西宁2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。

II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。

3、卤素元素包括F、Cl、____、____（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次___，单质的氧化性依次___。

4、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=__kJ•mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是__。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍

e.充入NO2

f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.c(NO2)=2c(N2)

f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：__（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②a极电极发生__反应（填“氧化”或“还原”）。

5、铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2 H2O，其中硫元素的化合价_______(填“ 升高”或“降低”)，被______ (填“氧化”或“还原”)；在该反应中，若生成了标准状况下11.2 L SO2，则消耗了______mol Cu，反应产生的气体通入品红溶液中的现象是____________。

6、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是___________。

A恒温恒容充入He使压强增大B缩小体积，使压强增大

C恒温恒压充入He D平衡后加入催化剂

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。

A容器内压强不再发生变化

B A的体积分数不再发生变化

C容器内气体原子总数不再发生变化

D相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

7、下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：

(1)①~⑧的单质还原性最强是_________(填化学式，下同)；

(2)②③④的氢化物最稳定的是______；

(3)若最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO4，则X为___(填数字序号)；

(4)①与②形成的最简单的化合物的电子式是___________。

8、表中为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素⑥位于第___________周期，第___________族，原子结构示意图___________。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号回答)。

(3)②、③、⑦的非金属性由强到弱顺序是___________。(用元素符号回答)

(4)⑨元素所形成单质的电子式为___________。

(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：___________。

(6)②元素与④元素形成的化合物中，化学键类型为___________。

9、某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题

(1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。

a.高        b.低     c.相等

(2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。

a.升高      b.降低         c.不变

(3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______(填标号)。

a.无能量变化      b.吸热       c.放热

(4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________。

10、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJ•mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（L•s）。

（2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

（3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

11、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

12、实验室制取硝基苯的主要步骤如下：

①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③水浴加热发生反应。

④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

回答下列问题：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

(3)图中长玻璃导管的作用是___。

(4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

13、学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：

（1）当粉末为Fe-Al合金时，a＞___；

（2）当粉末为Cu-Fe合金时，a＜___；

（3）当___＞a＜___时，粉末可能是___。

14、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O

(1)为了加快正反应速率，可以采取的措施有_________(填序号，下同)。

A.使用合适的催化剂           B.适当提高氧气的浓度

C.适当提高反应的温度           D.适当减小反应的压强

(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在_______极发生____反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_______L。

15、R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有 1 个电子；V 和X元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与V可以形成化合物 U2V5。请用相应元素的化学用语回答下列问题：

(l)Z在元素周期表中的位置是_____，R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为______

(2)请用“> ”、 “<”或“=”填空。

非金属性： U___V；简单气态氢化物的沸点：V ____X ；最高价氧化物对应的水化物的酸性： X ____Y

(3)V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号填空)

(4)R、U、V 三种元素形成的离子化合物为__________(填化学式)用电子式表示 Z2X的形成过程______

(5)W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为 ______。

(6)实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV3 溶液进行洗涤 ，则该反应的离子反应方程式为 _________