广元2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为   。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为   __ 。

3、锶(Sr)是人体必需的一种微量元素，具有放射性的可用于医疗领域中的核素治疗，从而近距离精准杀伤病变细胞。

(1)的质子数为___________，中子数为___________。

(2)与二者互为___________。

(3)Sr与Mg的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是___________，其单质的化学性质是___________(写一种)。

4、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

A．还原性                 B．氧化性                 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

5、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D．Na2O+H2O=2NaOH

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_____。

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B．图I中温度计的示数高于图II的示数

C．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

D．图II中产生气体的速率比I慢

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①写出放电时正极的电极反应式：______。

②铅蓄电池放电时，负极质量将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为______。

(4)某种CH3OH燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为_____。下列说法正确的是_____(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

6、如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。

(1)下列有关氯单质和氯水的说法正确的是___________(填序号)。

①液氯是纯净物，氯水是混合物

②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性

③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2

④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱

(2)漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌，消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理___________(用化学方程式表示)

(3)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)，而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因(用离子方程式表示)___________。

(4)某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

①计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________mol·L-1(保留小数点后一位)。

②某实验需用250ml上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有___________(写三种)，下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出   D．定容时，俯视刻度线  E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用  F.定容时，仰视刻度线

7、I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL盐酸、50mL溶液、50mL氨水。

实验步骤：略。

已知弱碱电离时吸热。

回答下列问题。

(1)从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。

(2)装置中隔热层的作用是_______。

(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：

①两组实验结果存在差异的原因是_______。

②的_______(保留一位小数)。

③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______(填序号)。

A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度

B.做该实验时室温较高

C.杯盖未盖严

D. NaOH溶液一次性迅速倒入

II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。

(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

        ①

          ②

若还原NO至，则该反应过程中的反应热_______(用含a、b的式子表示)。

8、分子式为C2H4O2的化合物X具有如下性质：X+NaHCO3→产生气泡能使澄清的石灰水变浑浊X+CH3CH2OH→有香味的产物

（1）写出X的结构简式： ；

（2）X所含官能团的名称   ；

（3）X与碳酸钠反应的化学方程式为   ；

（4）化合物X和CH3CH2OH反应生成有香味的产物的结构简式为   ．

9、(1) 0.5molCO2的质量是_______g；分子数为_________；所含的氧原子数约为____________。

(2) 0.5mol Na2SO4含有______molSO，_________molO，含______个O

(3)14gN2和15gNO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_______

10、实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为

①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

②2KMnO4+l6HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

③MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）用单线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。

（2）请将第二个化学方程式改写为离子方程式：_______________________________________________________________。

（3）浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性     ④氧化性和酸性

（4）若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中电子转移的数目之比________。

11、通常状况下的十种物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯气⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固体⑩液氨

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

（2）写出⑧溶于水的电离方程式__，写出镁在⑦中燃烧的化学方程式__。

12、根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。

(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。

(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

13、完成下列问题。

(1)在100mL混酸中，的物质的量浓度为0.5mol/L，的物质的量浓度为0.15mol/L。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_______(忽略体积变化)。

(2)氨氧化法制质量分数为50%的硝酸，若以17t(吨)液氨为原料生产硝酸，计算理论上需要加水的质量_______t(假设反应过程中各反应物和生成物均无损耗)

(3)大气污染物氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：；。若与xmol混合，能与80.0mL1.00mol/LNaOH溶液恰好完全反应全部转变成，则x=_______。

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。

已知：氨气极易溶于水，无水氯化钙可与反应生成固体。

(1)写出过程①的化学方程式_______。原料有两种气体，应先通入_______(填“”或“”)，原因是_______。

(2)某同学用如图装置模拟工业过程①。实验时，须从_______管通入(填“a”或“b”)，装置c的作用是_______。

(3)若在实验室进行过裎③，实验操作的名称是_______。

(4)侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是_______、_______。

15、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、

(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)。如表所示是一些共价键的键能。

根据上表的数据，在合成氨的热化学方程式_______

(3)在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)_______v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0-10min内，v(SO3)=_______。

②反应达到最大限度的时间是_______min，平衡时，SO2的转化率为_______

③下列条件能够加快反应速率的是_______。

A.升高温度

B.保持压强不变，充入He使容积增大

C.保持体积不变，充入He使压强增大

D.充入一定量的氧气。

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合气体的密度保持不变

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的总物质的量不再改变

E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2