文山州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式_______。

(2)写出的电子式_______。

(3)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：。Pb为该电池的_______ (填“正极”或“负极”)，该电极发生的反应方程式为_______。

3、近年来，乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。已知乳酸的结构简式为，又知具有醇羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似。试回答下列问题：

(1)乳酸的分子式为___。

(2)乳酸和金属钠反应的化学方程式为___。

(3)乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为___。

(4)足量乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为___。

(5)写出该有机物官能团的名称__。

4、一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

I．CaO+H2O=Ca(OH)2

II．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

III．2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是___(填化学式)。

(2)属于复分解反应的是___(填序号)。

(3)属于氧化还原反应的是___(填序号)。

(4)发热包加适量水后温度可达100℃以上，请解释___(写出一点即可)。

5、写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________  _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________  __。

6、（1）元素周期表分为 个横行，即   个周期，周期表中有 个纵行，共   个族。（每空1分）

（2）写出下列物质的电子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（离子方程式2分，其余每空1分）

① 在这些元素中最活泼的非金属元素是   。

② 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是 。

③ 呈两性的氢氧化物是   ，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为   。

④ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是   。

7、晋朝人常璩在《华阳国志》里有这样一段话：临邛县“有火井，夜时光映上昭。民欲其火，先以家火投之。顷许如雷声，火焰出，通耀数十里。以竹筒盛其火藏之，可拽行终日不灭也……”，请回答下列问题。

（1）话中描述的物质是一种最简单有机物−−甲烷，其分子的结构式为_______。

（2）写出“顷许如雷声，火焰出”涉及的化学反应方程式：_____________________。

（3）下列有关甲烷的说法正确的是________（填选项字母）。

A．它属于化石能源

B．它的分子中含有非极性键

C．它的分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．（2）中反应发生时伴随有旧极性键的断裂和新极性键的形成

（4）甲烷不仅可以直接用来燃烧，还是重要的化工原料，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式为__________________，反应得到的水煤气中CO和H2的质量比为_______。

8、(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：C＋ K2Cr2O7＋___________→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

完成并配平上述化学方程式： ___________。该反应中氧化剂是___________，每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO ___________(填“＞”或“＜”)K2FeO4。

(3)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中发生如下反应：3NF3＋5H2O =2NO＋HNO3＋9HF。在反应中，NF3是___________剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2.写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。

请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为___________

9、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

【资料卡片】

i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是____________．

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是___________________。

10、在标准状况下

（1）0.5molHCl占有的体积是？___

（2）将其溶于水形成500mL溶液，求Cl﹣物质的量浓度是多少？___

11、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。

(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。

(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。

(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______

A．G单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊

B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱

C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

12、乐山某高中化学兴趣小组同学用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置验证铁与水蒸气的反应，并对产物进行检验。回答下列问题：

（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是__。

（2）C中碱石灰的作用是__。

（3）D处实验现象为__。

（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

（Ⅰ）固体A中Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为__。

（Ⅱ）试剂A是__（选填字母）。

a.NaOH溶液   b.酸性KMnO4溶液   c.酚酞   d.新制氯水

（Ⅲ）有同学认为；即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是__。

13、人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(1)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。

(2)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______。

(3)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理NO2为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)取3.2 g铜与30 mL8 mol/L硝酸充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含有a mol H+，则生成的NO2的物质的量为_______(用含a的代数式表示，下同)mol，NO的物质的量为_______mol。

14、一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g) cC(g)，12 s时生成0.8 mol C，A、B物质的量变化如下图。

(1)反应进行至2s时，反应向________进行。(填“正向”或“逆向”)，用A物质浓度变化来表示化学反应速率为________。

(2)平衡后向容器中充入Ne，反应速率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)反应进行至12s时，正反应速率________逆反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)请计算系数b的值为________。

(5)若混合气体密度不变时能说明该反应达平衡状态了吗？________ (填“能”或“不能”)

15、高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。

(2)高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为___________。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。

(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。

①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。

②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。

③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：___________。