襄阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子的大小。如下图A、B、C分别代表分散质粒子。

把10 mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，并做如下实验：

（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______________。

（2）向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是________________。

（3）由上述实验得出的结论是_____________。

3、已知铁的化合物之间有如图转化关系：

Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)

回答下列问题：

(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_____(填字母)。

a.KMnO4          b.Cl2            c.H2O2

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是_____(填字母)。

a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b.Cu2+和S是氧化产物

c.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

d.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_____，一定不含的阳离子是_____。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_____。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等物质，写出FeO和H2O反应的离子方程式：_____。

4、完成下列问题

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)

②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，要证明该分散系的实验方法是___________。

(2)分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与NaOH反应的离子方程式方程式___________。

5、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式：_______。

②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应也可以用来制取氯气，15.8gKMnO4能氧化_______molHCl。

③实验室还可以利用反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______；用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______。

(2)①浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因为：_______(用离子方程式表示，已知酸性：H2CO3＞HClO＞)。

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与；的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

6、Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。

已知：

②

(5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______，相同状况下，能量较低的是_______，白磷的稳定性比红磷_______(填“强”或“弱”)。

Ⅲ.已知25℃、101kPa时：

①

②

③

(6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_______。

7、从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。

A．Na2O、CaO、SO2、CuO：________。

B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。

C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。

D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。

8、将标准状况下22.4L氯化氢气体溶于水得到500mL的溶液，计算

(1)所得溶液溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)上述溶液可与_______mL2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

9、氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：

(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。

(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________。

(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：

①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。

②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。

④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。

⑤定容。

⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。

10、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的离子化学方程式：___________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子化学方程式：___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

11、请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。

12、钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

(1)下列现象与解释正确的是____（填序号）。

(2)图③中滴加酚酞试液后，观察到溶液变红，说明有__生成；

(3)钠与水反应的化学方程式是__。

13、根据所学知识，回答下列问题：

(1)OH-的摩尔质量为______，9.031023个OH-的物质的量为________mol。

(2)2.7g H2O的物质的量为_____mol，其中，所含有原子的总物质的量为_____mol；所含有电子的总物质的量为_______ mol。

(3)等物质的量的CO2和CO中所含有的分子数之比为______，原子总数之比为_____，质量之比为_____

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应 NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________。

(2)沉淀反应中涉及的物质属于强电解质的为 ___________(填化学式)

(3)实验室模拟“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________ 。

A．

B．

C．

D．

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。

(5)使用原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为___________ (填化学式)。

(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。

15、以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为_______。

(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_______。

(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示。

①A框中装置的作用是_______。

②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_______。

(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_______(填“升高”“降低”或“不变”)。