阿坝州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、①Cu丝  ②熔融的MgCl2 ③NaCl溶液  ④蔗糖  ⑤CH3COOH  ⑥CaCO3 ⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨氨水，请用相应的数字编号和化学用语回答问题：

（1）属于电解质的是 ______________；（2）能导电的是 ___________________；

（3）属于强电解质的是 ____________；（4）属于非电解质的是 ____________；

（5）NaHCO3的电离方程式 _________________________；

（6）写出以上物质能发生中和反应的离子方程式_______________________________。

3、（1）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的相对分子质量为____________，A的分子数为____________________.

（2）相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是_____________，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是____________.

（3）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为_______，质量之比为_________，密度之比为________。

4、（1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为____，原子个数比为_____。

（2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_____。

（3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。则：

①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____；

②其中所含Cl－物质的量之比为_____。

5、常用的分离和提纯的方法有：A 萃取 B 分液 C 过滤 D 升华 E 蒸馏 F 洗气  G 蒸发  H加热分解 I 渗析 J 重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？(填字母序号)

(1)除去水中的泥沙__________________

(2)从碘水中提取碘__________；

(3)分离碘和铁屑___________

(4)用海水晒盐_________

(5)分离氯化钠和硝酸钾__________； 

(6)分离淀粉溶液中的氯化钠__________；

6、（8分）苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为：

（1）苹果醋中含有的官能团的名称是   ;

（2）苹果醋的分子式为      ;

（3）1 mol苹果醋与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气   L;

（4）苹果醋可能发生的反应是   。

A．与NaOH溶液反应     B．与石蕊溶液作用

C．与乙酸在一定条件下酯化 D.与乙醇在一定条件下反应

7、铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

（1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

（2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

（3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

8、（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为__L，它与标准状况下__L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___；若质量相同，则两种气体的体积之比为___；若体积相同，两种气体的质量之比为___。

（3）在标准状况下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同)___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是___。

9、在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g当改变下列条件，反应速率会发生什么变化？

(1)升高温度，反应速率_______；

(2)保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率_______。

10、Ⅰ.(1)①写出的俗名：___________；②写出氮化镁的化学式：___________。

(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。

Ⅱ.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是由铁酸盐在高温条件下与反应制得。常温下，它能使工业废气中的、等转化为其单质而除去，转化流程如图：

(1)中Fe元素的化合价为___________。

(2)除去时，在反应中表现了 ___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)某反应体系中发生反应：(未配平)，则 1mol 被还原时转移 ___________mol电子。

11、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备和储存。回答下列问题：

(1)图为碱性氢氧燃料电池的示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)

②正极反应式为_______。

(2)氢氧燃料电池工作时，H2和O2连续由外部供给，因此，储氢是关键技术之一。

①某些金属氢化物也可做储氢材料，在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：达到化学平衡。下列有关叙述正确的是_______。

a．v(放氢)=v(吸氢)

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若通入惰性气体Ar，压强增大，反应速率增大

d．容器内气体压强保持不变

②金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ｉ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑

用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

12、为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：

取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。

(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于_______(填字母)。

A．钠盐   B．含氧酸 C．酸式盐   D．氧化物

(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：___________，还可观察到的现象是___________。

(3)图2中，AB段变化的原因是 ___________ ；BC段变化的原因是___________。

(4)写出A→B过程中发生反应的离子方程式：___________。

(5)为除去粗食盐水中含有的泥沙和、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

盐酸与滤液反应的离子方程式是___________、___________。

13、在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 , 经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示 :

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物质的量浓度之比为______。

（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时，Al3+已经转化为___________,已经转化为____________。

14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)①_______⑦_______

(2)若取2 mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程涉及的氧化还原反应的方程式为_______。

(3)回收得到的FeSO4纯度可用酸性高锰酸钾溶液测定，请写出相应的离子方程式：_______。

15、海水是巨大的资源宝库，海水淡化过程中的流程如图，根据流程回答下列问题：

(1)粗盐中主要含、、杂质，除杂过程中依次加入的试剂为____、____、溶液、_____。(实验室现提供如下试剂：溶液、盐酸、溶液)

(2)写出“步骤Ⅰ”发生反应的离子方程式：____。

(3)利用____法，以为原料得到单质，其发生反应的化学方程式为____。

(4)用热空气能将溴单质吹出的原因是____。