绵阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

.回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用_________________。

（2）装置B的作用是____________________________。装置E中碱石灰的作用是______________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（4 ）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

3、根据如图所示装置回答：

(1)当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应式为___，阴极反应式为___，电解反应式为___。

(2)X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应式为___，阴极反应式为___。

4、写出下列反应的离子方程式

(1)二氧化碳通入澄清石灰水_________________________________

(2)小苏打除胃酸___________________________________________

(3)硫酸和氢氧化钠反应_____________________________________

(4)金属铜和硝酸银溶液反应_________________________________

5、Ⅰ.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)已知：          

则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知：       ；在该条件下，将与放入一密闭容器中充分反应，生成，则放出的热量___________(填字母)。

A．等于196.6kJ

B．98.3kJ～196.6kJ

C．等于98.3kJ

D．小于98.3kJ

(3)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是___________。

②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应将___________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

Ⅱ.向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

(4)写出反应的化学方程式：___________；

(5)若，则内反应速率v(Ｃ)=___________；平衡时A的转化率为___________；

(6)B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

6、下列物质中：①熔融Mg　②液态氯化氢　③干冰　④熔融Na2O　⑤固体BaSO4

⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧纯净液态CH3COOH  ⑨乙醇　⑩食盐水

其中：(1)属于电解质且上述状态能导电的是______________；（填序号）

(2)属于非电解质的是_______________；（填序号）

7、按要求完成下列填空

(1)写出下列反应的离子方程式：

①氨水与稀盐酸反应_______

②用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多_______

③铜与硝酸银溶液反应_______

④用稀H2SO4清洗铁锈(Fe2O3)_______

(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

①H+ + OH- =H2O _______

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______

8、（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

（1）写出生成A的化学方程式： （不必写反应条件）

（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.

实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 。

（3）A分子的空间构型为   ，B分子中有   个原子共面。

（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是   （填字母）

a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上

b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能发生加成反应。

9、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na2O2与CO2反应：_______________

（2）加热使NaHCO3分解：____________

（3）Al与NaOH溶液反应：______________

（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________

10、回答下列问题：

(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。

其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。

(3)写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。

11、在微电子工业中，作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如表，则、和三种气体中，稳定性最强的物质为_______(填化学式)，判断的依据为_______；反应生成时，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量

(2)根据上述数据，反应的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示的能量是_______(填“a”、“b”或“c”)；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，还可以采取的措施为_______、_______(请任写两条)

12、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图所示：

已知：D中发生的反应为：Cl2+2NaClO2=ClO2+2NaCl

(1)仪器a的名称为：______。

(2)A中发生的离子方程式为：_______。

(3)试剂X的作用是：_______。

(4)装置D中通入干燥空气的作用是：_______。

(5)该实验装置的缺陷是：_______。

13、如图为某品牌84消毒液的部分产品说明，完成下列问题

(1)该消毒液中c(Na+)浓度约为(保留整数)________。

(2)欲制取该品牌消毒液理论上需标准状况下的Cl2 L________。

14、氧化钪()可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石(主要含、及少量、、CaO、FeO)为原料制备的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

(1)“溶解”时被氧化为，该反应的离子方程式是_______。

(2)“滤渣”的主要成分是_______。

(3)“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为_______。

(4)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。

(5)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。

(6)在空气中“煅烧”生成的化学方程式是_______。

(7)某厂用100kg的钪锰矿制备，最终得到276g，该矿中钪的质量分数为_______。

15、利用菱镁矿(含少量、和杂质)制取镁的工艺流程如图所示：

已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)“酸浸”时需适当加热的目的是___________，所加盐酸不宜过量太多的原因是___________。

(3)加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

(5)写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：___________，工业上不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是___________。