资阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读材料并回答问题

材料一：通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸在温度高于16．6℃时是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。

材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。

（1）在10℃时，醋酸的状态是_________；

（2）一瓶食醋为500g，则一瓶食醋中至多含醋酸________g；

（3）已知过氧乙酸常温下能分解成醋酸和X气体：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，则X的化学式为__________；

（4）炖骨汤时人们常用食醋加入其中，主要原因是______________________________。

3、有以下物质

A.氨水  B.蔗糖  C.烧碱  D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸  H.铜 I.氯气  J.石墨K.盐酸  L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是_______________。

4、(1)离子方程式的书写:

①氢氧化铜与硫酸_______；

②碳酸氢钠与盐酸______；

③除去铜粉中混有的镁粉_____。

(2) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂； ___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。

5、近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为___________C+______________________(稀)=_________________________________。

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。___________

(2)此反应的氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是___________(填字母序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．还原性

(4)该反应中转移的电子数为___________。

6、写出下列物质的电离方程式

(1)____________________

(2)____________________

(3)____________________

(4)____________________

(5)____________________

(6)____________________

(7)____________________

(8)____________________

(9)____________________

(10)____________________

7、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。

(2)下列物质中属于合金的是_______。

A．钢

B．水银

C．黄铜

D．青铜

(3)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“＞”、“=”或“＜”)

(4)工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。

(5)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

8、（1）①标准状况下，1g氢气和14g氮气的体积相同

②常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA

④常温常压下，28gCO的体积大于22.4L

⑤分子总数相等的NO2和CO2，所含氧原子数均为2NA

上述表述中正确的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 ：_______

9、按要求写出下列反应的化学方程式

（1）过氧化钠和水反应：_____________；

（2）钠在常温下被空气氧化：_______________；

（3）过氧化钠与CO2反应：_________________；

（4）氯气的尾气处理：_________________；

（5）工业上制备漂白粉：________________。

10、（1）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比是_______。

（2）根据反应8NH3 + 3Cl2＝6NH4Cl + N2。回答下列问题

①氧化剂是________，氧化产物是________。

②当有34克氨气参加的反应时，被氧化的物质的质量是______，生成的还原产物的质量________。

11、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1） 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为   ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为   。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 mol·L－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

（3）若未达到，反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

12、用蒙脱土(MMT)代替浓硫酸的条件下，加热乙醇与乙酸的混合液也可以发生酯化反应。现用如图装置(夹持和加热装置已略去)制备乙酸乙酯。

(1)球形冷凝管可冷凝回流未反应的乙醇和乙酸，其最终目的是___________。

(2)饱和碳酸钠溶液的作用是___________；其装置中不能将导管插入液面下的原因是___________。

(3)同位素示踪法是探索有机反应原理的常用方法。为了探究乙醇与乙酸的酯化反应原理，将乙醇分子中的氧标记为，则充分反应后，含的物质的结构简式为___________(标记出)。

(4)工业上可以通过乙烯水化获得乙醇，发生反应的化学方程式为___________；也可以通过淀粉水解后的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。在淀粉、葡萄糖、乙醇三种物质中，属于糖类的是___________(填物质的名称)。

13、二氧化氯(ClO2)作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。工业制取二氧化氯的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。若有100mLNaClO3溶液完全反应，共消耗0.075molH2SO4。(写出计算过程)

(1)求生成ClO2的物质的量___。

(2)求NaClO3溶液的物质的量浓度___。

14、汽车工业的发展得益于化工等行业的支撑。

I.庚烷是汽油的主要成分之一、

(1)下图中，能表示庚烷燃烧反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

(2)下列关于庚烷的说法不正确的是_______(填字母)。

A．分子式为

B．属于甲烷的同系物

C．分子中的碳原子位于同一条直线上

D．1个庚烷分子中含有22个共价键

Ⅱ.燃油汽车尾气中对环境不利的成分主要为碳氢化合物、CO、等。

(3)和反应生成NO的能量变化如下图所示。

①图中b为_______(填“吸收”或“释放”)。

②该反应生成2molNO时，反应_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

(4)三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、CO和三种主要污染物转化为无害物质，工作原理示意图如下。

①碳氢化合物(可表示为HC)发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②与CO发生反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.在2022年北京冬奥会上，氢燃料电池汽车得到大规模应用。某简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如图所示。

(5)该氢氧燃料电池工作时，下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．总反应是

B．石墨电极a是负极材料

C．电子经导线从石墨电极a流向石墨电极b

D．电解质溶液内移向石墨电极a

15、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列___(填序号)物质相似。

A.75%酒精

B.双氧水

C.84消毒液(NaClO溶液)

(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：___。

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是___。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得___molKMnO4。