屯昌2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列几种物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦稀硫酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于碱性氧化物的是_________(填序号，下同)，属于两性氧化物的是_________，属于混合物的是_________。

(2)上述物质在水中能电离出三种离子的是_________(填序号)；写出④的电离方程式：__________________。

(3)写出①与⑦反应的离子方程式：___________________________________；加热条件下，⑤在⑥的溶液中发生自身的氧化还原反应生成两种含氯元素的盐，其中一种是，则另一种为_________(填化学式)。

3、回答下列问题：

(1)在有机物：①；②；③；④；⑤；⑥为同系物的是___________(填编号)，一定互为同分异构体的是___________(填编号)。

(2)写出含有2个、1个、3个原子团，且核磁共振氢谱有4组峰的的烃类物质的结构简式___________；

(3)用系统命名法命名为___________。

(4)是否存在顺反异构现象___________(填“是”、“否”、“不确定”)；

(5)电石气的电子式___________。

(6)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

(7)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________。

A．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

B．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

D．1，3-戊二烯和2-丁炔

4、(1)0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。

(2)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。

5、定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。

(1)Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是_____。

A．小于1nm

B．1~10nm

C．1~100

D．大于100nm

(2)Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是_____。

A．分散剂的种类不同

B．颜色和透明程度不同

C．分散质粒子的大小不同

D．分散质粒子所带电荷不同

(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。

A．丁达尔现象

B．半透膜实验

C．聚沉

D．电泳

(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。

6、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________，KMnO4：___________，(NH4)2CO3：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中还原剂是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目___________。

7、实验室有如下仪器:①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶  ⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分液漏斗⑨容量瓶

回答下列问题：（请填序号）

（1）可以直接加热的有_____

（2）加热时必须垫上石棉网的有___________;

（3）使用前必须查漏的有__________________

（4）可作反应容器的有_________________ 。

8、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________；

（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍；

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3       

B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC     

C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。

A.加催化剂                                           B.降低温度     

C.体积不变，充入A                              D.体积不变，从容器中分离出A

9、地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂、清洁剂。请回答下列相关问题：

(1)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为，它具有和的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是___________(填选项编号)。

A．稀硫酸 B． C．溶液

(2)过氧化氢是日常生活中常用的消毒剂。有过氧化氢参与的某反应：，已知该反应中只发生了如下过程。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___________。

(3)二氧化氯()是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得：(X表示某种物质，是一种有机酸)。请回答下列问题：

①X的化学式为___________。

②从物质分类的角度看，上述反应体系涉及的物质属于盐类的有___________。

③氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是)而发生氯气中毒事件。试写出可能发生反应的化学方程式___________。

10、现有下列一组物质：①云雾②③CaO④Na⑤⑥有色玻璃⑦⑧溶液⑨⑩，回答下列问题：

(1)属于同素异形体的是___________(填序号)。

(2)具有丁达尔效应的是___________(填序号)。

(3)能与水剧烈反应，且熔融状态能导电的电解质是_______(填序号)。

(4)属于单质，且常温下能与水反应，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)某试管中盛有⑨⑩的混合物，用酒精灯加热过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试管中反应的化学方程式是___________。

11、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。

①甲硅烷(SiH4)属于___(“离子化合物”或“共价化合物”)。

②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________。

(2)氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下图所示。

①图中H2从___________(填“a”或“b”)通入，该电池的正极是___________(填“M”或“N”)电极，其中在N极发生的电极反应式是___________。

②如果在外电路中有1 mol e-发生转移，则消耗标准状况下O2的体积为___________L。

12、某课外小组的同学设计如下实验装置模拟海水提溴：

试回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______。

(2)实验时，打开，关闭、，点燃C处的酒精灯，反应一段时间。

①仪器B中发生反应的离子方程式是_______。

②装置D的作用为_______(填两点)。

(3)熄灭C处的酒精灯，关闭，打开、，从a、b两处分别通入热空气、。

①通入热空气的目的是_______。

②反应过程中，装置F中有生成，则装置F中发生的主要反应的离子方程式是_______；检验装置F溶液中含有的方法是_______。

③X溶液可能是_______。

(4)该小组的同学向反应后的装置F溶液中通入，充分反应后得到混合溶液，用从混合溶液中萃取溴的过程如下：

A.向分液漏斗中加入混合溶液和，并盖好玻璃塞；

B.倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

C.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置，分层；

D.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

①D步骤操作的目的是_______。

②E步骤操作中应注意_______(答两点)。

③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘？_______(填“能”或“不能”)，其理由是_______。

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，密度之比为_____。

(2)在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，④9.03×1023个HCl分子，所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，含原子数最多的是_____，质量最大的是_____，体积最小的是_____。

14、碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：

I.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下：

(1)流程II的反应分步进行： a. Na2SO4+4CNa2S +4CO↑ b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为_______________________________

II.1862 年，比利时人索尔维( ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g·( 100gH2O)

III. 我国化工专家_________对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了联合制碱法。与索尔维制碱法相比，联合制碱法最突出的优点是___________。

A.华罗庚   B.钱学森 C.侯德榜   D.钱三强

E.原料利用率高   F.设备少   G.循环利用的物质多   H.原料易得.

(1)“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：

①NH3+CO2+H2O =NH4HCO3.

②NH4HCO3+ NaCl =NaHCO3↓+ NH4Cl

③2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑

在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（_________）

A.置换反应   B.化合反应 C.分解反应   D.复分解反应

(2)实验室模拟工业上联合制碱法原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（_________）

A.B.C.D.

联合制碱法改进国外的纯碱生产工艺，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程可简要表示如图：

(3)上述沉淀池中分离出沉淀操作使用的玻璃仪器有_______________________________________________________________________。

(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_______________________________________________________________________。

(5)碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是__________________________________________________________________________，

(6)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在__________(填温度范围)下析出 _____________________________ (填化学式)。

15、由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成，该反应的化学方程式为：___________。

(2)控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。

①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________。

②提高脱硫率的可行措施有___________(填序号)。

a、加快通入尾气的速率b、吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触c、提高碱液

③温度控制在之间，脱硫率较高，原因是___________。

(3)脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)为研究“还原”的新技术，在反应器中加入，改变加入的物质的量，反应后体系中产物随的变化如图所示。其中产物Y的化学式是___________。

(6)研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。写出废气中的与反应的离子方程式：___________。