通化2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）3.4克NH3分子中所含氢原子数与_________个水分子中所含氢原子数相等。

（2）7克CO与8克O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为____，1mol这种混合气体的质量是___

（3）已知O2和CO2的混合气体，标准状况下体积为11.2L，质量为18g，则混合气体中O2和CO2的物质的量之比为_____

（4）38g某二价金属氯化物（ACl2)中含有0.8molCl-,则ACl2的摩尔质量是____,A的相对原子质量是____

（5）现有下列三种气体：①32g CH4;②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体;③标准状况下33.6LO2.请按物理量由小到大的顺序排列：

a.质量___(填序号,下同)；

b.分子数目___

c.相同状况下气体的体积___.

3、为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂及实验方法：

A.加入烧碱溶液       B.加热至恒重       C.加入足量的铁粉，过滤       D.加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象       E.饱和Na2CO3溶液       F.用乙醚萃取       G.Br2－CCl4溶液

4、图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1） 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为   ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为   L(标况)。

5、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Zn电极是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应为___________。

(2)当电解质溶液为硫酸铜时，原电池总反应方程式是___________(写离子方程式)，内电路SO往___________极移动，当外电路有0.2mol电子通过时，理论上铜极会增重___________g。

6、烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥

(1)属于烷烃的有___________；互为同系物的有___________、___________(填序号)。

(2)分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为___________

(3)任写一种①的同分异构体的结构简式：___________。

(4)④的二氯代物有___________种，④生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(5)0.1mol②能与___________g溴发生加成反应；加成后需___________mol溴蒸气才能完全取代。

7、已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑   ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

（2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

8、（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有   ，属于同一种物质的有   。

①液氯和氯气 ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯” C60  ④白磷和P4 ⑤O2与O3 ⑥D与T

（2）下列物质中：只存在共价键的是   (填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是   ，只存在离子键的是 。

①Ar ②CO   ③Na2O   ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO2   ⑧H2SO4

9、（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3＋a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42― 离子的物质的量浓度为   （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）

（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）

（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）

（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为   ，反应前后气体的密度比为     ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）

10、按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。

(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________。

(4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）______________________。

(5)CO32—＋ 2H+ = CO2↑+ H2O（写出对应的化学方程式）______________________。

11、(1)①写出水晶主要成分的化学式___________；

②写出N2的电子式___________；

(2)写出氨的催化氧化的化学方程式___________；

(3)下图所示装置中正极材料为___________(填“Cu”或“C”)，写出电池总反应式___________。

12、NH3是重要的化工原料。

（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3 + 6NOx （2 x + 3）N2 + 6x H2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为____________________。

②装置B中发生反应的化学方程式为____________________。

③装置D中碱石灰的作用是__________________________。

（2）按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________ ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________ 。

（3）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________。

a. 　　　　　b. 　　　　　　c. 　　　　　d.

（4）为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

①. 　　　　②. 　　　　③. 　　 　　④.

13、计算并填空

(1)若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是___________g。

(2)0.5mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是___________，含有O的原子数目是___________。

(3)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，

①混合气体中CO的质量是___________g；

②混合气体中CO2在标准状况下的体积是___________L；

③混合气体在标准状况下的密度是___________g·L-1。

14、I.一定温度下，将0.8mol X及2.0mol Y混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得X的转化率为50%，2min内W的平均反应速率为0.15mol∙L-1∙min-1，则：

(1)2min内Y的转化率为_______

(2)2min内X的平均反应速率v(X)=_______mol∙L-1∙min-1，a=_______

(3)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_______

II.对于反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)

(1)只改变下列一个条件使其反应速率如何改变(填“加快”、“减慢”，“不变”)。

①保持温度，压强不变，充入He使容器的体积增大，化学反应速率_______

②保持温度、容积不变，充入A气体使容器的压强增大，化学反应速率_______

(2)在一定温度下的恒容容器中，加入2molA、1molB进行反应，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是________

①混合气体的压强不变   

②混合气体的质量不变

③C(g)的物质的量浓度不变   

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2∶1∶1

⑤单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A

A.①②⑤    B.②③⑤    C.②③④    D.①③④

15、某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

(1)A与B反应的离子方程式是____。

(2)实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是：____。

(3)装置II中发生反应的化学方程式是____。

(4)装置III中的实验现象为：____，由此得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸____(填“强”或“弱”)。

(5)装置V是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式____。