绵阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、SO2 气体通入 BaCl2 溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一 种之后再通入 SO2 气体就会出现白色沉淀。

（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3___、②NO2_________、③Cl2__________。

（2）请写出等体积的 SO2 和 Cl2 气体混合通入 BaCl2 溶液中充分反应的化学方程式__________。

3、请标出下列化学式中各元素的化合价。

Fe___     CO2___     H2SO3___     NaOH___     Mg(NO3)2___     NH4Cl___     CH4___

4、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。

(3)第4min时，正、反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率___________mol/(L·min)。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中A的浓度不再改变

C．容器中气体密度不变

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

5、实验室需用420mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

（2）用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。

（3）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是___________；取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

（4）配制该溶液时，玻璃棒的作用为___________。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线②称量固体时所用的砝码生锈③用称量纸称量氢氧化钠固体④溶解时有溶液溅出烧杯

6、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)下列物质中不属于合金的是___________。

A．钢

B．青铜

C．黄铜

D．水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是___________(填氧化物的化学式)。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学为了获得持久白色的沉淀，准备用如图所示装置，用不含的蒸馏水配制的溶液与新制的溶液反应。获得不含的蒸馏水的方法是___________。反应开始时，打开止水夹的目的是___________；一段时间后，关闭止水夹，在试管___________(填“A”或“B”)中观察到白色的。反应结束后若拔开试管B的活塞，将看到的现象___________，对应的化学方程式为___________。

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

7、铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是________mol。

8、（1）49g硫酸（H2SO4）中有_________molH2SO4分子，约含有_________个 O原子，与_________g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的平均摩尔质量为________。

（3）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

9、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲___乙。（大于、等于、小于）

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是____（填曲线代码）；P点表示的含义是_____。

（4）由图3知，30℃时，将20g甲固体溶于20g水，所得溶液的溶质质量分数为___。

10、绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个）:（1）最轻的气体是      ；（2）因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质     ；（3）白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质   ；（4）实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示）   。

（5）农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式   ；

（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应 。

11、下表列出了a-j共10种元在周期表中的位置：

(1)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的原子结构示意图为_______；a~j中，金属性最强的是_______(填元素符号)。

(2)e、h、j三种元素的相应离子其半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。

(3)a~j元素对应的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_______(填水化物的化学式)。

(4)d的过氧化物与水反应的化学方程式为：_______；该过氧化物所含化学键的类型有_______和_______。

12、二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。

I．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是________(用化学方程式表示)．

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是________(填字母)。

①减少用煤作燃料   ②开发新能源   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中洒石灰

⑤监测并治理汽车排出的大量尾气   ⑥收集大气中氮氧化物制各硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

II．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为________

(4)该同学预测的混合气体的成分可能为________

(5)C装置所盛试剂可以是________(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为________。

III．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。

(6)写出上述反应的离子方程式：________

13、请完成下列填空：

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是___。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___，各自所含有的原子数之比为____。

(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___。

(4)23gNa与足量H2O反应，产生的气体在标准状况下的体积为___。

14、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是______。

②干燥氨气不可选用的试剂是______(填字母)。

a.浓硫酸            b.碱石灰        c.NaOH固体

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。写出NO2与H2O的化学方程式：______。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2——______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)根据图得知______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

15、以硫铁矿(主要成分为FeS2，含有SiO2等杂质)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的一种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)硫铁矿“焙烧”中，FeS2主要被氧化成Fe3O4，则“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。

(2)“酸溶”中反应的化学方程式为_______。

(3)操作1的名称为_______；滤渣的主要成分是_______。

(4)“氧化”中反应的离子方程式为_______。检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量_______溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子。

(5)以氯化铁晶体原料可以制备自来水消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，湿法制备的反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①写出在碱性条件下湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式_______。

②若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。