通化2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N2，其化学方程式为：Al+NaNO3 +NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)

请回答下列问题：

①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。

②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：

  Al+ NaNO3 + NaOH= NaAlO2+ N2↑+   H2O

___

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+的拆写结果是：

氧化反应：Cu-2e- =Cu2+ 还原反应： 2Fe3++2e- =2Fe2+。

请据此将反应： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑拆写成两个“半反应式”；

氧化反应为______________________________________________________；

还原反应为_____________________________________________________。

3、选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液      B升华          C结晶        D分液       E蒸馏       F过滤

（1）从溴水中提取溴______________

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体_______

4、物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．

（1）A的化学式是 _______ 。

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 __________ ，收集气体B的方法是 ______________ 。

（3）收集气体C的方法是 ________________ 。

5、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：请你回答

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)___________。

(2)用化学方程式表示：

①实验室制备氯气的化学反应方程式___________；

②漂白粉的生产原理：___________。

③一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________。

6、元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_________（填数字序号）。

（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是_________，第5列方框中“Te=128？” 的问号表达的含义是_________。

②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_________（填字母序号）。

A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5。其余信息如图所示：

①上述七种元素中，处于第二周期的有_________（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是_________。

②E的原子结构示意图为_________，写出Z元素气态氢化物的电子式：_________。

③B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为_________；Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_________。

④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为_________、_________，二者酸性前者_________（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因： _________。

7、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______。

(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

8、阅读短文，回答问题。

(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

(1)葡萄酒酿制过程中的作用是作___________剂。

(2)用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式___________。

(4)足量通入溴水中的现象是___________；写出相关化学方程式___________。

9、2014年中国十大科技成果之一是：我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙烯分子中所含官能团名称为   ；乙酸分子中所含官能团名称为   。

（2）聚苯乙烯的结构简式为   。

（3）图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是   （填序号）。

（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应③为   ；反应⑤为   。

10、3.01×1023个OH-的物质的量是___，质量是___。

11、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)N2的电子式为___________

(2)砷在元素周期表中的位置___________，

(3)2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，Mc的质子数为___________。

(4)已知：含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量；由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。(填物质名称)

(5)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3___________PH3(填“＞”或“＜”)，沸点：N2H4___________P2H4(填“＞”或“＜”)

(6)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，写出PH3与HI反应产物的电子式___________。

12、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出上述仪器的名称：A___________，    E___________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母)

①食盐和泥沙：___________；   ②花生油和水：___________。

(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，将溴和四氯化碳分离用___________方法。

13、（1）在标准状况下，体积为6.72L的CO质量为___，CO物质的量为____，CO分子数为____，CO摩尔质量为____。

（2）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4g。CO的质量为____g。CO的体积为___L。混合气体的平均摩尔质量为___g·mol－1。

14、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

(1)合成氨气的原料气常来自于空气中的，请写出的结构式_______，并用电子式表示的形成过程_______。

(2)氨分离器中压强约为15MPa温度约为20℃，分离氨应用了氨_______的性质。

(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式_______。

(4)向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。

(5)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备、。

已知：。若将、两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产69t 时，的理论用量为_______t(假定恰好完全反应)。

15、是一种常用的消毒剂和漂白剂。某实验小组设计如下实验制备溶液并测定的浓度。制备溶液的装置如图所示。请回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)装置A中反应的化学方程式为___________。

(3)装置B中的试剂为___________，若没有装置B产生的后果是___________。

(4)装置C中反应的离子方程式为___________。

(5)下列说法正确的是___________(填序号)。

①将装置A中的换成则反应不需要加热

②把装置C中冰水换成沸水以加快反应速率

③该实验不需尾气处理装置

(6)溶液浓度的测定：取制得的溶液于锥形瓶中，加过量溶液，发生反应生成和；再用溶液去测定的量，原理为，消耗。则漂白液中的浓度为___________。