贵港2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩NH3

(1)其中能导电的是 __________(填写符号，下同)； 属于电解质的是 ___；属于非电解质的是 ______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。

(5)写出少量物质⑦和过量的物质⑥发生反应的离子方程式：_______。

3、现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3

（1）以上物质中属于混合物的是_________(填序号,下空同),属于电解质的是_________，能导电的是_________

（2）向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_________。

（3）写出物质⑧在水中的电离方程式_________。

（4）写出物质①和⑦反应的离子方程式_________。

（5）8.5g⑥约含有_________个分子，含_________mol质子。

（6）将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中的物质的量浓度为_________。

4、按要求完成下列内容

(1)请写出下列反应的化学方程式。

①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体：_______

②足量氨水中通入SO2气体：_______

③Cu与浓H2SO4加热条件下反应：_______

(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是_______。

(3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，配平下列方程式______________KClO3＋_______HCl=_______Cl2↑＋_______KCl＋_______H2O

(4)①配平该反应的化学方程式：_____________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O。

②该反应中氧化产物是_______(填化学式)；当15.2 g FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______。

5、按要求填空

(1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为__________；含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。

(2)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25g·mL-1)的物质的量浓度为_____________。

(3)请举出符合离子方程式：2H＋＋= H2O+CO2↑的化学方程式：_________。

6、有下列转化关系（反应条件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

（1）Z的化学式：   。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有   性。利用这种性质可以进行   项（填字母）实验操作。

a．钝化铁片     b．检验Ba2＋离子   c．干燥氨气   d．干燥氯气

（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是：   。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的离子方程式：   。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：   。

7、Ⅰ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，已知NO和CO能转化成两种无毒气体。

(1)请写出上述反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移_____。

(2)上述反应做还原剂的物质是_____________；被还原得到的物质是_______________。

Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

(3)该反应中，氧化剂是__________，氧化反应的产物是_______________。

(4)被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为_______________。

(5)当有76.2 gI2生成时，有_________g还原剂被氧化。

8、原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____

(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。

(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为___。

(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种

(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有___，，[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为____。

9、完成下列问题：

(1)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，所用试剂为__________，离子方程式为_________。

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，所用试剂为_________，离子方程式为__________。

(3)除去CO2中的HCl，所用试剂为___________，离子方程式为___________。

10、I.人们运用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛运用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是___。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电极A上CO参与的电极反应为__。

(3)磷酸亚铁锂电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，则放电时，正极的电极反应式为____。

(4)如图是瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式___，负极的电极反应式为___。

II.现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如图转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)。

(5)常温常压下，若A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为___。

11、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是__。

（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有__，能否用乙醇来代替CCl4__（填“能”或“否”）。

（3）步骤⑥的实验操作名称是__。

（4）步骤③得到的滤液中c(I-)=0.04mol/L，欲使用c(I-)=0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液__mL进行配制。

12、利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：

根据要求填空：

（1）写出A装置中反应的化学方程式 _____________________________ 。

（2）B装置有三种功能：________________；_______________；________________。

（3）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，生成的有机物有_____ 种，其中常温下以气态存在的是_________ （填写化学式）。

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________，该装置的主要缺陷是______________________________________________________。

（6）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2，其有 ________种同分异构体。

13、有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。

(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？

14、价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价

根据图示回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，Y中硫元素的化合价为_______。

(2)根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且使表现还原性的物质是_______（填序号）。

A．

B．

C．酸性溶液

D．溶液

(3)分析的物质类别，写出它和过量溶液反应的离子方程式_______。

(4)欲制备，结合元素化合价，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．

B．

C．

D．

15、工业上以粗盐(含、杂质)为原料生产，工艺流程如图所示：

(1)向粗盐水加入的目的是_______，滤渣A为_______(写化学式)，加入和的顺序_______(填“能”或“不能”)互换。

(2)先通入再通入的目的是_______。

(3)“碳酸化”时没有晶体析出，原因是_______。

(4)滤液B中溶质的主要成分是_______(写化学式)，该物质在农业上的用途是_______。

(5)“煅烧”发生的化学反应方程式为_______。

(6)得到的产品中常含有，可用加热分解的方法测定产品中的质量分数。若取a g产品，充分加热后固体的质量变为b g，在产品中的质量分数为_______。(列出计算式)。