天门2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列问题

(1)①硫酸钡的化学式_______；

②乙醇的结构简式_______。

(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为_______。

(3)如图所示，将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，观察到的现象是：_______。

3、实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则：

（1）氧化剂是________，被氧化的是________。浓盐酸作用______________________，二者物质的量的比值_______________   。

（2）双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：____。

4、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取的化学反应方程式为_______。

(2)如图所示是有关的实验：

①图Ⅰ是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______，烧杯中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

②图Ⅱ是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。

(3)可用于水的消毒，同时还可将水中的转化为，说明具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的作用，具有漂白、杀菌作用，发生反应的化学方程式为_______。

(5)人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。

5、的回收和利用是减少碳排放的重要途径。

(1)一定条件下，与足量充分反应生成水蒸气和16g甲醇蒸气时放出热量为24.5kJ。写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)我国科学家开发新型催化剂，高效电还原制备乙烯(C2H4)，装置如图。

通过该装置可将_______(填“化学”或“电”，下同)能变为_______能。

(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和发生反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．的浓度比不随时间变化

B．混合气体总压强不随时间变化

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

D．消耗速率等于消耗速率的4倍

(4)利用制备合成气，发生反应为。在2L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，测得不同温度下的转化率[反应消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。

①T1℃下，内的平均反应速率为_______，15min时，的平衡转化率为_______。

②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是_______点，判断依据是_______。

6、现有下列物质 ①乙醇；②铜；③熔融KCl；④Fe(OH)3胶体；⑤氨气；⑥硫酸氢钠；⑦氢氧化钡；⑧硫酸溶液。

(1)能导电的是：___________。(填序号，下同)

(2)属于强电解质的是：___________；属于非电解质的是：___________。

(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式___________。

写出⑦⑧水溶液混合反应的离子方程式___________。

7、已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。

（1）若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。

（2）氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。

8、“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

①②

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。

9、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

甲                                 乙                                      丙

①下列说法正确的是________。

A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B 乙中铜片上没有明显变化

C 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D 两烧杯中溶液的 pH 均增大

②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“＞”“＜”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。

④当甲中溶液质量增重31.5   g时，电极上转移电子数目为________。

(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。

10、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__，属于电解质的是__。

(2)属于酸的是__，属于碱的是_，属于盐的是__。(填序号)

(3)写出⑤⑧在水溶液中的电离方程式：⑤__；⑧__。

11、写出下列反应的离子方程式：

（1）澄清石灰水中通入少量CO2气体：________________________________________________；

（2）铝与NaOH溶液反应：________________________________________________；

（3）往NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全： ______________________________________。

12、I.某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe2O3)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程为：废铁屑A溶液氯化铁溶液；根据要求回答问题：

(1)用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L-1稀盐酸，图中有两处错误分别是_______，_______。

(2)配制250mL 0.2mol•L-1稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是_______

A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

B.转移溶液前溶液未冷却至室温

C.未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

II.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL-1)配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有：

A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯

(3)此浓硝酸的物质的量浓度为_______。

(4)应量取63%的浓硝酸_______mL，应选用_______(填仪器的字母编号)。

(5)实验时还需选用的仪器有D、I、_______(填序号)。

(6)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_______。

①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

13、为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)=_______。

(2)稀硫酸的浓度为_______mol/L。

14、化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：

(1)的摩尔质量为___________，160.5g的物质的量为___________mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为___________L(标准状况下)。

(2)上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。

(3)配平上述化学方程式：___________。

(4)每生成2.8g，转移的电子的物质的量为___________mol。

(5)同温同压下，等体积的与的质量之比是___________。

15、合成氨年产量代表一个国家的化工水平，下图是某校化学兴趣小组的同学在实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)①写出A装置中仪器x的名称_______。

②从下图中选择制取上述两种气体的合适装置：_______，写出制取N2的化学方程式为_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置(下图所示)，甲装置的作用除了将气体混合外和控制两种气体的比例外，还起着_______作用。

(3)乙装置锥形瓶中的铂丝继续保持红热外，还可观察到的现象是_______，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式_______。

(4)氨氧化产物进入“吸收塔”是工业制硝酸步骤，是将后尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。其原理为：Na2CO3＋2NO2 = NaNO3＋_______＋CO2 (完成方程式)。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将6 mol含NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_______mol的NOx转化为N2。