资阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH－H键、N－H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则氮气和氢气生成1molNH3____(填“吸收”或“放出”)的热量Q=____kJ。在密闭容器中0.5molN2和1.5molH2充分反应后热量变化小于Q，原因是：____。

(2)推测反应2NH3(l)2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)2N2(g)+3H2(g)____(填“吸收”或“放出”)的热量____(填“多”或“少”)。

(3)已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀溶液中H2SO4与NaOH发生中和反应时，表示中和热的热化学反应方程式：____。

(4)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3=-571.6kJ·mol-1

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：____。

3、铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：

（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。

（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。

（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。

4、下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。(以上各空均填序号)

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

5、（10分）I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：______；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。

II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

6、四个试剂瓶中分别盛有溶液、溶液、溶液和溶液，就如何检验这四种溶液分别做如下探究。

探究过程：分别取四种溶液各于四支试管中，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入稀硝酸，依据___________现象能检测出的物质是___________其离子方程式为___________。

(2)在剩余三支试管中分别滴入溶液，依据___________现象能检测出的物质是___________，其离子方程式为___________。

(3)在剩余两支试管中分别滴入___________溶液，依据___________现象能检测出的物质是___________，离子方程式为___________。

7、(1)锌与稀硫酸反应是______反应。（吸热/放热）

(2)可逆反应达进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率______，这种状态称为________状态。

8、回答下列问题：

(1)标准状况下：22gCO2的体积是_______，其中所含分子数与_______gO2相同。

(2)0.01mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是_______；在标准状况下，该气体的密度是_______。

(3)2gNaOH溶于水配制成_______mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(4)在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的盐溶液中，测得K+为0.3mol，Fe3+为0.5mol，Cl—为0.4mol，则SO为_______mol。

(5)现欲配制240mL0.2mol/LNa2SO4溶液，则需要用_______mL1mol/LNa2SO4溶液，配制过程中需使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。

9、（1）将金属钠放入硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀，反应的化学方程式 ________________

（2）过氧化钠与水反应的化学方程式：_________

（3）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式：____________

（4）氯气和水反应的化学方程式：_____________

10、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

可用于分离或提纯物质的方法有：A、萃取分液 B、加热 C、结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上：

(1)除去澄清石灰水中悬浮的颗粒___________。

(2)精制胶体(含有NaCl溶液)___________。

(3)从碘水里提取碘___________。

(4)分离水和的混合物：___________。

(5)分离NaCl和的混合物：___________。

(6)分离沙子和碘的混合物___________。

(7)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(两者互溶)___________。

11、发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。

(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_______。

②解释片表面产生气泡的原因：_______。

(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

当和化合生成2时，放出_______的能量。

(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。

②通入的电极反应式是_______。

12、实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。

(1)需要称取NaCl固体___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]

(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、___________。

(3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。

13、现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bg·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为_____；

(2)该气体所含原子总数为____；

(3)该气体在标准状况下的体积为____；

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度____；

(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。

14、黄铁矿(FeS2)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：

(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为____。

(2)炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得黄色的溶液，若将炉气通入溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为____、____。(用离子方程式表示)

(3)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是____(填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为____。

(4)现将上述炉气净化除尘后，得到气体VL(已换算成标准状况)，将其通入足量H2O2溶液中充分吸收后，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。H2O2的作用是____；净化除尘后的气体中SO2含量(体积分数)的计算式是____(用含V、b的代数式表示)。

15、某品牌补血剂，主要成分是硫酸亚铁晶体()，不含其它铁的化合物。

某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验其是否变质，进行了如下探究。

回答下列问题：

(1)实验中用浓硫酸配制的硫酸溶液，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还需要___________。

(2)步骤②加入过量氯水发生反应的离子方程式为___________。

(3)步骤④中一系列操作为___________、洗涤、灼烧、___________、称量。

(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。

(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于的硫酸溶液，过滤。

①取少量滤液滴加___________(填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。

②检验滤液中是否含有应选用的试剂是___________(填标号)。

a．酸性溶液          b．铁粉          c．溶液       d．硫酸溶液

(6)缺铁性贫血患者应补充，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是___________。