临沧2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填写下列空白：

(1)_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的和混合，混合气体中与的质量比为_______。

(3)要使与含相同数目的原子，则和的物质的量之比为_______。

(4)标准状况下，密度为0.75g•L-1的与组成的混合气体中，的体积分数为_______，该混合气体对氢气的相对密度为_______。

(5)某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则_______。

(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_______。

(7)配制的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是_______。

3、硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

(1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________；

①玻璃   ②陶瓷   ③石英玻璃   ④硅芯片   ⑤光导纤维   ⑥水泥   ⑦砖瓦

(2)在水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是___________，使用的设备分别为___________、___________；

(3)磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________。

A．耐高温的特性

B．电学特性

C．光学特性

D．生物功能

4、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：

（1）石蕊试纸（检验气体）：________；

（2）容量瓶：________；

（3）酸式滴定管：________；

（4）集气瓶（收集氯化氢）：________。

5、已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3↑+ 6ZnSO4+ 3H2O (AsH3中As为-3价)

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子为_______mol。

6、某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为___________。

(2)B 中Cu板上的现象是___________，电极反应式为___________。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。A中化学能转变为___________，B中将化学能主要转变为___________。

(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是___________(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

7、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为___________，A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有___________个，一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的，写出该单烯烃所有可能的结构简式___________。

8、请回答下列关于胶体的有关问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_____。

(2)已知 Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则：

①Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合的现象是_____。

②已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体_____(填“能”或“不能”)净水。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_____(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_____。

③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高_____。

(4)是否能用渗析的方法除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-？若能。请设计实验证明：若不能，请说明理由。___________。

9、下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

A． B．   C． D．

(1)表示阳离子结构示意图的是___________(填字母序号)。

(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3，则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)___________。

(3)A粒子的半径___________B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A粒子与B粒子形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。

10、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______；

(2)该反应中氧化剂是_______；氧化产物是_______；

(3)反应中当有3mol电子转移时，生成高铁酸钠的质量为_______g；

(4)将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O2，并生成Na2SO4和Fe2(SO4)3，请写出并配平化学方程式_______。

11、回答下列问题。

(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是_______________。

(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为_______________________。

(3)A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为_______________________。

12、硫及其化合物的“价-类”二维图如下：

（1）写出X、Y的化学式：____________、____________

（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）

a.湿润的蓝色石蕊试纸

b.湿润的品红试纸

c.湿润的Na2S试纸

将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。

①湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。

②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。

③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）

④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。

（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：

①从物质类别的角度具有________的通性。

②从化合价的角度具有_________________________________________。

（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）

a.物质类别角度   b.化合价角度   c.化合价及类别两个角度

13、(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。 

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有原子的物质的量为________mol,所含电子的物质的量为________mol。 

(3)标准状况下,2 mol O2 的体积是________;标准状况下,11.2 L O2的质量是________含有的氧气分子数目是________;含有的氧原子数目是________ 。

14、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH2(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。

(1)由图1可知，该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)当反应生成1 mol CH3OH(g)时，能量变化值是____kJ。若要加快反应速率，可采取的措施有____(写一条)。

(3)根据图2判断，下列说法错误的是____(填字母)。

A．反应进行到3 min时达到化学平衡状态

B．若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大

C．平衡时氢气的浓度为1 mol/L

(4)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)若断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H2(g)与足量N2(g)反应生成NH3(g)需放出能量____kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。

15、化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。根据所学知识，回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。

①写出甲中电池总反应的离子方程式：_________。

②乙中铝为_________极，写出铝电极的电极反应式：_________。

(2)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_________，A是_________(填化学式)。

(3)我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。b极为光能转化为电能的装置，该电极的电极材料可用_________(填化学式)，该装置的总反应为__________________，a极发生的反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。