山南2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式：

①醋酸除水垢(碳酸钙)__________；

②氢氧化钡与硫酸铜_________；

③CO2的检验___________；

④过氧化钠与水___________；

⑤Cl2的尾气处理____________；

⑥氯气溶于水___________；

⑦FeCl2与酸性高锰酸钾反应__________；

⑧Fe3O4与盐酸_______________；

⑨碳酸氢钠与氢氧化钠________。

3、已知：i.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，发生反应：Cu+Fe3+→Cu2++Fe2+

ii.Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

(1)配平写出i中反应的离子方程式：___________。

(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，用双线桥法标出电子转移的方向与数目：___________，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的体积为___________L(标准状况)。

(3)向含有0.2molFeCl3、0.2molCuCl2的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、___________。

(4)HNO3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为___________。

4、(1)写出MgCl2的名称__，用电子式表示其形成过程__。

(2)写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式__。

5、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是______填字母序号

A.NaOH   B.Al(OH)3 C.碳酸氢钠

(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾(KIO3)，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：______。

(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是______填字母序号。

A.H2CO3                                 水   C.碳酸氢钠                           葡萄糖

6、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)在标准状况下的体积为_______L，含有_____个氢原子。

(2)在同温同压同体积的条件下，与气体B的密度之比是1：8，则B的相对分子质量为______。

(3)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______，密度比为_____。

7、（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为   ，该反应的化学方程式为      ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂①是   ；试剂②是   （均填化学式）；“操作Ⅰ”为   （填操作名称）。加入试剂②后发生反应的离子方程式为      ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有   、   、     （填操作名称）

8、可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称:

（1）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________.

（2）用澄清石灰水吸收O2中混有的少量杂质CO2，选________，离子方程式为________。

（3）分离饱和氯化钾溶液与碳酸钙的混合物，选________，操作名称为________。

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，选________，操作名称为________。

9、某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。

A．

B．

C．

D．

(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。

10、书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。

11、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．二者均有丁达尔效应

c．分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：______________________。

12、某研究学习小组利用如图装置检验浓硫酸与某铁、碳合金的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略)： .

请回答：

(1)I中不加热时无明显现象是因为_______。

(2)Ⅱ的作用是检验产生的气体有SO2，可选用的试剂有_______。

A．NaOH溶液

B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．饱和NaHSO3溶液

(3)V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_______(用化学方程式表示)。

(4)下列说法正确的是_______。

A．反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好

B．装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行

C．试管III中会出现BaSO3白色沉淀

D．试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

(5)检验试管I中含有SO操作方法_______。

13、(1)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.6g该氧化物的体积为560mL，则R的摩尔质量为_________。

(2)已知CO、SO2的混合气体质量共20.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为__________。

(3)标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为________；与________个NH3含有相同数目的氢原子。

(4)与112gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_________L。

(5)质量比为85:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。

(6)配置100ml 1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g/ml,质量分数为98%)的体积为_____mL.

(7)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是_____________。

(8)在27g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，此氯化物的摩尔质量为_____。

14、碲(Te)是第5周期VIA族元素，其化合物可用作石油裂化的催化剂。一种从碲化铜渣(主要成分为，含有Au、Ag等杂质)中回收碲的工艺流程如下：

已知：熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：

(1)Te的原子结构示意图为_______，Te与S的气态氢化物热稳定性由强到弱顺序为_______(用氢化物的化学式表示)。

(2)“焙烧”的化学方程式_______(碲元素转化为)。

(3)“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______，滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。

(4)“滤液2”加入氧化剂双氧水，双氧水中的溶质的电子式为_______。

(5)“还原”制备碲粉时，加入与最合理的物质的量之比为_______。

15、Ⅰ．甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)由和合成和___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ；请用电子式表示的形成过程：___________。

(2)T℃下，在起始容积为2L的恒压密闭容器中通入和发生反应：。

若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍，则达平衡时的转化率为___________，CO的体积分数为___________(计算结果保留一位小数)。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。

(1)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．密闭容器中氨气的物质的量不变

B．

C．容器中的体积分数保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)

A．及时分离出气体

B．适当升高温度

C．加入少量

D．选择高效催化剂