西宁2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题，燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，都是重要的能源物质。

(1)其中氢氧燃料电池是常见的燃料电池，如图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；负极是___________(填“a”或“b”)。电流由___________流向___________(填“a”或“b”)。在碱性条件下，负极反应式为___________。

②假设使用的“燃料”是甲烷(酸性条件下)，a极的电极反应为：___________。

(2)某同学设计如图2的原电池，正极实验现象为___________，则负极的电极反应式为：___________，当导线中有个电子流过，溶液质量变化为___________g。

(3)某同学设计如图3的原电池，正极为_______(填或)，负极的电极反应式为：_______。

3、高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______价。

(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。

4、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)该反应在第_______min达到了化学平衡状态。此时X的浓度C(X)=_______。

(3)2min时，用Y的浓度表示反应的平均速率v(Y)=_______，此时正反应速率_______逆反应速率(填＞、＜或=)。

(4)该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

(5)2min内Y的转化率为_______。

5、已知物质的氧化性强弱顺序为：过硫酸钾(K2S2O8)＞KMnO4＞Cl2。

(1)硫酸锰(MnSO4)溶液和过硫酸钾(K2S2O8)溶液可在银离子催化作用下发生氧化还原反应，产物为两种正盐和一种强酸。

①过硫酸钾(K2S2O8)中S元素的化合价为___。

②该反应得到的两种正盐的化学式是___、___。

③该反应的离子方程式为：___。

(2)将硫酸锰(MnSO4)溶液改为氯化锰(MnCl2)溶液和过量的过硫酸钾溶液发生反应，产物之一为某种单质，该单质的化学式是__。

(3)写出用KMnO4和浓盐酸制Cl2的离子方程式：___。

6、已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1) 写出C元素的名称是___________________

(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________；

（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物

 ____________；D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物，存在的化学键  ____________________________________。

7、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。

(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。

(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。

(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

8、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。

9、Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

A．金属的导电性强弱  B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低  D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应： _______________________________________；

负极反应： _______________________________________。

Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水

的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。

（2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。

（3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。

10、铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色。

(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关此现象的离子方程式为_______。

(3)取少量溶液于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为_______。

(4)铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。请回答下列问题：

①反应后溶液中有Fe3+吗？_______(填有或无)

②剩余固体是_______(填物质名称)

③原固体混合物中铜的质量_______g

11、物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）一定量的液态化合物XY2,在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)＋3O2 (气)XO2(气) ＋2YO2(气)。

①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为____；

②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP),则反应前O2的物质的量为_____。

（2）病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。

①该注射液的密度为_____g/cm3；

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为________。

（3）已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为__mol；KCl的物质的量为___mol。

（4）实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①则该同学应在托盘天平上称取__g十水碳酸钠晶体；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为_______________；

③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是______(填标号)。

A.忘记将洗涤液转移至容量瓶中   B.托盘天平的砝码生锈

C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线

12、如图为配制250mL0.2mol·L－1Na2CO3的溶液的示意图。

回答下列问题：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填字母)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（2）①中称得Na2CO3___g。

（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是___、____。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时仰视____；

B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____。

13、2molHCl的质量是___g，含有___个HCl分子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值)，在标准状况下占的体积是___L，完全溶解于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

14、硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。工业制取硝酸和用碱液吸收尾气的过程中涉及下列反应：

i.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H

ii.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列问题：

(1)已知：

2N2O(g)+O2(g)4NO(g)       △H1

N2O(g)+NO2(g)3NO(g)       △H2

试计算△H=_______(用含△H1和△H2的代数式回答)。

(2)利用反应i以石墨作电极设计燃料电池，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，且在熔融状态下能传导O2-。电池放电时，正极应通入的气体是_______(填化学式)，负极反应式为_______。

(3)如图所示为电解法处理亚硝酸钠废水的简易装置。

①隔膜应为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜；阴极反应式为_______。

②通电一段时间后，若收集到H2和N2共15.68L(标准状况)，则理论上处理含13.8%NaNO2的废水_______g。

15、电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌，搅拌的目的是_____。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3 溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①________，④____。

(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为__________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A．①③    B．③②    C．③①    D．①②③

(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________。