永州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式：

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。

(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。

3、有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：

写出下列物质的分子式：

（1）  

（2）  

（3）  

（4）  

4、分类是认识和研究物质及其转化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。

(1)阅读资料，回答下列相关问题

①资料涉及的物质中，属于碱的是___________(填化学式)；属于盐的是___________(填化学式)。

②“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：__________＋_________=__________＋_________(填物质类别)___________

(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

①该反应中起氧化作用的微粒是___________。

②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H2O2的(填“＞”或“＜”)。

5、Ⅰ．燃料电池一般指采用、等可燃物质与一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。

(1)负极上的电极反应为___________。

(2)消耗5.6L(标准状况下)时，有___________mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

(4)①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于___________处。(填M或N)

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

6、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I   II

（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②______；

（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____；实验时仪器②中冷却水的进口为_______（选填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。

7、I.某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：

(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。

(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)， pH将_______(选填“变大”、 “变小”、 “不变”。反应的方程式为_______。

(3)我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。产生标况下2.24LH2时，脱除SO2_______ g。

II.如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：

(4)固氮过程的序 号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。

(5)为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有 NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。

8、按下列要求填空。

Ⅰ、有下列物质：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦

(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。

(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。

(3)写出③的电子式_______。

Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水   ②硫酸氢钾熔化   ③氨气液化   ④溶于水   ⑤溶于水   ⑥溶于水

(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。

(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。

Ⅲ、有①   ②石墨、金刚石   ③   ④这些微粒或物质。

(6)互为同位素的是_______。

(7)互为同素异形体的是_______。

9、氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)Z的化学式为_______。

(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)在一定条件下，氨气可与X反应.生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为_______mol。实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A.浓硫酸            B.碱石灰             C. NaOH固体          D. CaCl2固体

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示。

“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为_______，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式_______，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

10、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：

（1）计算机芯片的主要成分是   ；

（2）光导纤维的主要成分是   ．

11、(1)在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：

①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2，其中，常用作半导体材料的是_____，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是_____，常用作红色的油漆和涂料的是_____,常用作呼吸面具中的供氧剂的是_____。

(2)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是____。

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

C.该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

D.该液体不稳定，密封放置会产生沉淀

(3)实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是______(选填下列序号)。

A.1000mL；8.0g  B.950mL；7.6g  C.1000mL；7.6g  D.任意规格；7.6g

(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干      B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容               D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

12、如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取CO2并检验其性质的装置示意图，请回答问题：

(1)代号a所指仪器的名称是_____，A装置中发生反应的化学方程式为_____。

(2)将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的HCl气体干扰所致。他用化学方程式表示为：

Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

你的解释还可更简捷，请用一个化学方程式表示：_____。

(3)张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过员无色透明的M溶液组成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是_____(填一种物质的化学式)。

(4)请设计一个方案，验证C装置中反应的生成物中含有。简述实验过程：_____。

(5)将A中药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰，则反应的化学方程式为：_____。

13、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6g A与8.96L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。通过计算回答下列问题：

（1）计算6g A燃烧后生成物水和一氧化碳的物质的量

（2）通过计算确定A的分子式。

（3）写出A的一种可能的结构简式_______________________。

14、回答下列问题:

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．气体的总物质的量保持不变

C．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E．单位时间内断裂1mol 同时生成1mol C=O

(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

在温度下，实验b从开始至40min达到平衡时的反应速率___________；NO的平衡转化率为___________。

(3)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，负极发生的反应式为___________，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗___________g。

15、依据信息书写下列反应的方程式

(1)SO2是一种酸性氧化物，可制取 Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl 溶液、NaOH 溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________________。

(2)MnO2可经过如图所示的转化制取 MnCO3，已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：_______________ 。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：_________________ 。