黄石2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，氧化剂为______(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为______L(标准状况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______。

3、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为_____________mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为______________________mol/L；含溶质________________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。

4、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

(1)黑火药主要是硝酸钾、硫黄、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为______，被氧化的物质为______。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时______(填“得到”或“失去”)_______个电子。

(2)已知存在下列反应：①+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。则、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___________。

(3)把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.用双线桥表示反应的电子转移方向和数目___________。

5、NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用具有重要意义。

(1)已知：Ⅰ.Na2O+H2O=2NaOH，Ⅱ.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

①上述反应中属于氧化还原反应的是___(填编号)。

②工业上制取NaOH不用反应Ⅰ而用反应Ⅱ的原因是___。

(2)NaOH在保存程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：___。

(3)探究NaOH样品是否发生变质。

①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：___。

②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗HNO3的质量___(填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。

6、以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：

①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁

(1)①~⑤中属于电解质的是____(填序号)。

(2)实验室中，金属钠着火能用来灭火的是____(填标号)。

A.二氧化碳B.水C.干沙

(3)将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。产生这一现象的原因是____(用化学方程式表示)。

(4)铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式____。

(5)能用来检验溶液里含有Fe3+的试剂是____。

(6)向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得____胶体，判断实验成功的方法是____。

7、完成下列问题。

(1)下列变化中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填标号)

①氧化钙与水反应；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；⑤食物因氧化而腐败发生的反应；⑥与的反应；⑦干冰汽化。

(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水___________(填“一定”或“可能”)是放热反应。

(3)2022年2月18日，“美丽中国·绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)

RWGS反应：      反应ⅰ

副反应：      反应ⅱ

①已知：

则___________。

②混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式___________。

8、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空：

①汞元素___________；

②两个氦原子___________；

③三个氮分子___________；

④四个铵根离子___________。

(2)在符号“”中正上方的“+1”表示___________，右下角的“2”表示___________。

9、现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨NaHCO3：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是___________；

(3)属于酸的是___________；

(4)属于碱的是___________；

(5)属于盐的是___________；

10、写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____．

11、、CO、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)25℃，101kPa时，8.0g完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________。

(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图-1所示。

①从反应开始到6分钟，CO的平均反应速率___________，6分钟时，H2的转化率为___________。

②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。(填字母)

a.容器中混合气体的密度保持不变

b.容器中混合气体的总压强保持不变

c.容器中的质量分数保持不变

d.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mol

(3)甲烷燃料电池装置图如图-2，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。

①通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)

②若通入0.1mol充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积(标准状况下)。写出计算过程，否则不得分。___________。

12、铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐。服用维生素C,有利于人体对铁元素的吸收。

(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作 用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式______。

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。

(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

①操作1的名称是__________。

②试剂2为______溶液(填化学式)。

③加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__________。

13、把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ）

求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的质量。

14、一种带有多孔结构的镍铝合金对有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。

回答下列有关问题：

(1)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成、和一种有刺激性气味的气体，该气体为______(填化学式)。

(2)已知中C的化合价为＋2，则Ni的化合价为______，“”中发生的反应类型为____________。

(3)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的主要作用是____________。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是____________。

(4)为增强镍铝合金对的吸附性，“碱浸”需溶解部分铝的主要目的是____________，主要反应的离子方程式为____________。

(5)“浸出液”中的铝元素可循环利用，回收铝元素并制备铝的流程为：

已知的熔点高达。无色无味气体X的化学式是____________，加入冰晶石的作用是____________。

15、研究化学反应的快慢和限度，能更好的服务于人类。500℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，n(CO2)随时间的变化如下表。

回答下列问题：

(1)该温度下，反应达到平衡时，c(H2)=_______。

(2)下图中表示CH3OH变化的曲线是_______。

(3)下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．3v(H2)正=v(CH3OH)逆

B．混合气体的密度不再改变

C．容器内压强保持不变

D．消耗1molCO2的同时生成3molH2

(4)下列措施能使化学反应速率减小的是_______。

A．适当升高温度

B．保持温度不变，增大容器体积

C．保持容器体积不变，通入氢气

D．保持容器体积不变，充入氦气

(5)其他条件不变，4min时向该密闭容器中再充入1molCO2和1molH2O，则化学反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，化学平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

已知：化学反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，K=-(K为平衡常数，c平代表平衡浓度)；任意状态时，Qc=(Qc为浓度商，c代表任意时刻浓度)。若Qc＜K，反应向正反应方向进行；若Qc=K，反应处于平衡状态；若Qc＞K，反应向逆反应方向进行。