绵阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来：

你还可以补充的酸的分类标准是：     ，从而将酸分成 。

3、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

4、用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。

（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式________________。

（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：___________________________________。

（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。

（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为___________________。

（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_________。

5、某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)，现有①10 ②25 ③50 ④100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。

（3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。

（5）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有_______(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

6、现有下列物质：①生石灰②KHSO₄固体③HNO₃溶液④单质铁⑤CO₂⑥熔融MgCl₂⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨NaOH固体⑩NaHCO₃固体。请填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。

(3)③与⑨的水溶液反应的离子方程式为_______。

(4)工业制备⑨主要采用的是_______的方法。

7、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象如图。依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)图1中，X的化学式为___________；从化合价上看，X具有___________性填“氧化”或“还原”

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制备氨气，写出该反应的化学方程式___________；

②下列试剂不能用于干燥的是___________填字母

A．浓硫酸               B．碱石灰              C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应______；

(3)回答下列关于NO、的问题：

①和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，主要反应如下：根据上述反应，NO和完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为___________填字母。

a. 1             b. 1             c. 1

②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和去除率的有___________

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．尾气吸收过程中定期补加适量NaOH溶液

8、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。设计的原电池如图所示，盐桥为含有饱和KCl的琼胶。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；Y溶液是_______，银电极发生的电极反为_______。

(2)外电路中转移电子0.2mol时，左侧烧杯溶液质量增加_______g。(不考虑Cu2+、SO扩散到盐桥中)

9、下图是对某些物质与水反应情况分析，依据一定的分类标准得出的分类图。请根据已知知识，进行填空：

已知：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为____。

(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为____。

(3)找出D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的化合物，并写出它与水反应的化学方程式___。

(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_____。

(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：____。

10、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_______；

(2)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_______；

11、实验室可常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：(浓)。

(1)该反应的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________。

(3)当消耗时，求所得氯气在标准状况下的体积(写出计算过程)。___________

12、T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)物质D在反应中的作用是______。

(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______(填字母)；在0~2min内用O2表示的反应速率v(O2)=______。

A.容器内的气体压强保持不变                      B.物质的量浓度：c(SO2)=2c(O2)

C.混合气的平均相对分子质量保持不变        D.化学反应速率：v(SO2)=v(SO3)

(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2，并探究SO2使品红溶液褪色的原因。

①用Cu和浓硫酸反应制取SO2，化学反应方程式是_______。

②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。

查阅资料：SO2通入水中存在如下反应：SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O；HSOSO+H+。

通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3；ii.______；iii.______。

③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。

该实验说明，两种粒子中，______使品红水溶液褪色程度更大。

④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明______；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NaHSO3与品红生成的物质不稳定。

13、回答下列问题：

(1)相同温度和压强下，等质量的和，二者体积比为_______，密度比_______；相同温度下，在同体积的两个容器中分别盛有相同质量的和，两容器中的压强比为_______。

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_______。

14、高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如下：

(1)反应器中发生的主要反应为。

①该反应中是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。

②制备时向反应器中通入空气的作用是___________。

(2)反应器中的反应温度控制在左右为宜。

①工业上采用的加热方式为___________。

②当温度超过，的收率()随温度升高而减小，其原因可能是___________。

(3)吸收瓶中发生反应，获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为___________。

(4)以亚氯酸盐()为原料进行酸化是生产最简单的方法，其反应原理为，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是___________。

15、氧化还原反应广泛存在于生产，生活中，利用氧化还原反应不仅可以实现物质的转化，也是人们获得能量的重要途径。一种H2S废气资源化利用的反应原理为8H2S(g) + 4O2(g) = S8(s) + 8 H2O(l)。

(1)该反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)

(2)根据该反应可知，O2与S8中氧化性较强的是_______。若有2mol H2S气体被吸收利用，则该反应中转移电子的物质的量是_______mol

(3)S8分子可形成单斜疏和斜方硫，单斜硫和斜方硫固体转化过程中的能量变化如图所示，则S(单斜)、S(斜方)中较稳定的是_______。

(4)将该反应设计成原电池，则通入正极的气体是_______(填化学式)，该电池工作时电解质溶液中H+向_______极(填“正”或“负”)移动。