曲靖2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)0.5 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

3、物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。

分类标准一：____________________________，包括物质_________________________

分类标准二：____________________________，包括物质________________________

4、2020年11月6日，“太原号”科普卫星搭乘长征六号运载火箭成功发射。人造地球卫星与空间探测器的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。

(1)不锈钢中的主要元素是_______，它的合金元素主要是_______。

(2)铝合金的优点是_______、_______等。

(3)钛合金可用于航天，还可用于制作_______(填一种)。

5、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是____。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生__色的火焰，瓶口有白雾的现象。

III：（1）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为___。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___。

6、写出下列微粒的符号前20号元素：

（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：______。

（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：_______。

（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：_______。

（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：______。

（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_____。

（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：______。

（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子：______。

7、在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：

变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。

(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。

(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：

该反应的热化学方程式是_______。

8、是一重要的化学品，某小组对的制备及催化分解的过程进行探究｡

(1)的制备

①I为分解反应，产物还含有和｡该反应的化学方程式是___________｡

②III中生成的反应类型是___________｡

(2)催化分解的过程

某小组根据以上实验1～3证实了起催化作用的是

①催化分解的化学方程式是___________｡

②实验2中溶液的浓度应是___________｡

③实验3中溶液A是___________｡

④推测的催化过程：先被氧化，之后再被还原｡下列实验证实推测合理｡

I.步骤1，试管B中的现象证实存在｡

II.氧化的离子方程式是___________｡

9、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。

10、合成氨是重要的研究课题。粮食生产依赖于合成氨工业，氨也被认为是一种具有潜在应用前景的能源载体。

(1)NH3是1754年研究人员加热氯化铵和石灰的混合物时发现的。现在依然利用上述原理制取少量NH3，实验室可用下图所示装置(夹持仪器略)制备并收集NH3。

①加热氯化铵和石灰反应的化学方程式是_______。

②将方框中的收集装置补充完整_______。

③用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，_______(填现象)，说明检出NH3。

(2)工业由N2和H2直接合成氨是获得大量氨的主要途径。研究人员采用表面技术手段，从原子层面上较为清晰的揭示了该反应的微观历程，示意如下：

①上述过程中吸收能量的是_______(填写序号)。

②工业合成氨的化学方程式是：_______。

(3)以N2和H2为原料直接合成NH3能耗高，科研人员利用选用NH4Cl固体进行转化。合成氨的过程如下：

①合成氨的总反应方程式是_______。

②实验研究：查阅资料，同位素示踪法可以证实中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。

实验：将_______(填化学式)两种物质混合，充分反应。

检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。

③测量的转化率：取固体、NH4Cl的混合物，混匀，充分反应。生成的NH3与的H2SO4恰好完全反应。的转化率为_______。(摩尔质量为、摩尔质量为)

11、实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用17.4g的二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少_____？

12、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、、K+、 Mg2+、Cu2+、A13+、、 、， 现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6. 99 g；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图：

根据上述实验，以下推测不正确的是（  ）

A．原溶液一-定不存在H+、Cu2+、

B．不能确定原溶液是否含有K+、

C．实验所加的NaOH的浓度为2 mol/L

D．原溶液确定含 Mg2+、A13+、， 且n (Mg2+)：n (A13+)：n (NH4+)=1：1：2

13、如图，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mLO2 (气体体积均为标准状况下测定) 。

(1)写出观察到的现象：___________。

(2)若将充满30 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于装满水的水槽内，最后剩余5 mL气体，则原混合气体中NO2的体积是___________mL或者___________mL。

14、合成氨年产量代表一个国家的化工水平，下图是某校化学兴趣小组的同学在实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)①写出A装置中仪器x的名称_______。

②从下图中选择制取上述两种气体的合适装置：_______，写出制取N2的化学方程式为_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置(下图所示)，甲装置的作用除了将气体混合外和控制两种气体的比例外，还起着_______作用。

(3)乙装置锥形瓶中的铂丝继续保持红热外，还可观察到的现象是_______，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式_______。

(4)氨氧化产物进入“吸收塔”是工业制硝酸步骤，是将后尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。其原理为：Na2CO3＋2NO2 = NaNO3＋_______＋CO2 (完成方程式)。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将6 mol含NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_______mol的NOx转化为N2。

15、海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如图：

请回答下列问题：

(1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是先加入 _______，再加入 _______(填化学式)。

(2)制备NaHCO3晶体时，饱和食盐水中先通入气体_______，后通入气体 _______(填化学式) 。

(3)图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①a极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应为_______。

②下列说法正确的是_______。

A. 甲装置可以实现化学能向电能转化

B. 甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C. 乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

③ 结合电极反应解释d极区产生NaOH的原因：_______。

④工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_______。