＞K，反应向逆反应方向进行。