黄石2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______；

(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量M2_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始时的平均相对分子质量M1；

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。

II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

(5)对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则X=_______，Y=_______。

3、(1)写出下列物质的电子式：NH4Cl___________，N2___________，Mg(OH)2___________。

(2)用电子式表示出下列化合物形成过程：Na2O___________，CO2___________。

(3)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是___________；只含有共价键的是___________；既含有离子键又含有共价键的是___________；含有非极性共价键的化合物是___________；不含化学键的是___________。

(4)有以下物质：①CO2②熔融KOH③生铁④稀硫酸⑤铜⑥Na2O2⑦苏打⑧CaO⑨无水乙醇⑩CO。上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，上述条件下能导电的是___________。

4、回答下列问题：

(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水___；碳酸钠___；氢氧化钠___；盐酸___。

A.氧化物B.碱C.酸D.盐E.有机物

(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─②BaCl2+Na2CO3─③CaCl2+Na2CO3─④MgCl2+NaOH─⑤Na2CO3+HCl─⑥NaOH+HCl─。

写出反应④的化学方程式___。写出反应①、③、⑤的离子方程式：①___；③____；⑤___。

5、下列物质：①稀硫酸②HCl气体③NaOH溶液④蔗糖晶体⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦CO2⑧K2O⑨熔融NaCl。其中属于电解质的是___；（填写序号，下同）属于非电解质的是___。

6、(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为___________(用含a的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。

(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY2为共价化合物，则其结构式为___________。

7、回答下列问题

(1)是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用、等试剂测定某工厂废水中的物质的量浓度。

①现需配制的标准溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒，烧杯外，还需要___________。

②需用托盘天平称取固体的质量为___________g。

(2)若用氧化盐酸。其反应方程式如下：

该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为___________。当有恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为，则所得溶液中的物质的量浓度为___________，此时产生的在标准状况下的体积为___________，被氧化的的物质的量为___________。

(3)和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体，该反应的化学方程式为

用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移情况：___________

8、按要求完成下列填空

（1）写出下列物质的电离方程式:

Fe2(SO4)3_____________________________________________，

NaHCO3______________________________________________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _______________________________________，

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

9、下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

(1)实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

(2)该电池的负极材料为_______(填“Zn”或“Cu”)，正极电极反应式_______。

(3)若有1mol电子流过导线，则理论上负极的质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

(4)下列化学反应能通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①

②

③

10、填表：

11、原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池   极（填“正”或“负”），

电极反应式为   ．Zn极发生   （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向   （填“Cu”或“Zn”）极．

（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻   g．

（3）有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？   （填“是”或“否”），理由是   ．

12、实验室用固体烧碱配制的NaOH溶液。

(1)计算并称量NaOH固体的质量为_______g。

(2)配制过程中，不需要使用的仪器有(填写代号)_______。

a.烧杯    b.托盘天平      c.玻璃棒     d.容量瓶   e.锥形瓶    f.胶头滴管 g.容量瓶

(3)配制溶液的实验步骤：

a.计算需要氢氧化钠固体的质量

b.称量氢氧化钠固体

c.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。将上述步骤正确操作顺序是_______。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是____。

a.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

b.定容时俯视刻度线

c.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

d.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。

（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)

（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______

14、钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如下：

已知：H2WO4难溶于水。

回答下列问题：

(1)白钨矿粉末与碳酸钠在800～900℃条件下发生反应：CaWO4＋Na2CO3CaO＋Na2WO4＋CO2↑。该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO3是_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为_________________。

(3)一氧化碳、铝、氢气都可以还原WO3冶炼W。

①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、Al、H2的物质的量之比为___________。

②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。

15、海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。

(1)海水淡化的方法为____(写出其中一种即可)。

(2)步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为____。

(3)步骤(2)通入热空气吹出Br2，利用了溴的____(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

a.氧化性        b.还原性        c.挥发性

(4)步骤(3)发生反应的离子方程式为____；充分反应后，要提取还要进行的操作为____、蒸馏。

(5)工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___；从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入____(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。

(6)写出冶炼金属镁的化学方程式___。